Bài tập về phản ứng cháy của alkane lớp 9 (có lời giải)

Đáp án đúng là: C

Khi đốt cháy hoàn toàn alkane sẽ tạo ra sản phẩm là CO2 và H2O.

Đáp án đúng là: C

Phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy các alkane:

2C4H10 + 13O2 $\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$ 8CO2 + 10H2O

C3H8 + 5O2 $\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$3CO2 + 4H2O

Gọi số mol C4H10 và C3H8 trong hỗn hợp lần lượt là x và y.

Theo đề bài ta có: 58x + 44y = 160 (I)

Số mol của CO2 tạo ra khi đốt cháy x mol C4H10 và y mol C3H8 là: 4x + 3y

Theo bài, số mol CO2 tạo ra là: $\frac{484}{44}$ = 11(mol)

Vậy: 4x + 3y = 11 (II)

Từ (I) và (II) ta tìm được: x = 2, y = 1.

Thành phần % thể tích bằng thành phần % theo số mol nên:

% thể tích của C4H10 trong hỗn hợp A là: $\frac{2}{2+1}.100\%$ = 66,7%

Đáp án đúng là: A

PTHH: CH4 + 2O2 $\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$ CO2 + 2H2O

Từ PTHH ta thấy ${n}_{C{O}_{2}}={n}_{C{H}_{4}}\Rightarrow {V}_{C{O}_{2}}={V}_{C{H}_{4}}=12{,}395(L)$

Đáp án đúng là: D

${V}_{C{H}_{4}}=1.1000.\frac{80}{100}=800(L)$

PTHH: CH4 + 2O2 $\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$ CO2 + 2H2O

Từ PTHH ta thấy ${n}_{{O}_{2}}=2{n}_{C{H}_{4}}\Rightarrow {V}_{{O}_{2}}=2{V}_{C{H}_{4}}=1600(L)$

Do H = 85% nên thể tích O2 cần dùng thực tế là: 1600.$\frac{100}{85}$=1882,35 (L)

Đáp án đúng là: D

Số mol CH4 trong 50 L biogas: $\frac{50}{24{,}79}.\frac{60}{100}$ = 1,21(mol).

Nhiệt lượng sinh ra khi đốt 50 L biogas này được xác định gần đúng là nhiệt lượng sinh ra khi đốt 1,21 mol CH4: Q = 1,21.891 = 1078,11 (kJ)

Đáp án đúng là: D

Khi đốt cháy 1 mol propane sinh ra 2220 kJ.

Khi đốt cháy x mol propane sinh ra 1078,11 kJ.

⟹ x = $\frac{1078{,}11.1}{2220}$= 0,49 (mol).

→ Khối lượng propane cần thiết là: m = 0,49.44 = 21,56 gam

Đáp án đúng là: B

Gọi CTPT của X là CnH2n+2 (n ≥ 1)

nX = $\frac{2{,}479}{24{,}79}=0{,}1(mol)$

Dẫn sản phẩm cháy là CO2 và H2O qua dung dịch Ca(OH)2 dư

⟹${n}_{C{O}_{2}}$= n↓= ${n}_{CaC{O}_{3}}$= $\frac{40}{100}=0{,}4$(mol)

PTHH: CnH2n+2 +$\frac{3n+1}{2}{O}_{2}$$\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$ nCO2 + (n + 1)H2O

Từ phương trình hóa học của phản ứng cháy ta có: n = $\frac{{n}_{C{O}_{2}}}{{n}_{alkane}}$=$\frac{0{,}4}{0{,}1}=4$

Vậy CTPT của X là C4H10.

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học tổng quát của phản ứng đốt cháy alkane:

CnH2n+2 +$\frac{3n+1}{2}{O}_{2}$$\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$ nCO2 + (n + 1)H2O

Từ phương trình hóa học của phản ứng cháy ta có:

+ ${n}_{hh\ alkane}={n}_{{H}_{2}O}-{n}_{C{O}_{2}}$⟹ ${n}_{{H}_{2}O}={n}_{C{O}_{2}}+{n}_{hh\ alkane}$= 0,75 + 0,35 = 1,1 (mol)

⟹ ${m}_{{H}_{2}O}=1{,}1.18=19{,}8\text{(g)}$

Đáp án đúng là: C

${n}_{C{O}_{2}}$= 0,55 (mol); ${n}_{{H}_{2}O}$= 0,7 (mol)

Đặt công thức trung bình của 2 alkane là: ${C}_{\overline{n}}{{H}_{2}}_{\overline{n}+2}$

PTHH tổng quát: ${C}_{\overline{n}}{{H}_{2}}_{\overline{n}+2}$+$\frac{3\overline{n}+1}{2}{O}_{2}$$\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$ $\overline{n}$CO2 + ($\overline{n}$ + 1)H2O

${n}_{2\ alkane}={n}_{{H}_{2}O}-{n}_{C{O}_{2}}$= 0,7 – 0,55 = 0,15 (mol)

$\overline{n}$ = $\frac{{n}_{C{O}_{2}}}{{n}_{alkane}}$=$\frac{0{,}55}{0{,}15}=3{,}67$

Vậy X gồm C3H8 và C4H10.

Đáp án đúng là: C

${n}_{C{O}_{2}}$= 0,25 (mol); ${n}_{{H}_{2}O}$= 0,3 (mol)

Số mol H2O > số mol CO2 → A là alkane

Gọi CTPT của A là CnH2n+2 (n ≥ 1)

PTHH: CnH2n+2 +$\frac{3n+1}{2}{O}_{2}$$\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$ nCO2 + (n + 1)H2O

Từ phương trình hóa học của phản ứng cháy ta có:

nA = ${n}_{{H}_{2}O}$−${n}_{C{O}_{2}}$= 0,3 – 0,25 = 0,05 (mol)

n = $\frac{{n}_{C{O}_{2}}}{{n}_{alkane}}$=$\frac{0{,}25}{0{,}05}=5$

Vậy CTPT của A là C5H12.