Bài tập Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì có đáp án

Nguyên tố gallium có công thức oxide và hydroxide lần lượt là Ga$_{2}$O$_{3}$ và Ga(OH)$_{3}$.

Nguyên tố selenium có công thức oxide và hydroxide lần lượt là SeO$_{3}$ và H$_{2}$SeO$_{4}$.

1. Các phản ứng hóa học minh họa:

Na$_{2}$O + H$_{2}$O ⟶ 2NaOH

MgO + H$_{2}$O ⟶ Mg(OH)$_{2}$

P$_{2}$O$_{5}$ + 3H$_{2}$O ⟶ 2H$_{3}$PO$_{4}$

2.

Na$_{2}$O; MgO là basic oxide; P$_{2}$O$_{5}$ là acidic oxide.

NaOH là base mạnh, Mg(OH)$_{2}$ là base yếu, H$_{3}$PO$_{4}$ là acid trung bình.

Chiều giảm dần tính base và tăng dần tính acid của các oxide và hydroxide tương ứng:

Oxide: Na$_{2}$O; MgO; P$_{2}$O$_{5}$

Hydroxide: NaOH; Mg(OH)$_{2}$; H$_{3}$PO$_{4}$.

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Na$_{2}$CO$_{3}$ + 2HNO$_{3}$ ⟶ 2NaNO$_{3}$ + CO$_{2}$↑ + H$_{2}$O

b) Sau phản ứng H$_{2}$CO$_{3}$ sinh ra phân hủy ngay thành CO$_{2}$ và H$_{2}$O.

⇒ Acid HNO$_{3}$ là acid mạnh và acid H$_{2}$CO$_{3}$ là acid yếu.

Đáp án D

Các nguyên tố Si, P, S, Cl có điện tích tăng dần và cùng thuộc chu kì 3 nên tính acid của hydroxide ứng với hóa trị cao nhất tăng dần.

⇒ Acid H$_{2}$SiO$_{3}$ có tính acid yếu nhất.