TopStudy

Hoá học · Lớp 10

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học có đáp án

15 câu · 23 phút · Ngân hàng đề TopStudy. Đáp án và lời giải do TopStudy biên soạn, mở ngay dưới từng câu.

Làm bài

Nội dung đề

Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn

Câu 1

1 điểm
Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là
  1. Đáp án A: đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi số oxi hóa chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
  2. Đáp án B: đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
  3. Đáp án C: thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn.
  4. Đáp án D: đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi khối lượng của các chất rắn phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Đáp án đúng là: B

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 2

1 điểm

Cho phản ứng tổng quát sau: aA + bB mM + nN.

Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng (v‾\overline v) nào sau đây không đúng? Biết C, t lần lượt là biến thiên nồng độ và biến thiên thời gian tương ứng.

  1. Đáp án A: v‾=1aΔCAΔt\overline v = \frac{1}{a}\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}}.
  2. Đáp án B: v‾=−1bΔCBΔt\overline v = - \frac{1}{b}\frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}}.
  3. Đáp án C: v‾=1cΔCCΔt\overline v = \frac{1}{c}\frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}}.
  4. Đáp án D: v‾=1dΔCdΔt\overline v = \frac{1}{d}\frac{{\Delta {C_d}}}{{\Delta t}}.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: A

Đáp án đúng là: A

Phản ứng tổng quát: aA + bB mM + nN.

Tốc độ phản ứng được tính dựa theo thay đổi nồng độ của một chất bất kì trong phản ứng theo quy ước sau:

v‾=−1aΔCAΔt=−1bΔCBΔt=1cΔCCΔt=1dΔCDΔt\overline v = - \frac{1}{a}\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{b}\frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c}\frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d}\frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}

Trong đó: C = C2_{2} – C1_{1},_{,}t = t2_{2} – t1_{1} lần lượt là biến thiên nồng độ và biến thiên thời gian tương ứng. C1_{1}, C2_{2} là nồng độ của một chất tại thời điểm t1_{1} và t2_{2}.

Câu 3

1 điểm
Cho phản ứng phân hủy N2_{2}O5_{5}: 2N2_{2}O5_{5}(g) →\rightarrow4NO2_{2}(g) + O2_{2}(g). Biết nồng độ ban đầu của N2_{2}O5_{5} là 0,0240M, nồng độ N2_{2}O5_{5} sau 100s là 0,0168M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là
  1. Đáp án A: 1,25×10−6^{-6} (M.s−1^{-1}).
  2. Đáp án B: 1,25×10−^{-}5^{5} (M.s−1^{-1}).
  3. Đáp án C: 3,60×10−^{-}5^{5} (M.s−1^{-1}).
  4. Đáp án D: 3,60×10−6^{-6} (M.s−1^{-1}).
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: C

Đáp án đúng là: C

Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là:

v‾=−12.ΔCN2O5Δt=−12.0,0168−0,0240100=3,6×10−5\overline v = - \frac{1}{2}.\frac{{\Delta {C_{{N_2}{O_5}}}}}{{\Delta t}} = - \frac{1}{2}.\frac{{0{,}0168 - 0{,}0240}}{{100}} = 3{,}6 \times {10^{ - 5}}(M.s−1^{-1})

Câu 4

1 điểm
Phát biểu nào sau đây không đúng?
  1. Đáp án A: Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.
  2. Đáp án B: Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.
  3. Đáp án C: Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.
  4. Đáp án D: Tốc độ phản ứng nổ của khí bình gas lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Đáp án đúng là: B

Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.

Câu 5

1 điểm
Định luật tác dụng khối lượng: Tốc độ phản ứng
  1. Đáp án A: tỉ lệ thuận với tích nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.
  2. Đáp án B: tỉ lệ nghịch với tích nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.
  3. Đáp án C: tỉ lệ thuận với tích nồng độ các chất sản phẩm với số mũ thích hợp.
  4. Đáp án D: tỉ lệ nghịch với tích nồng độ các chất sản phẩm với số mũ thích hợp.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: A

Đáp án đúng là: A

Định luật tác dụng khối lượng: Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.

Câu 6

1 điểm
Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB→\rightarrow sản phẩm. Gọi CA_{A}, CB_{B} là nồng độ mol L−1^{-1} tương ứng của chất A và B, k là hằng số tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng được tính theo công thức nào sau đây?
  1. Đáp án A: v=kCACBbv = k{C_A}C_B^b.
  2. Đáp án B: v=kCAaCBv = kC_A^a{C_B}.
  3. Đáp án C: v=kCAaCBbv = kC_A^aC_B^b.
  4. Đáp án D: v=kCACBv = k{C_A}{C_B}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 6

Câu 7

1 điểm
Phản ứng giữa H2_{2} và N2_{2} là phản ứng đơn giản: N2_{2}(g) + 3H2_{2}(g) →\rightarrow2NH3_{3}(g). Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:
  1. Đáp án A: v=kCNH3CH2v = k{C_{N{H_3}}}{C_{{H_2}}}.
  2. Đáp án B: v=kCNH33CH2v = kC_{N{H_3}}^3{C_{{H_2}}}.
  3. Đáp án C: v=kCNH33CH23v = kC_{_{N{H_3}}}^3C_{{H_2}}^3.
  4. Đáp án D: v=kCN2CH23v = k{C_{{N_2}}}C_{{H_2}}^3.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 7

Câu 8

1 điểm
Hằng số tốc độ phản ứng có giá trị đúng bằng tốc độ phản ứng khi
  1. Đáp án A: nồng độ các chất phản ứng bằng nhau.
  2. Đáp án B: nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1M.
  3. Đáp án C: khối lượng của các chất phản ứng bằng nhau.
  4. Đáp án D: nồng độ các chất sản phẩm bằng nhau và bằng 1M.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 8

Câu 9

1 điểm
Giá trị của hằng số tốc độ phản ứng (k) phụ thuộc vào
  1. Đáp án A: nhiệt độ và bản chất các chất phản ứng.
  2. Đáp án B: nhiệt độ và áp suất.
  3. Đáp án C: áp suất và bản chất các chất phản ứng.
  4. Đáp án D: nhiệt độ và độ ẩm.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 9

Câu 10

1 điểm
Phản ứng của H2_{2} và I2_{2} là phản ứng đơn giản: H2_{2}(g) + I2_{2}(g) →\rightarrow2HI(g). Nếu nồng độ của H2_{2} tăng lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
  1. Đáp án A: tăng lên 3 lần.
  2. Đáp án B: giảm đi 3 lần.
  3. Đáp án C: tăng lên 9 lần.
  4. Đáp án D: giảm đi 9 lần.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 10

Câu 11

1 điểm
Cho các yếu tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Trong những yếu tố trên, có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
  1. Đáp án A: 2.
  2. Đáp án B: 3.
  3. Đáp án C: 4.
  4. Đáp án D: 5.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 11

Câu 12

1 điểm

Cho hai thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho mảnh Mg có khối lượng là a gam vào dung dịch HCl 2M dư.

Thí nghiệm 2: Cho mảnh Mg có khối lượng là a gam vào dung dịch HCl 0,5M dư.

So sánh tốc độ phản ứng ở hai thí nghiệm trên.

  1. Đáp án A: Tốc độ phản ứng của thí nghiệm 1 nhỏ hơn thí nghiệm 2.
  2. Đáp án B: Tốc độ phản ứng của thí nghiệm 1 lớn hơn thí nghiệm 2.
  3. Đáp án C: Tốc độ phản ứng của hai thí nghiệm bằng nhau.
  4. Đáp án D: Không thể so sánh được tốc độ phản ứng của hai thí nghiệm.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 12

Câu 13

1 điểm
Áp suất của các chất phản ứng ở thể khí càng lớn, tốc độ phản ứng
  1. Đáp án A: càng nhỏ.
  2. Đáp án B: càng ổn định.
  3. Đáp án C: càng lớn.
  4. Đáp án D: tăng gấp đôi.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 13

Câu 14

1 điểm

Cho 4 gam kẽm hạt vào một cốc đựng dung dịch H2_{2}SO4_{4} 2M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây:

(a) Thay 4 gam kẽm hạt bằng 4 gam kẽm bột.

(b) Thay dung dịch H2_{2}SO4_{4} 2M bằng dung dịch H2_{2}SO4_{4} 4M.

(c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50o^{o}C).

(d) Dùng thể tích dung dịch H2_{2}SO4_{4} 2M gấp đôi ban đầu.

Số trường hợp làm tăng tốc độ phản ứng là

  1. Đáp án A: 1.
  2. Đáp án B: 2.
  3. Đáp án C: 3.
  4. Đáp án D: 4.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 14

Câu 15

1 điểm

Cho các phát biểu sau:

(1) Với đa số các phản ứng, khi nhiệt độ tăng lên 10o^{o}C thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần. Giá trị = 2 – 4 này gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff.

(2) Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, sau phản ứng khối lượng chất xúc tác giảm đi.

(3) Với phản ứng có = 2, nếu nhiệt độ tăng từ 20o^{o}C lên 50o^{o}C thì tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần.

(4) Thức ăn chậm bị ôi, thiu hơn khi được bảo quản trong tủ lạnh.

(5) Bệnh nhân suy hô hấp cần thở oxygen thay vì không khí (chứa khoảng 21% thể tích oxygen).

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

  1. Đáp án A: 2.
  2. Đáp án B: 3.
  3. Đáp án C: 4.
  4. Đáp án D: 5.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 15
Làm bài

Đề cùng chủ đề

Tất cả đề Tốc độ phản ứng hóa học · Các bộ sách Hoá học Lớp 10