15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học có đáp án

Đáp án đúng là: B

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Đáp án đúng là: A

Phản ứng tổng quát: aA + bB mM + nN.

Tốc độ phản ứng được tính dựa theo thay đổi nồng độ của một chất bất kì trong phản ứng theo quy ước sau:

$$\overline v = - \frac{1}{a}\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{b}\frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c}\frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d}\frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}$$

Trong đó: C = C$_{2}$ – C$_{1}$$_{,}$t = t$_{2}$ – t$_{1}$ lần lượt là biến thiên nồng độ và biến thiên thời gian tương ứng. C$_{1}$, C$_{2}$ là nồng độ của một chất tại thời điểm t$_{1}$ và t$_{2}$.

Đáp án đúng là: C

Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là:

$\overline v = - \frac{1}{2}.\frac{{\Delta {C_{{N_2}{O_5}}}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{2}.\frac{{0{,}0168 - 0{,}0240}}{{100}} = 3{,}6 \times {10^{ - 5}}$(M.s$^{-1}$)

Đáp án đúng là: B

Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.

Đáp án đúng là: A

Định luật tác dụng khối lượng: Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.

Đáp án đúng là: C

Phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB $\rightarrow$sản phẩm.

$\rightarrow$Tốc độ phản ứng được tính như sau: $v = kC_A^aC_B^b$.

Đáp án đúng là: D

Phản ứng giữa H$_{2}$ và N$_{2}$: N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) $\rightarrow$2NH$_{3}$(g).

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng: $v = k{C_{{N_2}}}C_{{H_2}}^3$.

Đáp án đúng là: B

Phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB $\rightarrow$sản phẩm.

Tốc độ phản ứng được tính như sau: $v = kC_A^aC_B^b$.

$\rightarrow$Hằng số tốc độ phản ứng có giá trị đúng bằng tốc độ phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1M. Đây chính là ý nghĩa của hằng số tốc độ phản ứng.

Đáp án đúng là: A

Giá trị của hằng số tốc độ phản ứng (k) phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất các chất phản ứng.

Đáp án đúng là: A

Phản ứng của H$_{2}$ và I$_{2}$: H$_{2}$(g) + I$_{2}$(g) $\rightarrow$2HI(g).

$\rightarrow$Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng được viết dưới dạng: $v = k{C_{{H_2}}}{C_{{I_2}}}$.

Nếu nồng độ H$_{2}$ tăng lên 3 lần thì tốc độ phản ứng khi đó là:

${v_1} = k(3{C_{{H_2}}}){C_{{I_2}}} = 3 \times k{C_{{H_2}}}{C_{{I_2}}} = 3v$.

$\rightarrow$Tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần.

Đáp án đúng là: D

Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác.

Đáp án đúng là: B

$\rightarrow$Nồng độ các chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.

Nồng độ của H$_{2}$SO$_{4}$ ở thí nghiệm 1 (2M) lớn hơn ở thí nghiệm 2 (0,5M) $\rightarrow$Tốc độ phản ứng của thí nghiệm 1 lớn hơn thí nghiệm 2.

Đáp án đúng là: C

Áp suất của các chất phản ứng ở thể khí càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.

Đáp án đúng là: C

(a) Diện tích bề mặt càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.

Thay 4 gam kẽm hạt bằng 4 gam kẽm bột $\rightarrow$Làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc giữa kẽm và dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ $\rightarrow$Làm tăng tốc độ phản ứng.

(b) Nồng độ các chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.

Thay dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 2M bằng dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 4M $\rightarrow$Nồng độ của H$_{2}$SO$_{4}$ tăng lên $\rightarrow$Làm tăng tốc độ phản ứng.

(c) Nhiệt độ phản ứng càng cao, tốc độ phản ứng càng lớn.

$\rightarrow$Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50$^{o}$C) $\rightarrow$Làm tăng tốc độ phản ứng.

(d) Dùng thể tích dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 2M gấp đôi ban đầu $\rightarrow$Nồng độ dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ không thay đổi → Tốc độ phản ứng không thay đổi.

Vậy: Có 3 trường hợp làm tăng tốc độ phản ứng.

Đáp án đúng là: B

Phát biểu đúng: (1), (4), (5).

Phát biểu (2) không đúng, vì: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, mà sau phản ứng nó không bị thay đổi cả về lượng và chất.

Phát biểu (3) không đúng, vì: $\frac{{{v_1}}}{{{v_2}}} = {\gamma ^{(\frac{{{T_2} - {T_1}}}{{10}})}} = {2^{(\frac{{50 - 20}}{{10}})}} = {2^3} = 8$ Tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần.