Bài tập ôn tập Hóa 12 Kết nối tri thức Chương 6 có đáp án

Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho vật bằng gang vào dung dịch HCl.

(2) Cho đinh sắt vào dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 2M.

(3) Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO$_{3}$.

(4) Để miếng tôn (Fe tráng Zn) có vết xước sâu ngoài không khí ẩm.

Số thí nghiệm có xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa là

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Ở nhiệt độ phòng, các đơn chất kim loại ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể (trừ Hg ở thể lỏng).

a. Các electron nằm ở nút mạng tinh thể và các electron chuyển động tự do xung quanh.

b. Kiểu mạng lập phương tâm khối có độ đặc khít là 68%.

c. Tất các kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ đều có kiểu mạng lập phương tâm khối nên dễ có tính khử mạnh.

d. Số phối trí trong kiểu mạng lập phương tâm khối là 8.

Cho các nhận định sau về tính chất hóa học của kim loại.

a. Kim loại sắt (dư) cháy trong khí chlorine chỉ tạo một muối.

b. Kim loại nhôm có thể tan trong dung dịch kiềm.

c. Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO$_{4}$ thì khối lượng thanh Zn tăng.

d. Kim loại Al, Fe đều không tan trong dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc, nguội.

Cho các phát biểu sau về tính chất vật lí của kim loại.

a. Kim loại có tính dẫn điện tốt nhất là bạc (Ag).

b. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là lithium (Li).

c. Kim loại có độ cứng lớn nhất là tungsten (W).

d. Kim loại nhôm (Al) có thể kéo dài dát mỏng tốt.

Ở Việt Nam có mỏ quặng hematite ở Trại Cau, tỉnh Thái Nguyên. Vì vậy, nước ta đã xây dựng khu công nghiệp gang – thép ở Thái Nguyên.

a. Thành phần chính của quặng hematite là Fe$_{3}$O$_{4}$.

b. Quặng hematite có thể tan trong dung dịch HCl.

c. Quặng hematite là nguyên liệu chính để luyện thép.

d. Từ một tấn quặng hematite (chứa 60% iron oxide), điều chế được 0,35 tấn gang (chứa 95% Fe) biết hiệu suất quá trình sản xuất là 75%.

Xét phương trình hóa học sau: X(s) + CuSO$_{4}$(aq) → XSO$_{4}$(aq) + Cu(s)

a. Đây là phương pháp thủy luyện để điều chế kim loại Cu.

b. X là kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn Cu.

c. X có thể là kim loại Ca.

d. Phương pháp điều chế trên có thể áp dụng điều chế kim loại Al, Mg trong công nghiệp.

Điện phân MgCl$_{2}$ nóng chảy. MgCl$_{2}$ nóng chảy phân li thành các ion Mg$^{2+}$ và ion Cl$^{-}$.

a. Cation Mg$^{2+}$ di chuyển về cực âm (cathode) và anion Cl$^{-}$ di chuyển về cực dương (anode) của bình điện phân.

b. Tại cathode xảy ra quá trình oxi hóa: Mg$^{2+}$ + 2e ⟶ Mg.

c. Tại anode xảy ra quá trình khử: 2 Cl$^{-}$⟶ Cl$_{2}$ + 2e.

d. Có thể điều chế Mg từ MgCl$_{2}$ bằng phương pháp nhiệt luyện.

Khi để kim loại trong không khí, có thể xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học. Nguyên nhân của hiện tượng trên là do xảy ra phản ứng oxi hóa – khử trực tiếp giữa kim loại với các chất oxi hóa có trong môi trường.

a. Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO$_{4}$ xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học.

b. Nhúng thanh hợp kim Fe−Cu vào dung dịch HCl xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học.

c. Nhúng thanh Cu vào dung dịch Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học.

d. Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO$_{3}$ xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học.

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau đây:

Bước 1: Nhỏ vào ba ống nghiệm, mỗi ống nghiệm 3 ml dung dịch HCl loãng cùng nồng độ.

Bước 2: Cho lần lượt mẫu Al, mẫu Fe, mẫu Cu có số mol bằng nhau vào 3 ống nghiệm.

Bước 3: Nhỏ tiếp vài giọt dung dịch CuSO$_{4}$ vào các ống nghiệm.

a. Khí H$_{2}$thoát ở 2 ống nghiệm chứa Al và Fe; Al và Fe bị ăn mòn hoá học.

b. Mẫu Fe bị hòa tan nhanh hơn so với mẫu Al.

c. Ở bước 3, Al, Fe bị ăn mòn điện hoá, Cu bị ăn mòn hoá học.

d. Ở bước 3, khí thoát ra nhanh hơn so với ở bước 2.

Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim dưới tác dụng của các chất trong môi trường, trong đó kim loại bị oxi hóa.

a. Trong quá trình ăn mòn, kim loại bị oxi hoá thành ion của nó.

b. Ngâm một lá nhôm trong dung dịch NaOH, xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học.

c. Bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men lên bề mặt vật dụng bằng kim loại để chống sự ăn mòn kim loại.

d. Sự ăn mòn vỏ tàu trong nước biển là ăn mòn hóa học.

Ăn mòn kim loại xảy ra phổ biến và gây thiệt hại về mặt kinh tế, nhất là ăn mòn thép tạo gỉ sắt. Khoảng 25% thép được sản xuất tại Mỹ chỉ để thay thế thép bị ăn mòn khi sử dụng.

a. Một miếng vỏ đồ hộp làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát bên trong, để trong không khí ẩm thì thiếc sẽ bị ăn mòn trước.

b. Ngâm một lá nhôm trong dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng, xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học.

c. Để chống sự ăn mòn sắt, người ta tráng thiếc, kẽm lên sắt.

d. Gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe$_{2}$O$_{3}$.nH$_{2}$O.

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Cho 8,4 gam sắt tác dụng với 6,4 gam lưu huỳnh trong bình chân không sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho Mg vào lượng dư dung dịch FeCl$_{3}$.

(2) Cho Ba vào lượng dư dung dịch CuSO$_{4}$.

(3) Cho Zn vào dung dịch CuSO$_{4}$.

(4) Cho dung dịch Fe(NO$_{3}$)$_{2}$ vào dung dịch AgNO$_{3}$.

Số thí nghiệm thu được kim loại là?

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Ngâm lá đồng trong dung dịch AgNO$_{3}$.

(2) Ngâm lá kẽm trong dung dịch HCl loãng.

(3) Ngâm lá sắt được cuộn dây đồng trong dung dịch HCI.

(4) Đặt một vật làm bằng gang ngoài không khí ẩm trong nhiều ngày.

(5) Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$.

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá là bao nhiêu?

Cho các phương pháp sau:

(a) Gắn kim loại zinc vào kim loại iron.

(b) Gắn kim loại copper vào kim loại iron.

(c) Phủ một lớp sơn lên bề mặt iron.

(d) Tráng tin lên bề mặt iron.

Số phương pháp điện hóa được sử dụng để bảo vệ kim loại iron không bị ăn mòn là bao nhiêu?

Cho các thí nghiệm sau:

(1). Đốt cháy dây sắt trong không khí khô.

(2). Cho hợp kim Fe – Cu vào dung dịch CuSO$_{4}$.

(3). Đặt mẫu gang lâu ngày trong không khí ẩm.

(4). Cho kim loại Fe vào dung dịch AgNO$_{3}$.

Số thí nghiệm không xảy ra ăn mòn điện hoá là?