Bài tập về phản ứng cháy của alkane lớp 9 (có lời giải)

Đáp án đúng là: C

Khi đốt cháy hoàn toàn alkane sẽ tạo ra sản phẩm là CO2 và H2O.

Đáp án đúng là: C

Phương trình hoá học của phản ứng đốt cháy các alkane:

2C4H10 + 13O2 $\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$ 8CO2 + 10H2O

C3H8 + 5O2 $\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$3CO2 + 4H2O

Gọi số mol C4H10 và C3H8 trong hỗn hợp lần lượt là x và y.

Theo đề bài ta có: 58x + 44y = 160 (I)

Số mol của CO2 tạo ra khi đốt cháy x mol C4H10 và y mol C3H8 là: 4x + 3y

Theo bài, số mol CO2 tạo ra là: $\frac{484}{44}$ = 11(mol)

Vậy: 4x + 3y = 11 (II)

Từ (I) và (II) ta tìm được: x = 2, y = 1.

Thành phần % thể tích bằng thành phần % theo số mol nên:

% thể tích của C4H10 trong hỗn hợp A là: $\frac{2}{2+1}.100\%$ = 66,7%

Đáp án đúng là: A

PTHH: CH4 + 2O2 $\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$ CO2 + 2H2O

Từ PTHH ta thấy ${n}_{C{O}_{2}}={n}_{C{H}_{4}}\Rightarrow {V}_{C{O}_{2}}={V}_{C{H}_{4}}=12{,}395(L)$

Đáp án đúng là: D

${V}_{C{H}_{4}}=1.1000.\frac{80}{100}=800(L)$

PTHH: CH4 + 2O2 $\overset{{t}^{ο}}{\rightarrow }$ CO2 + 2H2O

Từ PTHH ta thấy ${n}_{{O}_{2}}=2{n}_{C{H}_{4}}\Rightarrow {V}_{{O}_{2}}=2{V}_{C{H}_{4}}=1600(L)$

Do H = 85% nên thể tích O2 cần dùng thực tế là: 1600.$\frac{100}{85}$=1882,35 (L)

Đáp án đúng là: D

Số mol CH4 trong 50 L biogas: $\frac{50}{24{,}79}.\frac{60}{100}$ = 1,21(mol).

Nhiệt lượng sinh ra khi đốt 50 L biogas này được xác định gần đúng là nhiệt lượng sinh ra khi đốt 1,21 mol CH4: Q = 1,21.891 = 1078,11 (kJ)