15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học có đáp án

Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng.

Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E$_{b}$ là

Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

2H$_{2}$ (g) + O$_{2}$ (g) 2H$_{2}$O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

Cho phản ứng:

4HCl (g) + O$_{2}$ (g) 2Cl$_{2}$ (g) + 2 H$_{2}$O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

Cho phản ứng:

3O$_{2}$ (g)⟶2O$_{3}$ (g) (1)

2O$_{3}$ (g) ⟶ 3O$_{2}$ (g) (2)

Biết phân tử O$_{3}$ gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.

So sánh của hai phản ứng là

Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là

Cho phản ứng: NH$_{3}$ (g) + HCl (g) ⟶ NH$_{4}$Cl (s)

Biết = − 314,4 kJ/mol; = − 92,31 kJ/mol; = − 45,9 kJ/mol.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là

Tính của phản ứng đốt cháy 1 mol C$_{2}$H$_{2}$ (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	C$_{2}$H$_{2}$ (g)	CO$_{2}$ (g)	H$_{2}$O (g)
(kJ/mol)	+ 227	− 393,5	− 241,82

Tính của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	CO (g)	CO$_{2}$ (g)	O$_{2}$ (g)
(kJ/mol)	- 110,5	− 393,5	0

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

2Al (s) + Fe$_{2}$O$_{3}$ (s) 2Fe (s) + Al$_{2}$O$_{3}$ (s)

Biết của Fe$_{2}$O$_{3}$ (s) và Al$_{2}$O$_{3}$ (s) lần lượt là -825,5 kJ/mol; -1676 kJ/mol

Tính lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam C$_{6}$H$_{6}$ (l)

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	C$_{6}$H$_{6}$ (l)	CO$_{2}$ (g)	H$_{2}$O (g)
(kJ/mol)	+49	− 393,5	-241,82

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

SO$_{2}$ (g) + O$_{2}$ (g) SO$_{3}$ (g) = − 98,5 kJ

Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 76,8 gam SO$_{2}$ (g) thành SO$_{3}$ (g) là

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

2H$_{2}$ (g) + O$_{2}$ (g) ⟶ 2H$_{2}$O (g) = − 483,64 kJ

So sánh đúng là