Khoa học tự nhiên · Lớp 8

Bài tập Base tác dụng với acid lớp 8 (có lời giải)

20 câu · 30 phút · Ngân hàng đề TopStudy. Đáp án và lời giải do TopStudy biên soạn, mở ngay dưới từng câu.

Nội dung đề

Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn

Câu 1

1 điểm

Cho dung dịch chứa 1gam HBr vào dung dịch chứa 1gam NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu gì?

Đáp án A: Màu đỏ.
Đáp án B: Màu xanh.
Đáp án C: Không màu.
Đáp án D: Màu tím.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Đáp án đúng là: B

${n_{HBr}} = \frac{1}{{81\,}}\,mol;\,{n_{NaOH}} = \frac{1}{{40}}\,mol.$

Phương trình hóa học:

HBr + NaOH → NaBr + H $_{2}$ O

Theo PTHH có NaOH dư, vậy dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 2

1 điểm

Trung hoà hoàn toàn 200mL dung dịch KOH 0,5M bằng 200g dung dịch HCl a%. Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng (a%) là

Đáp án A: 1,825%.
Đáp án B: 3,650%.
Đáp án C: 18,25%.
Đáp án D: 36,50%.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: A

Đáp án đúng là: A

Ta có: n $_{KOH}$ = 0,2.0,5 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

KOH + HCl → KCl + H $_{2}$ O

0,1 → 0,1 mol

⇒ m $_{HCl}$ = 0,1.36,5 = 3,65 gam ⇒C% $_{HCl}$ = $\frac{{3{,}65}}{{200}}.100\% = 1{,}825\% .$

Câu 3

1 điểm

Để hòa tan hoàn toàn một base X thì cần vừa đủ 200 mL dung dịch HCl 0,3M. Cô cạn dung dịch thì được 2,76 gam muối chloride. Công thức hóa học của X là

Đáp án A: Zn(OH) $_{2}$ .
Đáp án B: Fe(OH) $_{3}$ .
Đáp án C: Cu(OH) $_{2}$ .
Đáp án D: Al(OH) $_{3}$ .

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: D

Đáp án đúng là: D

n $_{HCl}$ = 0,2.0,3 = 0,06 mol.

Đặt công thức hóa học của base là: R(OH) $_{a}$

Phương trình hóa học:

R(OH) $_{a}$ + aHCl → RCl $_{a}$ + aH $_{2}$ O

0,06 … $\frac{{0{,}06}}{a}$ mol

$\Rightarrow {m_{RC{l_a}}} = \frac{{0{,}06}}{a}.(R + 35{,}5a) = 2{,}67 \Leftrightarrow R = 9a$

Vậy a = 3; R = 27 thỏa mãn. X là Al(OH) $_{3}$ .

Câu 4

1 điểm

Trung hòa 250 gam dung dịch sulfuric acid 12,25% bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Khối lượng NaOH có trong dung dịch cần dùng là

Đáp án A: 17,5 gam.
Đáp án B: 20 gam.
Đáp án C: 12,5 gam.
Đáp án D: 25 gam.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: D

Đáp án đúng là: D

Khối lượng H $_{2}$ SO $_{4}$ có trong dung dịch là:

${m_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{250.12{,}25\% }}{{100\% }} = 30{,}625g \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{30{,}625}}{{98}} = 0{,}3125mol.$

Phương trình hóa học:

H $_{2}$ SO $_{4}$ + 2NaOH → Na $_{2}$ SO $_{4}$ + 2H $_{2}$ O

0,3125 → 0,625 mol

$\Rightarrow {m_{NaOH}} = 0{,}625.40 = 25\,gam.$

Câu 5

1 điểm

Trung hòa 200 mL dung dịch NaOH 1M bằng dung dịch H

_{2}

_{4}

10%. Khối lượng dung dịch H

_{2}

_{4}

cần dùng là

Đáp án A: 98g.
Đáp án B: 89g.
Đáp án C: 9,8g.
Đáp án D: 8,9g.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: A

Đáp án đúng là: A

n $_{NaOH}$ = 0,2.1 = 0,2 mol

2NaOH + H $_{2}$ SO $_{4}$ → Na $_{2}$ SO $_{4}$ + 2H $_{2}$ O

0,2 → 0,1 mol

$\to {m_{dd\,{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{ct}}.100\% }}{{C\% }} = \frac{{0{,}1.98.100\% }}{{10\% }} = 98\,gam.$

Câu 6

1 điểm

Nếu rót 200 mL dung dịch NaOH 1M vào ống nghiệm đựng 100 mL dung dịch H

_{2}

_{4}

1M thì dung dịch tạo thành sau phản ứng sẽ

Đáp án A: làm quỳ tím chuyển đỏ.
Đáp án B: làm quỳ tím chuyển xanh.
Đáp án C: làm dung dịch phenolphthalein không màu chuyển đỏ.
Đáp án D: không làm thay đổi màu quỳ tím.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 6

Câu 7

1 điểm

Cần dùng bao nhiêu mL dung dịch KOH 1,5M để trung hoà 300mL dung dịch A chứa H

_{2}

_{4}

0,75M và HCl 1,5M?

Đáp án A: 60mL.
Đáp án B: 600 mL.
Đáp án C: 0,06 mL.
Đáp án D: 0,6 mL.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 7

Câu 8

1 điểm

Để hòa tan hoàn toàn một base thì cần vừa đủ 100 mL dung dịch HCl 0,3M. Cô cạn dung dịch thì được 1,425 gam muối chloride. Công thức hóa học của base là

Đáp án A: Mg(OH) $_{2}$ .
Đáp án B: Fe(OH) $_{3}$ .
Đáp án C: Cu(OH) $_{2}$ .
Đáp án D: Al(OH) $_{3}$ .

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 8

Câu 9

1 điểm

Cho 200mL dung dịch KOH 1M tác dụng với 300mL dung dịch H

_{2}

_{4}

1M, sau phản ứng cho thêm một lượng Fe dư vào sản phẩm thấy thoát ra một thể tích khí H

_{2}

(đkc) là

Đáp án A: 2,479 lít.
Đáp án B: 4,958 lít.
Đáp án C: 3,719 lít.
Đáp án D: 6,875 lít.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 9

Câu 10

1 điểm

Cho 0,15 mol Na

_{2}

O tác dụng với nước thu được 200 mL dung dịch NaOH. Phải dùng bao nhiêu lít dung dịch H

_{2}

_{4}

0,9M để trung hòa hết 150mL NaOH ở trên?

Đáp án A: 120 mL.
Đáp án B: 125 mL.
Đáp án C: 150 mL.
Đáp án D: 175 mL.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 10

Phần II. Trắc nghiệm đúng sai

Câu 11

1 điểm

Dung dịch sodium hydroxide (NaOH) là một base tan trong nước. Khi cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch hydrochloric acid (HCl), xảy ra phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ý a: Phản ứng giữa NaOH và HCl là phản ứng giữa base và acid.
Ý b: Sản phẩm của phản ứng gồm NaCl và H₂O.
Ý c: Nếu cho 0,1 mol NaOH tác dụng vừa đủ với HCl thì cần 0,2 mol HCl.
Ý d: Phản ứng trên có thể dùng để điều chế muối NaCl từ NaOH và HCl.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 11

Câu 12

1 điểm

Calcium hydroxide Ca(OH)₂ phản ứng với hydrochloric acid HCl theo phương trình:

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Một học sinh cho 0,1 mol Ca(OH)₂ tác dụng với 0,15 mol HCl.

Ý a: Ca(OH)₂ là base, HCl là acid.
Ý b: Theo phương trình hóa học, 1 mol Ca(OH)₂ phản ứng vừa đủ với 2 mol HCl.
Ý c: Với 0,1 mol Ca(OH)₂ và 0,15 mol HCl, Ca(OH)₂ phản ứng hết.
Ý d: Sau phản ứng, HCl là chất còn dư.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 12

Câu 13

1 điểm

Dung dịch sodium hydroxide được sử dụng để trung hòa hydrochloric acid trong một số bài toán hóa học. Phản ứng xảy ra:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Một học sinh lấy 100 mL dung dịch NaOH 1,0 M cho phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl.

Ý a: Số mol NaOH có trong 100 mL dung dịch là 0,1 mol.
Ý b: Số mol HCl cần dùng là 0,1 mol.
Ý c: Nếu dùng 150 mL dung dịch HCl 1,0 M thì lượng HCl vừa đủ để phản ứng với lượng NaOH trên.
Ý d: Phản ứng giữa NaOH và HCl tạo ra kết tủa NaCl.