25 bài tập Phương pháp bảo toàn số mol electron (có lời giải)

Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO$_{4}$) trong dung dịch sulfuric acid (H$_{2}$SO$_{4}$), thu được 3,02 gam manganese(II) sulfate (MnSO$_{4}$), I$_{2}$ và K$_{2}$SO$_{4}$.

a) Tính số gam iodine (I$_{2}$) tạo thành.

b) Tính khối lượng potassium iodide (KI) đã tham gia phản ứng

Hòa tan 14 gam Fe trong dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng, dư, thu được dung dịch X. Thêm dung dịch KMnO$_{4}$ 1M vào dung dịch X. Biết KMnO$_{4}$ có thể oxi hóa FeSO$_{4}$ trong môi trường H$_{2}$SO$_{4}$ thành Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ và bị khử thành MnSO$_{4}$. Phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a) Lập phương trình hóa học cho phản ứng oxi hóa – khử trên.

b) Tính thể tích dung dịch KMnO$_{4}$ 1M đã phản ứng

Nitric acid (HNO$_{3}$) là hợp chất vô cơ, trong tự nhiên HNO$_{3}$ được hình thành trong những cơn mưa giông kèm sấm chớp. Nitric acid là một acid độc, ăn mòn và dễ gây cháy, là một trong những tác nhân gây mưa acid. Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại iron bằng nitric acid đặc, nóng, thu được 2,479 lít (đkc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thì được 72,6 gam Fe(NO$_{3}$)$_{3}$. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác.

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng xảy ra bằng phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định công thức của iron oxide

Có nhiều vụ tai nạn giao thông xảy ra do người lái xe uống rượu. Theo luật định, hàm lượng ethanol trong máu người lái xe không vượt quá 0,02% theo khối lượng. Để xác định hàm lượng ethanol trong máu của người lái xe cần chuẩn độ bằng K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ trong môi trường acid. Khi đó Cr$^{+6}$ bị khử thành Cr$^{+3}$, ethanol (C$_{2}$H$_{5}$OH) bị oxi hóa thành acetaldehyde (CH$_{3}$CHO).

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng xảy ra bằng phương pháp thăng bằng electron.

b) Khi chuẩn độ 25 gam huyết tương máu của một lái xe cần dùng 20 mL dung dịch K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$ 0,01M. Người lái xe đó có vi phạm luật hay không? Tại sao? Giả sử rằng trong thí nghiệm trên chỉ có ethanol tác dụng với K$_{2}$Cr$_{2}$O$_{7}$

Dẫn khí SO$_{2}$ vào 100 mL dung dịch KMnO$_{4}$ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ:

SO$_{2}$ + KMnO$_{4}$ + H$_{2}$O H$_{2}$SO$_{4}$ + K$_{2}$SO$_{4}$ + MnSO$_{4}$

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định thể tích khí SO$_{2}$ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Đốt cháy hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ 2,479 lít hỗn hợp khí X gồm O$_{2}$ và Cl$_{2}$ (đkc), thu được 8,84 gam chất rắn.

a) Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong X.

b) Xác định số mol electron các chất khử cho và số mol electron các chất oxi hóa nhận trong quá trình phản ứng.

Quặng pyrite có thành phần chính là FeS$_{2}$ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. Xét phản ứng đốt cháy: FeS$_{2}$ + O$_{2}$ Fe$_{2}$O$_{3}$ + SO$_{2}$

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Tính thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS$_{2}$ trong quặng pyrite.

Hàm lượng iron(II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate: FeSO$_{4}$ + KMnO$_{4}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + K$_{2}$SO$_{4}$ + MnSO$_{4}$ + H$_{2}$O

a) Lập phương trình hóa học cảu phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron. Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa.

b) Tính thể tích dung dịch KMnO$_{4}$ 0,02M để phản ứng vừa đủ với 20 mL dung dịch FeSO$_{4}$ 0,10M.

Hỗn hợp ammonium perchlorate (NH$_{4}$ClO4) và bột aluminium (Al) là nhiên liệu rắn của tàu vũ trụ con thoi theo phản ứng sau: NH$_{4}$ClO$_{4}$ N$_{2}$ + Cl$_{2}$ + O$_{2}$ + H$_{2}$O

Mỗi một lần phóng tàu con thoi tiêu tốn 750 tấn ammonium perchlorate. Giả sử tất cả oxygen sinh ra tác dụng với bột aluminium. Tính khối lượng Al phản ứng với oxygen và khối lượng aluminium oxide sinh ra

Cho 30,3 gam hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với 11,15 lít O$_{2}$ (đkc), thu được hỗn hợp các oxide.

a) Viết các PTHH của phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng các oxide tạo thành.

c) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl$_{2}$ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối.

a) Tính thể tích khí Cl$_{2}$ (đkc) đã phản ứng.

b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxygen (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxide.

a) Tính thể tích khí oxygen (đkc) đã tham gia phản ứng.

b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Cho 1,12 gam kim loại R tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng, dư thu được 0,7437 lít khí SO$_{2}$ (đkc, là sản phẩm khử duy nhất) và muối R$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$.

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng xảy ra bằng phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định kim loại R.

Cho 12,6 gam hỗn hợp X chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3: 2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc, nóng thu được khí SO$_{2}$ (đkc, là sản phẩm khử duy nhất).

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b) Tính thể tích khí SO$_{2}$ thu được ở điều kiện chuẩn.