30 bài tập Tốc độ phản ứng hóa học có đáp án

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Mỗi câu hỏi học sinh chỉ chọn một phương án.

Cho phản ứng đơn giản: sản phẩm. Khi tăng nồng độ chất A lên gấp đôi, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Cho các biện pháp sau:

(a) Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

(b) Bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh để giữ thực phẩm tươi lâu.

(c) Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất clinker.

(d) Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH3 từ N2 và H2.

Số biện pháp được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng là

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín theo phương trình hóa học:

2NO*(g)* + O2*(g)* 2NO2*(g)*

Theo định luật tác dụng khối lượng, biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng trên là (k là hằng số tốc độ phản ứng)

Thực hiện phản ứng: 2ICl + H2 ® I2 + 2HCl.

Nồng độ đầu của ICl và H2 được lấy đúng theo tỉ lệ hợp thức. Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ các chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị như hình bên.

Cho biết các đường (a), (b), (c), (d) tương ứng với sự biến đổi nồng độ các chất nào trong phương trình phản ứng trên.

Đồ thị biểu diễn đường cong động học của phản ứng giữa oxygen và hydrogen tạo thành nước: O2*(g)* + 2H2*(g)* 2H2O*(g)*, như sau:

Đường cong nào của hydrogen?

Cho phản ứng:

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng?

Khảo sát phản ứng của 1 gam Zn bột trong dung dịch HCl với 3 thí nghiệm sau:

Tốc độ phản ứng của các thí nghiệm sắp xếp theo chiều giảm dần là

Có hai cốc chứa dung dịch Na2S2O3 với nồng độ mol trong cốc (1) lớn hơn cốc (2).

Thêm dung dịch H2SO4 1M lần lượt vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được là

Tốc độ trung bình của một phản ứng được viết theo biến thiên nồng độ các chất theo thời gian như sau:

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, học sinh chọn đúng hoặc sai.

Xét phản ứng: H2 + Cl2 → 2HCl.

Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ một chất trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau:

Thực hiện bốn thí nghiệm sau để khảo sát các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Cho a g kim loại Zn dạng hạt vào lượng dư dung dịch HCl 2M ở nhiệt độ phòng. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện phản ứng như sau thì tốc độ phản ứng tăng lên.

Phương trình phản ứng: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

PHẦN III. Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn

Trong phản ứng điều chế khí oxygen trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân muối potassium chlorate (KClO3):

(a) Dùng chất xúc tác manganese dioxide (MnO2).

(b) Nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao.

(c) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

Trong những biện pháp trên thì có bao nhiêu biện pháp được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng?

Cho các yếu tố có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung như sau:

(1) Đun nóng chất tham gia ; (2) Thêm xúc tác phù hợp ; (3) Pha loãng dung dịch, (3) Ngưng dùng enzyme (chất xúc tác); (4) Giảm nhiệt độ; (5) Tăng nhiệt độ ; (6) Giảm diện tích bề mặt, (7) Tăng nồng độ chất phản ứng, (8) Chia nhỏ chất phản ứng thành mảnh nhỏ.

Có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng nói chung?

Phản ứng giữa CaCO3 và HCl xảy ra theo phương trình hóa học:

CaCO3*(s)* + 2HCl*(aq)* CaCl2*(aq)* + CO2*(g)* + H2O*(l)*

Cho các yếu tố sau:

(I) Diện tích bề mặt tiếp xúc của CaCO3 với HCl.

(II) Nồng độ của HCl.

(III) Nhiệt độ của hệ phản ứng.

Có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ của phản ứng trên?

Xét phản ứng:

2ClO2 + 2KOH → KClO3 + KClO2 + H2O

Tốc độ phản ứng được viết như sau: Nếu tăng nồng độ của các chất phản ứng chlorine dioxide (ClO2) lên 2 lần và potasium hydroxide (KOH) lên 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?

Đặt 2 cốc A và B chứa dung dịch HCl loãng (dùng dư) trên hai đĩa cân, cân ở trạng thái cân bằng. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho 1 mol CaCO3*(s)* vào cốc A và 1 mol KHCO3*(s)* vào cốc B.

(2) Cho 1 mol Fe*(s)* vào cốc A và 1 mol CaO*(s)* vào cốc B.

(3) Cho 1 mol NaOH*(s)* vào cốc A và 1 mol MgCO3*(s)* vào cốc B.

Giả sử nước bay hơi không đáng kể, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, có bao nhiêu trường hợp cân trở lại vị trí cân bằng?

Một bạn học sinh thực hiện hai thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: Cho 100 mL dung dịch hydrochloric acid vào cốc (1), sau đó thêm vào cốc một mẩu đá vôi và sau đó đo tốc độ thoát khí theo thời gian.

Thí nghiệm 2: (Lặp lại thí nghiệm tương tự thí nghiệm 1): Cho 100 mL dung dịch hydrochloric acid khác vào cốc (2), sau đó thêm vào cốc cùng một lượng đá vôi và sau đó đo tốc độ thoát khí theo thời gian.

Bạn học sinh đó nhận thấy tốc độ thoát khí ở Thí nghiệm 2 nhanh hơn tốc độ thoát khí ở Thí nghiệm 1. Cho các yếu tố sau đây:

(a) Phản ứng ở cốc (2) nhanh nhờ có chất xúc tác.

(b) Lượng đá vôi ở cốc (2) nhiều hơn lượng đá vôi ở cốc (1).

(c) Lượng acid ở cốc (1) có nồng độ thấp hơn lượng acid ở cốc (2).

(d) Lượng đá vôi ở cốc (2) được nghiền nhỏ hơn lượng đá vôi ở cốc (1).

(e) Dung dịch acid ở cốc (1) được đun nóng hơn dung dịch acid ở cốc (2).

Có mấy yếu tố có thể dùng để giải thích được hiện tượng mà bạn học sinh đó quan sát được?

Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate (KClO3). Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:

(1) Dùng chất xúc tác manganese dioxide (MnO2).

(2) Làm lạnh ống nghiệm chứa potassium chlorate.

(3) Đập nhỏ potassium chlorate.

Có bao nhiêu biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng?