15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học có đáp án

Đáp án đúng là: A

Sự phá vỡ liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành liên kết giải phóng năng lượng.

Đáp án đúng là: B

Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết là:

=

Trong đó, E$_{b}$(A), E$_{b}$(B), E$_{b}$(M), E$_{b}$(N) lần lượt là tổng năng lượng liên kết của tất cả các liên kết trong các phân tử A, B, M và N.

Đáp án đúng là: D

Công thức cấu tạo của CH$_{3}$Cl là:

Vậy trong 1 phân tử CH$_{3}$Cl có 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

Đáp án đúng là: A

2H – H (g) + O = O (g) 2H – O – H (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

=

=

=

= − 506 (kJ)

Đáp án đúng là: A

4H − Cl (g) + O = O (g) 2Cl – Cl (g) + 2H – O – H (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

=

=

=

= − 148 (kJ)

= − 148 kJ < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.

</>

Đáp án đúng là: A

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là:

(1) =

=

= 90 (kJ)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (2) là:

(2) =

=

= − 90 (kJ)

Do đó: (1) > (2)

Đáp án đúng là: A

Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là:

=

Đáp án đúng là: A

Ta có: =

⇒ = (kJ)

Đáp án đúng là: B

C$_{2}$H$_{2}$ (g) + O$_{2}$ (g) ⟶2CO$_{2}$ (g) + H$_{2}$O (g)

của phản ứng đốt cháy 1 mol C$_{2}$H$_{2}$ (g) là

=

=

= − 1255,82 (kJ)

Đáp án đúng là: C

CO (g) + O$_{2}$ (g) ⟶ CO$_{2}$ (g)

của phản ứng đốt cháy 1 mol CO (g) là

=

=

= − 283 (kJ)

21 gam CO có số mol là: n$_{CO}$ = = 0,75 (mol)

của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) là: = − 212,25 (kJ)

Đáp án đúng là: A

2Al (s) + Fe$_{2}$O$_{3}$ (s) 2Fe (s) + Al$_{2}$O$_{3}$ (s)

Ta có:

=

=

= − 850,5 (kJ)

Vậy = − 850,5 kJ < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.

Đáp án đúng là: B

Ta có: = (cđ) – (sp)

Với (cđ); (sp) là tổng năng lượng liên kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm của phản ứng.

Do đó, để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định được số lượng và loại liên kết.

Đáp án đúng là: C

C$_{6}$H$_{6}$ (l) + O$_{2}$ (g) ⟶ 6CO$_{2}$ (g) + 3H$_{2}$O (g)

=

=

= − 3135,46 (kJ)

Do đó, đốt cháy 1 mol C$_{6}$H$_{6}$ thì lượng nhiệt sinh ra là 3135,46 kJ

7,8 gam C$_{6}$H$_{6}$ (l) có số mol là: = 0,1 (mol).

Vậy đốt cháy 0,1 mol C$_{6}$H$_{6}$ thì lượng nhiệt sinh ra là 3135,46.0,1 = 313,546 (kJ)

Đáp án đúng là: B

SO$_{2}$ (g) + O$_{2}$ (g) SO$_{3}$ (g) = − 98,5 kJ

Theo phương trình nhiệt hóa học, ta có cứ chuyển 1 mol SO$_{2}$ (g) thành SO$_{3}$ (g) thì lượng nhiệt giải phóng là 98,5 kJ.

76,8 gam SO$_{2}$ (g) có số mol là: = 1,2 (mol)

Vậy chuyển 76,8 gam SO$_{2}$ (g) thành SO$_{3}$ (g) thì lượng nhiệt giải phóng là:

98,5.1,2 = 118,2 (kJ)

Đáp án đúng là: A

Ta có: = (sp) – (cđ)

Với (cđ); (sp) là tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của chất đầu và sản phẩm của phản ứng.

Xét phương trình nhiệt hóa học:

2H$_{2}$ (g) + O$_{2}$ (g) ⟶ 2H$_{2}$O (g) = − 483,64 kJ

Ta thấy: = − 483,64 kJ < 0

Nên (sp) – (cđ) < 0

Do đó: (sp) <(cđ) hay (cđ) >(sp).