28 câu trắc nghiệm Hóa 12 Chân trời sáng tạo Bài 20: Sơ lược về phức chất và sự tạo thành phức chất của kim loại chuyển tiếp trong dung dịch (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án

Đáp án đúng là: B

Cu → Cu$^{2+}$ + 2e

Cấu hình electron của ion $C{u}^{2+}$ là $[Ar]3{d}^{9}.$

Đáp án đúng là: D

Cr$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ vừa có khả năng thể hiện tính khử (trong môi trường kiềm), vừa thể hiện tính oxi hóa (trong môi trường acid).

Đáp án đúng là: C

Kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất thuộc khối nguyên tố d.

Đáp án đúng là: D

Chromium, titanium, vanadium, scandium đều là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất.

Đáp án đúng là: B

Số electron hóa trị của Mn là 7. Số oxi hoá cao nhất của Mn trong các hợp chất là +7.

Đáp án đúng là: A

Chất phù hợp là NaOH.

Khi thêm NaOH sẽ làm giảm nồng độ H$^{+}$ do đó cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, tức chiều làm tăng nồng độ H$^{+}$.

Đáp án đúng là: D

Trong phân tử phức chất ${\text{K}}_{3}[\text{Fe}{(\text{CN})}_{6}],$ Fe$^{3+}$ được gọi là nguyên tử trung tâm.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử trung tâm có thể là nguyên tử hoặc cation kim loại.

Đáp án đúng là: C

Phức [PtBr$_{4}$]$^{2-}$ có dạng hình học là vuông phẳng.

Đáp án đúng là: C

Số oxi hoá của nguyên tử trung tâm trong phức chất $[\text{Co}{({\text{NH}}_{3})}_{4}{({\text{OH}}_{2})}_{2}]{\text{SO}}_{4}$ là +2.

Đáp án đúng là: C

Các phát biểu sai: (2), (4), (5), (6).

(2) sai vì phức ${[Ni{(CO)}_{4}]}^{2-},{[NiC{l}_{4}]}^{2-}$ có hình dạng tứ diện, phức ${[Ni{(CN)}_{4}]}^{2-}$ có hình dạng vuông phẳng, ....

(4) sai vì nguyên tử trung tâm là cation kim loại hoặc nguyên tử kim loại có orbital trống đã nhận cặp electron chưa liên kết của phân tử hoặc anion.

(5) sai vì phối tử là anion hoặc phân tử trung hòa còn cặp electron chưa liên kết, có khả năng cho nguyên tử trung tâm.

(6) sai vì cầu ngoại của phức chất có thể mang điện tích âm hoặc mang điện tích âm.

Đáp án đúng là: D

Điện tích của nguyên tử trung tâm trong phức chất ${[Co{(N{H}_{3})}_{6}]}^{3+}$ và ${[Fe{F}_{6}]}^{3-}$ lần lượt là +3 và +3.

Đáp án đúng là: C

Số oxi hóa của Mn giảm từ +7 xuống +2 nên chất oxi hoá trong phản ứng trên là ${\text{MnO}}_{4}^{-}(aq).$

Đáp án đúng là: B

Các phối tử H$_{2}$O trong phức chất aqua có thể bị thay thế bởi các phối tử khác.

Đáp án đúng là: C

Số liên kết sigma $(σ)$ có trong phức chất là 18. Bao gồm:

- Mỗi phân tử nước có 2 liên kết sigma, có 6 phân tử nước.

- Mỗi phối tử nước tạo 6 liên kết sigma với nguyên tử trung tâm.

Đáp án đúng là: B

Các phản ứng xảy ra sự thay thế phối tử trong phức chất là (4) và (5).

Đáp án đúng là: A

Mỗi phân tử nước sử dụng 1 cặp electron hoá trị riêng của nó để tạo liên kết cho – nhận với cation Cu$^{2+}$.

Đáp án đúng là: A

Nồng độ mol của ${\text{Fe}}^{2+}$ trong nước giếng khoan là

${C}_{M}=\frac{{25.10}^{-3}}{55{,}85}\approx {4{,}48.10}^{-4}\ mol/L$

a. Sai. Phức chất tạo thành là: ${[Ag{(N{H}_{3})}_{2}]}^{+}$ nên chỉ có 2 phối tử $N{H}_{3}.$

b. Đúng. Sau thí nghiệm 1, tạo thành kết tủa AgCl màu trắng. Khi thêm tiếp $N{H}_{3}.$ dư thì thấy kết tủa tan.

c. Sai. Ở thí nghiệm 1, thu được kết tủa AgCl.

d. Đúng.

a. Đúng.

b. Sai. Nước đóng vai trò là một base.

c. Sai. Cation Al$^{3+}$là một acid trong dung dịch nước theo Brönsted - Lowry.

d. Đúng.

a. Sai. Số oxi hoá của nguyên tử trung tâm trong phức chất X là +3.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai. Trong phức chất X, nguyên tử trung tâm iron liên kết với 3 phối tử oxalato $({\text{C}}_{2}{\text{O}}_{4}^{2-}).$

Đáp án đúng là: 4

Số electron độc thân trong ion $F{e}^{2+}$ là 4.

Đáp án đúng là: 20

Mỗi phối tử $N{H}_{3}$ có 3 liên kết sigma. Liên kết giữa Pt với phối tử $N{H}_{3},C{l}^{-}$ chứa 1 liên kết sigma.

⇒ Tổng số liên kết sigma là: 4 + 3.4 + 4 = 20.

Đáp án đúng là: +3

Gọi x là số oxi hóa của nguyên tử trung tâm.

⇒ +1 + x + (-1).4 = 0 → x = +3.

Đáp án đúng là: 1

${n}_{C{O}_{2}}={n}_{CaC{O}_{3}}=\frac{10}{100}=0{,}1\ mol$

⇒ ${n}_{O\ (E)}={n}_{C{O}_{2}}=0{,}1\ mol\rightarrow \sum {m}_{Fe\ (E)}=2{,}6-0{,}1.16=1{,}0\ gam$

Đáp án đúng là: 4

Có 4 phát biểu đúng gồm (2), (3), (4), (6).

(1) sai. Vì dung dịch zinc(II) chloride có tính acid yếu.

(5) sai. Vì quá trình (I) và (III) là phản ứng một chiều trong khi quá trình (II) là phản ứng thuận nghịch nên quá trình (I) và (III) diễn ra nhanh hơn quá trình (II).

Đáp án đúng là: 10

Tính trong 25 mL dung dịch Y.

* Thí nghiệm 1

$\begin{matrix}\sum {n}_{S{O}_{4}^{2-}}={n}_{S{O}_{4}^{2-}\ (FeS{O}_{4}.7{H}_{2}O)}+{n}_{S{O}_{4}^{2-}\ ({H}_{2}S{O}_{4})}={n}_{↓}=\frac{4{,}66}{233}=0{,}02\ mol \\ \rightarrow {n}_{FeS{O}_{4}.7{H}_{2}O}={n}_{S{O}_{4}^{2-}\ (FeS{O}_{4}.7{H}_{2}O)}=0{,}02-\frac{0{,}05}{4}=0{,}0075\ mol\end{matrix}$

* Thí nghiệm 2

Bảo toàn electron ta có:

$\begin{matrix}1.{n}_{F{e}^{2+}}=5.{n}_{KMn{O}_{4}}\rightarrow {n}_{F{e}^{2+}}=5.0{,}1.0{,}0135=0{,}00675\ mol \\ \rightarrow {n}_{F{e}^{3+}}=0{,}0075-0{,}00675=0{,}00075\ mol\end{matrix}$

Phần trăm Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí là: $\frac{0{,}00075}{0{,}0075}.100\%=10\%$