28 câu trắc nghiệm Hóa 12 Chân trời sáng tạo Bài 20: Sơ lược về phức chất và sự tạo thành phức chất của kim loại chuyển tiếp trong dung dịch (Đúng sai - Trả lời ngắn) có đáp án

Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn

Cấu hình electron của nguyên tử Cu ở trạng thái cơ bản là $[Ar]3{d}^{10}4{s}^{1}$. Cấu hình electron của ion $C{u}^{2+}$ là

Trong dung dịch ${K}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}$ tồn tại cân bằng:

$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$ (da cam) + ${H}_{2}O\overset{}{⇌}2Cr{O}_{4}^{2-}$ (vàng) + $2{H}^{+}$

Khi nhỏ vài giọt dung dịch chất vô cơ X vào dung dịch ${K}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}$ thì dung dịch chuyển dần từ màu da cam sang màu vàng. Vậy chất nào dưới đây phù hợp với X?

Cho các nhận định sau:

(1) Cầu nội của phức chất có thể mang điện tích dương, âm hoặc không.

(2) Cation Ni$^{2+}$ chỉ có thể tạo phức chất bát diện.

(3) Phức chất có các dạng hình học phổ biến là tứ diện, vuông phẳng và bát diện.

(4) Nguyên tử trung tâm là các nguyên tố nhóm B.

(5) Phối tử chỉ có thể là anion hoặc phân tử trung hoà.

(6) Cầu ngoại của phức chất thường mang điện tích âm.

(7) Kiểu lai hoá của nguyên tử trung tâm sẽ quyết định dạng hình học của phức chất.

(8) Trong phức chất bát diện, các phối tử chiếm vị trí 6 đỉnh, còn nguyên tử trung tâm nằm ở tâm của hình bát diện.

Số nhận định sai là

Phản ứng chuẩn độ ${\text{Fe}}^{2+}$ trong dung dịch acid bằng dung dịch ${\text{KMnO}}_{4}$ được biểu diễn bởi phương trình ion rút gọn sau:

${\text{MnO}}_{4}^{-}(aq)+5{\text{Fe}}^{2+}(aq)+8{\text{H}}^{+}(aq)\rightarrow {\text{Mn}}^{2+}(aq)+5{\text{Fe}}^{3+}(aq)+4{\text{H}}_{2}\text{O}(l)$

Chất oxi hoá trong phản ứng trên là

Cho các phản ứng sau:

(1) $2{[\text{Au}{(\text{CN})}_{2}]}^{-}(aq)+\text{Zn}(s)\overset{}{\rightarrow }{[\text{Zn}{(\text{CN})}_{4}]}^{2-}(aq)+2\text{Au}(s)$

(2) $2{[\text{Fe}{(\text{CN})}_{6}]}^{4}(aq)+{\text{Cl}}_{2}(\text{g})\overset{}{\rightarrow }2{[\text{Fe}{(\text{CN})}_{6}]}^{3-}(aq)+2{\text{Cl}}^{-}(aq)$

(3) ${[\text{Ag}{({\text{NH}}_{3})}_{2}]}^{+}(aq)+2{\text{H}}^{+}(aq)+{\text{Cl}}^{-}(aq)\overset{}{\rightarrow }\text{AgCl}(s)+2{\text{NH}}_{4}^{+}(aq)$

(4) ${[\text{Fe}{({\text{OH}}_{2})}_{6}]}^{3+}(aq)+3{\text{F}}^{-}(aq)\overset{}{\rightarrow }[\text{Fe}{({\text{OH}}_{2})}_{3}{\text{F}}_{3}](aq)+3{\text{H}}_{2}\text{O}(l)$

(5) ${[\text{Cr}{({\text{OH}}_{2})}_{6}]}^{3+}(aq)+6{\text{OH}}^{-}(aq)\overset{}{\rightarrow }{[\text{Cr}{(\text{OH})}_{6}]}^{3-}(aq)+6{\text{H}}_{2}\text{O}(l)$

Số phản ứng xảy ra sự thay thế phối tử trong phức chất là

Trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a, b, c, d ở mỗi câu, học sinh chọn đúng hoặc sai.

Chuẩn độ ${\text{V}}_{1}\text{mL}$ dung dịch chứa muối ${\text{Fe}}^{2+}$ nồng độ ${\text{C}}_{1}(\text{M})$ và dung dịch ${\text{H}}_{2}{\text{SO}}_{4}$ loãng, đựng trong bình tam giác bằng dung dịch ${\text{KMnO}}_{4}$ nồng độ ${\text{C}}_{2}(\text{M})$ để ở burette và để ở vạch 0. Khi vạch thể tích dung dịch ${\text{KMnO}}_{4}$ trên burette là ${\text{V}}_{2}\text{mL}$ thì trong bình tam giác xuất hiện màu hồng bền trong khoảng 20 giây.

a. Phản ứng chuẩn độ là:

${\text{2MnO}}_{4}^{-}(aq)+6{\text{Fe}}^{2+}(aq)+8{\text{H}}^{+}(aq)\rightarrow 2{\text{MnO}}_{2}(s)+6{\text{Fe}}^{3+}(aq)+4{\text{H}}_{2}\text{O}(l)$

b. Khi màu hồng trong bình tam giác bền trong khoảng 20 giây thì có thể coi như phản ứng vừa đủ.

c. Mối quan hệ giữa ${\text{V}}_{1},{\text{C}}_{1},{\text{V}}_{2}$ và ${\text{C}}_{2}$ được biểu diễn qua biểu thức: ${\text{5V}}_{1}\cdot {\text{C}}_{1}={\text{V}}_{2}\cdot {\text{C}}_{2}.$

d. Có thể thực hiện phép chuẩn độ trên bằng cách đựng dung dịch ${\text{KMnO}}_{4}$ ở bình tam giác và dung dịch chứa ${\text{Fe}}^{2+}$ trong môi trường acid ở burette cho kết quả tương tự.

Thực hiện hai thí nghiệm liên tiếp:

Thí nghiệm 1: Nhỏ từ từ dung dịch NaCl vào ống nghiệm đựng dung dịch $AgN{O}_{3}$.

Thí nghiệm 2: Sau đó nhỏ thêm dung dịch $N{H}_{3}$ đến dư vào ống nghiệm.

a. Phức chất được tạo thành ở thí nghiệm (2) chứa 2 phối tử $C{l}^{-}$ và 2 phối tử $N{H}_{3}.$

b. Dấu hiệu nhận biết phức chất ${[Ag{(N{H}_{3})}_{2}]}^{+}$ tạo thành là kết tủa tan.

c. Phức chất AgCl kết tủa trắng được tạo thành ở thí nghiệm (1).

d. Phức chất ${[Ag{(N{H}_{3})}_{2}]}^{+}$ không màu được tạo thành ở thí nghiệm (2).

Khi hoà tan một lượng phèn nhôm – kali vào nước thì có các quá trình cơ bản sau:

$A{l}^{3+}(aq)+6{H}_{2}O(l)\rightarrow {[Al{(O{H}_{2})}_{6}]}^{3+}(aq)$ (1)

${[Al{(O{H}_{2})}_{6}]}^{3+}(aq)+3{H}_{2}O(l)\overset{}{⇌}[Al{(OH)}_{3}{({H}_{2}O)}_{3}](s)+3{H}_{3}{O}^{+}(aq)$ (2)

a. Quá trình (1) là quá trình tạo phức chất aqua của cation Al$^{3+}$.

b. Ở quá trình (2), các phân tử nước đóng vai trò là dung môi.

c. Các quá trình (1) và (2) giúp giải thích vì sao cation Al$^{3+}$là một base trong dung dịch nước theo Brönsted - Lowry.

d. Để thu được nhiều kết tủa keo thì cần hoà tan lượng nhỏ phèn trong lượng lớn nước.

Phức chất X có công thức cấu tạo như hình bên dưới.

a. Số oxi hoá của nguyên tử trung tâm trong phức chất X là +2.

b. Công thức của phức chất X là ${[Fe{({O}_{4}{C}_{2})}_{3}]}^{3-}.$

c. Phức chất X thuộc loại phức bát diện.

d. Trong phức chất X, nguyên tử trung tâm iron liên kết với 6 phối tử oxalato $({\text{C}}_{2}{\text{O}}_{4}^{2-}).$

Trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn

Cấu hình electron của sắt (Fe) là $1{\text{s}}^{2}2{\text{s}}^{2}2{\text{p}}^{6}3{\text{s}}^{2}3{\text{p}}^{6}3{\text{d}}^{6}4{\text{s}}^{2}.$ Xác định số electron độc thân trong ion ${\text{Fe}}^{2+}.$

Khi hoà tan zinc chloride trong nước diễn ra một số quá trình cơ bản sau:

Zn$^{2+}$(aq) + 6H$_{2}$O(l) → [Zn(OH$_{2}$)$_{6}$]²$^{+}$(aq) (I)

[Zn(OH$_{2}$)$_{6}$]²$^{+}$(aq) $\overset{}{⇌}$ [Zn(OH)(OH$_{2}$)$_{5}$] (aq) + H$^{+}$(aq) Kc = 10$^{-9}$ (II)

H$^{+}$(aq) + H$_{2}$O(l) → H$_{3}$O$^{+}$ (aq) (III)

Cho các phát biểu sau:

(1) Dung dịch zinc chloride có tính acid khá mạnh.

(2) Trong dung dịch zinc chloride, nước vừa là dung môi, vừa đóng vai trò base theo Brönsted - Lowry.

(3) Từ quá trình (III) có thể suy ra "H$_{2}$O là base theo Brönsted - Lowry".

(4) Từ quá trình (I), (II) và (III) suy ra "trong nước, cation Zn$^{2+}$ là acid theo Brönsted - Lowry".

(5) Quá trình (I) và (III) có thể diễn ra yếu hơn quá trình (II).

(6) Từ quá trình (II) có thể suy ra “[Zn(OH$_{2}$)$^{6}$]$^{2+}$ là acid theo Arrhenius".

Số phát biểu đúng là bao nhiêu?

Trong quá trình bảo quản, muối ${\text{FeSO}}_{4}\cdot 7{\text{H}}_{2}\text{O}$ thường bị oxi hoá bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và $\text{Fe}(\text{III}).$ Để xác định lượng $\text{Fe}(\text{II})$ bị oxi hoá người ta hoà tan một lượng X trong dung dịch loãng chứa $0{,}05{\text{mol H}}_{2}{\text{SO}}_{4},$ thu được 100 mL dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y: