Bài tập Base tác dụng với acid lớp 8 (có lời giải)

Đáp án đúng là: B

$${n_{HBr}} = \frac{1}{{81\,}}\,mol;\,{n_{NaOH}} = \frac{1}{{40}}\,mol.$$

Phương trình hóa học:

HBr + NaOH → NaBr + H$_{2}$O

Theo PTHH có NaOH dư, vậy dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Đáp án đúng là: A

Ta có: n$_{KOH}$ = 0,2.0,5 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

KOH + HCl → KCl + H$_{2}$O

0,1 → 0,1 mol

⇒ m$_{HCl}$ = 0,1.36,5 = 3,65 gam ⇒C%$_{HCl}$ = $\frac{{3{,}65}}{{200}}.100\% = 1{,}825\% .$

Đáp án đúng là: D

n$_{HCl}$ = 0,2.0,3 = 0,06 mol.

Đặt công thức hóa học của base là: R(OH)$_{a}$

Phương trình hóa học:

R(OH)$_{a}$ + aHCl → RCl$_{a}$ + aH$_{2}$O

0,06 …$\frac{{0{,}06}}{a}$ mol

$$\Rightarrow {m_{RC{l_a}}} = \frac{{0{,}06}}{a}.(R + 35{,}5a) = 2{,}67 \Leftrightarrow R = 9a$$

Vậy a = 3; R = 27 thỏa mãn. X là Al(OH)$_{3}$.

Đáp án đúng là: D

Khối lượng H$_{2}$SO$_{4}$ có trong dung dịch là:

$${m_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{250.12{,}25\% }}{{100\% }} = 30{,}625g \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{30{,}625}}{{98}} = 0{,}3125mol.$$

Phương trình hóa học:

H$_{2}$SO$_{4}$ + 2NaOH → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

0,3125 → 0,625 mol

$$\Rightarrow {m_{NaOH}} = 0{,}625.40 = 25\,gam.$$

Đáp án đúng là: A

n$_{NaOH}$ = 0,2.1 = 0,2 mol

2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

0,2 → 0,1 mol

$$\to {m_{dd\,{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{ct}}.100\% }}{{C\% }} = \frac{{0{,}1.98.100\% }}{{10\% }} = 98\,gam.$$

Đáp án đúng là: D

n$_{NaOH}$ = 0,2.1 = 0,2 mol; ${n_{{H_2}S{O_4}}}$ = 0,1.1 = 0,1 mol

2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

0,2……….. 0,1 mol

Theo PTHH, sau phản ứng NaOH và H$_{2}$SO$_{4}$ đều hết, dung dịch thu được Na$_{2}$SO$_{4}$ không làm đổi màu quỳ tím.

Đáp án đúng là: B

${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0{,}3.0{,}75 = 0{,}225\,mol;\,$n$_{HCl}$ = 0,3.1,5 = 0,45 mol

Phương trình hóa học:

2KOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → K$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

0,45 ← 0,225 mol

KOH + HCl → KCl + H$_{2}$O

0,45 ← 0,45 mol

$$\Rightarrow {n_{KOH}} = 0{,}9\,mol \Rightarrow {V_{KOH}} = \frac{{0{,}9}}{{1{,}5}} = 0{,}6\,L = 600mL.$$

Đáp án đúng là: A

n$_{HCl}$ = 0,1.0,3 = 0,03 mol.

Đặt công thức hóa học của base là: R(OH)$_{a}$

Phương trình hóa học:

R(OH)$_{a}$ + aHCl → RCl$_{a}$ + aH$_{2}$O

0,03 …$\frac{{0{,}03}}{a}$ mol

$$\Rightarrow {m_{RC{l_a}}} = \frac{{0{,}03}}{a}.(R + 35{,}5a) = 1{,}425 \Leftrightarrow R = 12a$$

Vậy a = 2; R = 24 thỏa mãn. X là Mg(OH)$_{2}$.

Đáp án đúng là: B

Ta có: n$_{KOH}$ = 0,2.1 = 0,2 mol; ${n_{{H_2}S{O_4}}}$ = 0,3 .1 = 0,3 mol

Phương trình hóa học:

2KOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → K$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

0,2 0,3 mol

Có $\frac{{{n_{KOH}}}}{2} < \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1}$ nên H$_{2}$SO$_{4}$ dư

${n_{{H_2}S{O_4}}}$$_{pư}$ = $\frac{1}{2}.{n_{KOH}}$ = 0,1 mol → ${n_{{H_2}S{O_4}}}$$_{dư}$ = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol

Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + H$_{2}$

0,2 → 0,2 mol

→ V$_{khí}$= 0,2.24,79 = 4,958 lít.

Đáp án đúng là: B

Na$_{2}$O + H$_{2}$O → 2NaOH

0,15 → 0,3 mol

Trong 200 mL dung dịch NaOH có 0,3 mol NaOH

Trong 150 mL dung dịch NaOH có a mol NaOH

$$\Rightarrow a = \frac{{150.0{,}3}}{{200}} = 0{,}225\,mol$$

2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

0,225 → 0,1125 mol

$${V_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{0{,}1125}}{{0{,}9}} = 0{,}125\,L\, = 125\,mL.$$

a. Đúng. NaOH là base, HCl là acid nên đây là phản ứng giữa base và acid.

b. Đúng. Theo phương trình hóa học, sản phẩm là NaCl và H₂O.

c. Sai. Theo PTHH, NaOH và HCl phản ứng theo tỉ lệ mol 1 : 1. Vì vậy, 0,1 mol NaOH cần 0,1 mol HCl.

d. Đúng. Phản ứng tạo ra muối NaCl và nước.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. 0,1 mol Ca(OH)₂ cần 0,2 mol HCl. Nhưng chỉ có 0,15 mol HCl nên HCl hết trước; Ca(OH)₂ còn dư.

d. Sai. HCl là chất phản ứng hết, Ca(OH)₂ còn dư.

a. Đúng. n$_{NaOH}$ = C$_{M}$.V = 1,0.0,1 = 0,1 (mol).

b. Đúng. Tỉ lệ mol NaOH : HCl = 1 : 1.

c. Sai. n$_{H}$$_{Cl}$ = C$_{M}$.V = 1,0.0,15 = 0,15 (mol). Trong khi chỉ cần 0,1 mol HCl.

d. Sai. Sản phẩm là NaCl và H₂O; NaCl tan trong nước, không tạo kết tủa.

a. Đúng. ${{\rm{n}}_{{\rm{Mg(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 24 + (16 + 1)}}{\rm{.2 = 58(g/mol)}}$

b. Đúng. ${{\rm{n}}_{{\rm{Mg(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{5{,}8}}}}{{58}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}$

c. Sai. Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = 2}}{{\rm{n}}_{{\rm{Mg(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 2}}{\rm{.0{,}1 = 0{,}2 (mol)}}$

d. Đúng.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai. Theo tỉ lệ PTHH: ${{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{0{,}2}}}}{{\rm{2}}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}$

d. Đúng.

Đáp án: 0,1.

n$_{NaOH}$ = C$_{M}$.V = 1,0.0,1 = 0,1 (mol).

Theo PTHH: n$_{NaOH}$ = n$_{HCl}$ = 0,1 (mol)

Vậy số mol HCl đã phản ứng là 0,1 mol.

Đáp án: 0,2.

$${{\rm{n}}_{{\rm{Mg(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{5{,}8}}}}{{58}}{\rm{ = 0{,}1(mol)}}$$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = 2}}{{\rm{n}}_{{\rm{Mg(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 2}}{\rm{.0{,}1 = 0{,}2 (mol)}}$

Vậy số mol HCl cần dùng là 0,2 mol.

Đáp án: 8.

n$_{H}$$_{Cl}$ = C$_{M}$.V = 1,0.0,2 = 0,2 (mol).

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H$_{2}$O

Theo PTHH: n$_{NaOH}$ = n$_{HCl}$ = 0,2 (mol)

Vậy m$_{NaOH}$ = 0,2.40 = 8 (g).

Đáp án: 0,4.

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = 2}}{{\rm{n}}_{{\rm{Ba(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = 2}}{\rm{.0{,}2 = 0{,}4(mol)}}$

Vậy số mol HCl cần dùng là 0,4 mol.

Đáp án: 0,1.

$${{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = 0{,}1}}{\rm{.0{,}5 = 0{,}05(mol)}}$$

Theo PTHH: ${{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{ = 2}}{{\rm{n}}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}}}{\rm{ = 2}}{\rm{.0{,}05 = 0{,}1(mol)}}$

Vậy số mol NaOH cần dùng là 0,1 mol.