Bài tập Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lớp 10 (có lời giải)

Đáp án đúng là: A

Nội dung của định luật tuần hoàn: “Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử”.

Đáp án đúng là: D

Các đại lượng và tính chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử:

+ Bán kính nguyên tử

+ Tính kim loại – tính phi kim

+ Tính acid – base của oxide và hydroxide.

+ Cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng

Đáp án đúng là: C

Theo quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố:

Kim loại mạnh nhất nằm ở cuối nhóm IA $\rightarrow$ Caesium (Cs) là kim loại mạnh nhất (vì Francium là nguyên tố phóng xạ).

Phi kim mạnh nhất nằm ở đầu nhóm VIIA $\rightarrow$ Fluorine (F) là phi kim mạnh nhất.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron nguyên tử của X (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$.

$\rightarrow$ X là nguyên tố sodium (Na), nằm ở ô 11, chu kì 3, nhóm IA.

$\rightarrow$ Hóa trị cao nhất của nguyên tố X là I.

Công thức oxide cao nhất là Na$_{2}$O; công thức hydroxide cao nhất là NaOH.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ hay [Ne]3s$^{2}$.

Số electron ở lớp ngoài cùng là 2 $\rightarrow$ Magnesium (Mg) là nguyên tố kim loại.