Bài tập Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lớp 10 (có lời giải)

Đáp án đúng là: A

Nội dung của định luật tuần hoàn: “Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử”.

Đáp án đúng là: D

Các đại lượng và tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử:

+ Bán kính nguyên tử

+ Tính kim loại – tính phi kim

+ Tính acid – base của oxide và hydroxide.

+ Cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng

Đáp án đúng là: C

Theo quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố:

Kim loại mạnh nhất nằm ở cuối nhóm IA $\rightarrow$ Caesium (Cs) là kim loại mạnh nhất (vì Francium là nguyên tố phóng xạ).

Phi kim mạnh nhất nằm ở đầu nhóm VIIA $\rightarrow$ Fluorine (F) là phi kim mạnh nhất.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử của X (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$.

$\rightarrow$ X là nguyên tố sodium (Na), nằm ở ô 11, chu kì 3, nhóm IA.

$\rightarrow$ Hóa trị cao nhất của nguyên tố X là I.

Công thức oxide cao nhất là Na$_{2}$O; công thức hydroxide cao nhất là NaOH.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ hay [Ne]3s$^{2}$.

Số electron ở lớp ngoài cùng là 2 $\rightarrow$ Magnesium (Mg) là nguyên tố kim loại.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của X (Z = 17): [Ne]3s$^{2}$3p$^{5}$.

$\rightarrow$ X là nguyên tố chlorine (Cl), nằm ở ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

$\rightarrow$ Chlorine có tính phi kim mạnh.

Đáp án đúng là: C

Nguyên tố aluminium (Al) ở ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3.

Suy ra:

+ Số hiệu nguyên tử Z = 13 = Số electron.

+ Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3.

+ Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 3.

$\rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử aluminium: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$ hay [Ne]3s$^{2}$3p$^{1}$.

Đáp án đúng là: A

Số lớp electron = số thứ tự chu kì = 4.

Số electron ở lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm A = 2.

$\rightarrow$ Nguyên tử calcium có 4 lớp electron và có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: D

Nguyên tố chlorine (Cl) ở ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

Suy ra:

+ Số hiệu nguyên tử Z = 17 = Số electron = Số proton.

+ Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3.

+ Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 7.

$\rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử Cl: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{7}$. Cl là nguyên tố phi kim.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của nguyên tử nitrogen (Z = 7): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$.

Số thứ tự ô = Số hiệu nguyên tử Z = 7

Số thứ tự chu kì = số lớp electron = 2

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s$^{2}$2p$^{3}$$\rightarrow$ Nitrogen thuộc nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = Số electron lớp ngoài cùng = 5.

Vậy, trong bảng tuần hoàn, nguyên tố nitrogen thuộc ô 7, chu kì 2, nhóm VA.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của nguyên tử argon (Z = 18): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$.

Số thứ tự ô = Số hiệu nguyên tử Z = 18

Số thứ tự chu kì = số lớp electron = 3

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s$^{2}$3p$^{6}$ $\rightarrow$ Argon thuộc nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = Số electron lớp ngoài cùng = 8.

Vậy, trong bảng tuần hoàn, nguyên tố argon thuộc ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của Al (Z = 13): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$.

Nguyên tử Al nhường 3 electron để tạo thành ion Al$^{3+}$: Al $\rightarrow$ Al$^{3+}$ + 3e.

$\rightarrow$ Cấu hình electron của ion Al$^{3+}$ là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử X nhận 2 electron để tạo thành ion X$^{2}$$^{-}$: X + 2e $\rightarrow$ X$^{2}$$^{-}$.

$\rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$.

X có 6 electron ở lớp ngoài cùng $\rightarrow$ X là nguyên tố phi kim.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tố phosphorus ở ô số 15, nhóm VA, chu kì 3.

Suy ra:

+ Số hiệu nguyên tử Z = 15 = Số electron.

+ Số lớp electron = Số thứ tự chu kì = 3.

+ Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm A = 5.

$\rightarrow$ Cấu hình electron của nguyên tử phosphorus: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$. P là nguyên tố phi kim. Oxide cao nhất P$_{2}$O$_{5}$ là acidic oxide và acid tương ứng H$_{3}$PO$_{4}$ là acid trung bình.

Đáp án đúng là: B

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính acid của oxide và hydroxide tương ứng của chúng tăng dần.

$\rightarrow$ So sánh tính acid: P$_{2}$O$_{5}$, SO$_{3}$, Cl$_{2}$O$_{7}$.