Bài tập Phản ứng oxi hóa – khử có đáp án

Trong lò luyện gang, xảy ra phản ứng oxi hoá – khử theo sơ đồ sau:

Fe$_{2}$O$_{3}$ + CO $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Fe + CO$_{2}$

Về bản chất, phản ứng oxi hóa – khử là gì? Dựa vào dấu hiệu nào để nhận ra loại phản ứng đó? Làm thế nào để lập phương trình hóa học của phản ứng trên?

Xác định số oxi hóa của nguyên tử Fe và S trong các chất sau:

a) Fe, FeO, Fe$_{2}$O$_{3}$, Fe(OH)$_{3}$, Fe$_{3}$O$_{4}$.

b) S, H$_{2}$S, SO$_{2}$, SO$_{3}$, H$_{2}$SO$_{4}$, Na$_{2}$SO$_{3}$.

Xác định chất oxi hoá, chất khử

Chuẩn bị: đinh sắt, dung dịch CuSO$_{4}$, dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng, ống nghiệm.

Thực hiện:

Thí nghiệm 1: Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO$_{4}$.

Thí nghiệm 2: Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$.

Quan sát hiện tượng và trả lời câu hỏi.

1. Viết quá trình oxi hoá, quá trình khử.

2. Xác định chất oxi hoá, chất khử trong hai phản ứng trên.

Trong không khí ẩm, Fe(OH)$_{2}$ màu trắng xanh chuyển dần sang Fe(OH)$_{3}$ màu nâu đỏ theo sơ đồ sau:

Fe(OH)$_{2}$ + O$_{2}$ + H$_{2}$O ⟶ Fe(OH)$_{3}$

a) Hãy xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá.

b) Viết quá trình oxi hoá, quá trình khử.

c) Dùng mũi tên biểu diễn sự chuyển electron từ chất khử sang chất oxi hóa.

|Xét các phản ứng hóa học xảy ra trong công nghiệp:

a) Al(OH)$_{3}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Al$_{2}$O$_{3}$ + H$_{2}$O

b) C + CO$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CO

Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron.

Lập phương trình hoá học của các phản ứng trong quá trình sản xuất sulfuric acid theo sơ đồ mục IV3. Trong các phản ứng đó, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá – khử?

Đèn xì oxygen – acetylene có cấu tạo gồm hai ống dẫn khí: một ống dẫn khí oxygen, một ống dẫn khí acetylene (Hình 15.1). Khi đèn hoạt động, hai khí này được trộn vào nhau để thực hiện phản ứng đốt cháy theo sơ đồ:

C$_{2}$H$_{2}$ + O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Phản ứng toả nhiệt lớn, tạo ra ngọn lửa có nhiệt độ đạt đến 3 000°C nên được dùng dễ hàn cắt kim loại.

Hãy xác định chất oxi hóa, chất khử và lập phương trình hoá học của phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron

Trong quá trình luyện gang từ quặng chứa Fe$_{2}$O$_{3}$, ban đầu không khí nóng được nén vào lò cao, đốt cháy hoàn toàn than cốc kèm theo tỏa nhiệt mạnh:

C + O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CO$_{2}$

Khí CO$_{2}$ đi lên phía trên, gặp các lớp than cốc và bị khử thành CO:

CO$_{2}$ + C $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CO

Tiếp đó, khí CO khử Fe$_{2}$O$_{3}$ thành Fe theo sơ đồ phản ứng tổng quát:

Fe$_{2}$O$_{3}$ + CO $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Fe + CO$_{2}$

Lập các phương trình hóa học ở trên, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.