Magnesium là nguyên tố có khối lượng riêng nhỏ hơn một phần ba so với nhôm. Magnesium giúp cải thiện các đặc tính cơ học của nhôm khi được sử dụng làm chất tạo hợp kim. Những hợp kim này rất hữu ích trong chế tạo máy bay và ô tô. Cấu hình electron của magnesium là Công thức hydroxide của magnesium là
Trong một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần do số lớp electron ... (I), lực hút giữa hạt nhân với electron lớp ngoài cùng...(II). Cụm từ cần điền vào (I), (II) lần lượt là
Hydroxide nào có tính acid mạnh nhất trong các hydroxide sau đây? Cho biết hợp chất này được dùng để phân hủy các quặng phức tạp; phân tích khoáng vật hoặc làm chất xúc tác.
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hydrogen, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxide cao nhất là
Đối với các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim của nguyên tố
Oxide ứng với hóa trị cao nhất của một nguyên tố R có công thức thực nghiệm là R2O5. Oxide này là một chất hút nước mạnh, được sử dụng trong tổng hợp chất hữu cơ. Hợp chất khí của R với hydrogen có chứa 8,82% khối lượng hydrogen là chất khí không màu, rất độc, kém bền, sinh ra trong quá trình phân hủy xác động thực vật.
aÝ a: Tính phi kim của R mạnh hơn của nguyên tố S (sulfur).
bÝ b: Nguyên tố R thuộc ô số 15, chu kì 3, nhóm VA.
cÝ c: Khi cho 1 mol hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của R tác dụng với dung dịch NaOH dư thì số mol NaOH phản ứng là 3.
dÝ d: Trong công thức oxide cao nhất của R thì R chiếm 34,66% về khối lượng.
Sulfur (S) là chất rắn, xốp, màu vàng ở điều kiện thường. Sulfur và hợp chất của nó được sử dụng trong acquy, bột giặt, thuốc diệt nấm; do dễ cháy nên S còn được dùng để sản xuất các loại diêm, thuốc súng, pháo hoa,….Sulfur là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.
aÝ a: Nguyên tử S có 2 lớp electron và có 6 electron lớp ngoài cùng.
bÝ b: Công thức oxide cao nhất của S có dạng SO3 và là acidic oxide.
cÝ c: Nguyên tố S có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z = 8).
dÝ d: Hydroxide ứng với oxide cao nhất của S có dạng H2SO4 và có tính acid.
Nguyên tố Y thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức oxide cao nhất của Y là Khi cho 1 mol tác dụng với dung dịch NaOH dư thì số mol NaOH phản ứng là bao nhiêu?
Cho 6 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA ở hai chu kì liên tiếp tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thấy thoát ra 4,958 lít khí H2 (ở 25 oC và 1 bar). Xác định hai kim loại đó.
Một hợp chất có công thức trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số neutron. Tổng số proton trong phân tử XY2 là 32. Hợp chất này được sử dụng như chất trung gian để sản xuất sulfuric acid. Nguyên tố X trong hợp chất trên nằm ở chu kì mấy của bảng tuần hoàn?
Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn là
.
.
.
Công thức hydroxide của magnesium là
.
.
Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hydrogen, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxide cao nhất là
Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là
Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
) và magnesium (
) thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
, Na và Mg đều tạo ra hợp chất ion.
Khi cho 1 mol 
tác dụng với dung dịch NaOH dư thì số mol NaOH phản ứng là bao nhiêu?
trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số neutron. Tổng số proton trong phân tử XY2 là 32. Hợp chất này được sử dụng như chất trung gian để sản xuất sulfuric acid. Nguyên tố X trong hợp chất trên nằm ở chu kì mấy của bảng tuần hoàn?