28 bài tập Tốc độ phản ứng có đáp án

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn

Cho phản ứng hóa học sau: Zn (s) + H2SO4 (aq, dư) → ZnSO4 (aq) + H2 (g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia như sau:

Khi tăng nồng độ của hydrogen lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận

Thực hiện phản ứng sau:

Theo dõi thể tích thoát ra theo thời gian, thu được đồ thị như sau (thể tích khí được đo ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng).

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào không đúng?

Cho phản ứng đơn giản:

Người ta thực hiện 3 thí nghiệm với nồng độ các chất đầu ( và ) được lấy khác nhau và xác định được tốc độ tạo thành HI trong 20 giây đầu tiên, kết quả cho trong bảng sau:

(M)	(M)
0,10	0,20	5,00
0,20	0,20	10,00
0,10	0,15	3,75

Biểu thức định luật tác dụng viết cho phản ứng trên là

Cho phản ứng điều chế khí oxygen trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân muối potassium chlorate ():

Trong các biện pháp sau:

(a) Dùng chất xúc tác manganese dioxide ().

(b) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

(c) Nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao.

Những biện pháp được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng là

Tốc độ trung bình của một phản ứng được viết theo biến thiên nồng độ các chất theo thời gian như sau:

Phản ứng đó là

Cho phản ứng sau:

Sau một thời gian đo được:

Tốc độ trung bình của phản ứng trên trong khoảng thời gian đó là

Phần 2. Trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a, b, c, d ở mỗi câu, học sinh chọn đúng hoặc sai.

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hoá học sau:

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

Nghiên cứu ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng:

Chuẩn bị: 2 bình tam giác, dung dịch HCl 0,5 M, đá vôi dạng viên, đá vôi đập nhỏ.

Tiến hành:

- Cho cùng một lượng (khoảng 2 g) đá vôi dạng viên vào bình tam giác (1) và đá vôi đập nhỏ vào

bình tam giác (2).

- Rót 20 mL dung dịch HCl 0,5 M vào mỗi bình.

Thực hiện phản ứng: Nồng độ đầu của ICl và được lấy đúng theo tỉ lệ hợp thức. Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ các chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau:

Xét phản ứng phân hủy cơ bản trong dung môi :

Ban đầu nồng độ của là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của là 2,08M.

Phần 3. Trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn

Phản ứng phân hủy ethyl iodide trong pha khí xảy ra như sau:

Cho bảng: Sự phụ thuộc hằng số tốc độ của phản ứng theo nhiệt độ

Nhiệt độ	Hằng số tốc độ phản ứng

Hệ số nhiệt độ của phản ứng trên là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Xét phản ứng phân hủy theo phương trình hóa học:

2N2O5*(g)* → 4NO2*(g)* + O2*(g)*

Phản ứng trên xảy ra ở 56 ℃, cho kết quả theo bảng:

Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên. (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)

Cho phản ứng của acetone với iodine:

Phản ứng có hệ số nhiệt độ γ trong khoảng nhiệt độ từ 30 oC đến 50 oC là 2,5. Nếu ở 35 oC, phản ứng có tốc độ là 0,036 M h-1 thì ở 45 oC phản ứng có tốc độ là bao nhiêu