Bài tập ôn tập Hóa 12 Kết nối tri thức Chương 6 có đáp án

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử Fe có Z = 26 → Cấu hình e của Fe là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{6}$4s$^{2}$ hay [Ar]3d$^{6}$4s$^{2}$.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử kim loại khi tham gia phản ứng hóa học đóng vai trò chất khử → nhường electron và tạo thành ion dương.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Thuỷ ngân có nhiệt độ nóng chảy thấp (-39 °C) và giãn nở vì nhiệt đều nên được sử dụng làm chất lỏng trong nhiệt kế để đo nhiệt độ.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện tốt và có lớp màng oxide bền vững bảo vệ nên được sử dụng rộng rãi làm dây dẫn điện ngoài trời.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Kim loại Hg (thủy ngân) là chất lỏng ở điều kiện thường.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim là do các electron tự do trong kim loại gây ra

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Thuỷ ngân có thể tác dụng với lưu huỳnh ở điều kiện thường: Hg + S → HgS. Hợp chất HgS ở thể rắn, có thể dễ dàng thu gom.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Kim loại trong dãy có khả năng tác dụng với nước ở điều kiện thường là K, Ca; kim loại Mg tác dụng với nước nóng, kim loại Fe tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao và kim loại Cu không tác dụng với nước.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Do cặp Cu$^{2+}$/Cu đứng sau cặp Fe$^{2+}$/Fe nên Cu không phản ứng được với FeCl$_{2}$.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

Để loại bỏ tạp chất ta dùng dung dịch Cu(NO$_{3}$)$_{2}$:

Mg + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → Mg(NO$_{3}$)$_{2}$ + Cu

2Al + 3Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ → 2Al(NO$_{3}$)$_{3}$ + 3Cu

Dùng NaOH ta chỉ bỏ được Al; dùng Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ sẽ hòa tan cả 3 kim loại; dùng Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ thì loại bỏ được Mg, Al nhưng lại bị lẫn Fe.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Kim loại thường có ở dạng đơn chất trong tự nhiên là vàng do tính khử của vàng yếu, khó tác dụng với các chất khác để tạo thành hợp chất.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

Iron(III) oxide (Fe$_{2}$O$_{3}$) là thành phần chính của quặng hematite.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Kẽm sinh ra trong quá trình nhiệt luyện ở thể hơi vì phản ứng nhiệt luyện có nhiệt độ cao, lớn hơn nhiệt độ sôi của kẽm.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

Nguyên tắc tách kim loại ra khỏi hợp chất của chúng là khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

Trong công nghiệp, Mg có thể được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy MgCl$_{2}$.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu được gồm Cu, Fe, Al$_{2}$O$_{3}$, MgO do Al$_{2}$O$_{3}$, MgO không bị khử bởi CO.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa kim loại cơ bản và một số kim loại khác hoặc phi kim.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

Thép là một loại hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (0,01% − 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

Duralumin là hợp kim của nhôm có thành phần chính là nhôm và đồng.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

Chromium có độ cứng cao và tạo được lớp oxide bảo vệ bề mặt vật liệu nên khi thêm chromium vào thép sẽ giúp tăng khả năng chống ăn mòn.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

Sử dụng NaOH để phân biệt:

- Hợp kim tan một phần trong NaOH dư: Fe−Al

2Al + 2NaOH + 2H$_{2}$O → 2NaAlO$_{2}$ + 3H$_{2}$

- Hợp kim tan hoàn toàn trong NaOH dư: K−Na

2K + 2H$_{2}$O → 2KOH + H$_{2}$

2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$

- Hợp kim không tan trong NaOH dư: Cu−Mg

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: A

Những hợp kim nhẹ, bền, chịu được nhiệt độ cao, áp suất cao được dùng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

Sắt mạnh hơn thiếc nên sẽ bị ăn mòn điện hoá.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Kẽm mạnh hơn sắt nên sẽ bị ăn mòn trước, vỏ tàu bằng thép (có thành phần chính là sắt) sẽ được bảo vệ.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: C

Trong ăn mòn điện hoá, kim loại có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn, kim loại có tính khử yếu hơn được bảo vệ nên chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Ăn mòn điện hóa xảy ra khi có cặp điện cực tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với môi trường điện li:

(1) Cặp điện cực Fe – C tiếp xúc trực tiếp với nhau, cùng nhúng vào dung dịch chất điện li.

(3) Cặp điện cực Zn − Ag (do có phản ứng Zn + AgNO$_{3}$ → Ag + Zn(NO$_{3}$)$_{2}$) tiếp xúc trực tiếp với nhau, cùng nhúng vào dung dịch chất điện li.

(4) Cặp điện cực Zn – Fe tiếp xúc trực tiếp với nhau, cùng nhúng vào dung dịch chất điện li.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

Sắt là kim loại mạnh hơn nên sẽ bị ăn mòn điện hóa.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

Có cặp điện cực Fe − Cu do có phản ứng: Fe + CuSO$_{4}$→ FeSO$_{4}$+ Cu

Như vậy khi nhúng thanh Fe vào dung dịch hỗn hợp CuSO$_{4}$ và H$_{2}$SO$_{4}$ sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa học do có cặp điện cực khác nhau về bản chất, cùng tiếp xúc trực tiếp với nhau trong môi trường chất điện li.

Hướng dẫn giải:

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai vì không phải tất các kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ đều có kiểu mạng lập phương tâm khối, ví dụ như Ca.

d. Đúng.

Hướng dẫn giải:

a. Đúng. Kim loại sắt (dư) cháy trong khí chlorine chỉ tạo một muối.

b. Đúng. Kim loại nhôm có thể tan trong dung dịch kiềm.

c. Sai. Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO$_{4}$ thì khối lượng thanh Zn giảm.

d. Đúng. Kim loại Al, Fe đều không tan trong dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc, nguội.

Hướng dẫn giải:

a. Đúng. Kim loại có tính dẫn điện tốt nhất là bạc (Ag).

b. Sai. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là thủy ngân (Hg).

c. Sai. Kim loại có độ cứng lớn nhất là chromium (Cr).

d. Đúng. Kim loại nhôm (Al) có thể kéo dài dát mỏng tốt.

Hướng dẫn giải:

a. Sai vì thành phần chính của quặng hematite là Fe$_{2}$O$_{3}$

b. Đúng.

c. Sai vì quặng hematite là nguyên liệu chính để luyện gang.

d. Sai vì Fe$_{2}$O$_{3}$ 2Fe ⟹ ${m_{gang}} = \frac{{(1.0{,}6)}}{{160}}.2.56.\frac{{100}}{{95}}.\frac{{75}}{{100}} = 0{,}33$tấn.

Hướng dẫn giải:

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai vì Ca sẽ phản ứng với H$_{2}$O trước sinh ra Ca(OH)$_{2}$ sau đó Ca(OH)$_{2}$ mới phản ứng với CuSO$_{4}$ tạo ra Cu(OH)$_{2}$ nên sẽ không sinh như phản ứng trên.

d. Sai vì phương pháp thủy luyện thường dùng để tách những kim loại hoạt động hóa học yếu như Cu, Ag, Cu,...

Hướng dẫn giải

a. Đúng.

b. Sai. Vì tại cathode xảy ra quá trình khử.

c. Sai. Vì tại anode xảy ra quá trình oxi hóa.

d. Sai. Vì Mg không điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện.

Hướng dẫn giải:

a. Sai vì nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO$_{4}$ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học.

b. Sai vì nhúng thanh hợp kim Fe − Cu vào dung dịch HCl xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học.

c. Đúng vì chỉ có phản ứng: Cu + Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ → 2FeSO$_{4}$ + CuSO$_{4}$, không có cặp điện cực nên là ăn mòn hóa học.

d. Sai vì nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO$_{3}$ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học.

Hướng dẫn giải:

a. Đúng vì Al, Fe tác dụng được với dung dịch HCl.

b. Sai vì Al có tính khử mạnh hơn Fe nên Al tan nhanh hơn Fe.

c. Sai vì Cu không bị ăn mòn ở thí nghiệm này.

d. Đúng, ở bước 2, khí thoát ra trên bề mặt kim loại Al, Fe cản trở sự tiếp xúc của dung dịch HCl với Al, Fe. Ở bước 3, khí thoát ra trên bề mặt Cu không gây cản trở sự tiếp xúc của Al, Fe với dung dịch HCl.

Hướng dẫn giải

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. Vì sự ăn mòn vỏ tàu trong nước biển là ăn mòn điện hóa học.

Hướng dẫn giải

a. Sai. Vì sắt mạnh hơn nên sắt sẽ bị ăn mòn trước.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Đúng.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 14,8.

Phản ứng: Fe + S FeS.

Giả thiết: n$_{Fe}$ = 0,15 mol; n$_{S}$ = 0,2 mol ⇒ Fe hết, S còn dư.

Tuy nhiên dù chất nào đủ hay dư thì cuối cùng đều trong m gam chất rắn.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m = 8,4 + 6,4 = 14,8 gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 3.

Kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là Al, Fe, Zn.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 2

(1). Mg + 2FeCl$_{3 dư}$ → FeCl$_{2}$ + 2MgCl$_{2}$

⇒ Không thu được kim loại.

(2) Ba + 2H$_{2}$O → Ba(OH)$_{2}$ + H$_{2}$

Ba(OH)$_{2}$ + CuSO$_{4}$ → BaSO$_{4}$↓ + Cu(OH)$_{2}$↓

⇒ Không thu được kim loại.

(3) Zn + CuSO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + Cu

⇒ Thu được kim loại Cu.

(4) AgNO$_{3}$ + Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ → Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + Ag ↓

⇒ Thu được kim loại Ag.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 0,61.

Ta có:${{\rm{m}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}}}$ = 1,05 tấn

Fe$_{2}$O$_{3}$ + 3H$_{2}$→ 2Fe + 3H$_{2}$O

Ta có: Cứ 160 tấn Fe$_{2}$O$_{3}$→ (2.56 = 112) tấn Fe

1,05 tấn Fe$_{2}$O$_{3}$→ 0,735 tấn Fe

Vì H = 75% nên khối lượng Fe thu được là m = 0,735.83% = 0,61 (tấn).

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 0,05.

Gọi nồng độ mol của dung dịch AgNO$_{3}$là x (M) → ${{\rm{n}}_{{\rm{AgN}}{{\rm{O}}_3}}}$ = 0,25x (mol)

Zn + 2AgNO$_{3}$ → Zn(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

0,125x ← 0,25x → 0,25x (mol)

Ta có : m$_{Zn}$ tăng = m$_{Ag}$ bám vào – m$_{Zn}$ (phản ứng)

→ 0,95 = 0,25x.108 – 0,125x.65 → x = 0,05 (M)

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 3.

Fe sẽ bị phá hủy trước ở các cặp kim loại Fe − Pb; Fe − Sn; Fe − Ni, do Fe có tính khử mạnh hơn Pb, Sn và Ni.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 3.

Thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá gồm (1), (3) và (4).

(1) Ngâm lá đồng trong dung dịch AgNO, xảy ra phản ứng theo phương trình hoá học:

Cu + 2AgNO$_{3}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag.

Ag sinh ra bám trên Cu, đảm bảo đủ điều kiện xảy ra ăn mòn điện hoá: Hai kim loại khác nhau (Cu, Ag), tiếp xúc trực tiếp và cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li (dung dịch AgNO$_{3}$).

(3) Ngâm lá sắt được quấn dây đồng trong dung dịch HCl:

Hai kim loại khác nhau (Cu, Fe), tiếp xúc trực tiếp và cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li (dung dịch HCl).

(4) Đặt một vật làm bằng gang ngoài không khí ẩm trong nhiều ngày: Hai điện cực khác nhau (Fe, C), tiếp xúc trực tiếp và cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li (không khí ẩm).

Ở (2) không có cặp điện cực, ở (5) có: Cu + Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ → 2FeSO$_{4}$ + CuSO$_{4}$, không có cặp điện cực nên là ăn mòn hóa học.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 3.

Các phương pháp điện hóa được sử dụng để bảo vệ kim loại iron không bị ăn mòn là (a), (c) và (d).

(b) sai vì Fe có tính khử mạnh hơn Cu, gắn kim loại copper vào kim loại iron sẽ khiến iron bị ăn mòn điện hóa.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 1

Đốt cháy dây sắt trong không khí khô xảy ra ăn mòn hóa học.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: 2

Fe bị ăn mòn điện hóa học trong các hợp kim Fe – Cu, Fe – C..