15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.

Đáp án đúng là: C

Phản ứng thu nhiệt: Phản ứng trong lò nung vôi.

Phản ứng tỏa nhiệt: Phản ứng đốt cháy nhiên liệu, phản ứng tạo gỉ sắt, phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.

Đáp án đúng là: B

Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng điện năng.

Đáp án đúng là: A

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L$^{-1}$ (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25$^{o}$C).

Đáp án đúng là: C

Với cùng một phản ứng, ở điều kiện khác nhau về nhiệt độ, áp suất thì lượng nhiệt kèm theo cũng khác nhau.

Đáp án đúng là: A

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là D$_{f{H}_{298}^{o}}$, là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Khi phản ứng tỏa nhiệt thì D$_{f{H}_{298}^{o}}$< 0.

Khi phản ứng thu nhiệt thì D$_{f{H}_{298}^{o}}$> 0.

Đáp án đúng là: D

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền đều bằng không.

Đáp án đúng là: A

Enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) là 26,48 kJ mol$^{-1}$.

$\frac{1}{2}$H$_{2}$(g) + $\frac{1}{2}$I$_{2}$(s) HI(g) $_{f}$$H_{298}^o$= 26,48 kJ mol$^{-1}$

Đáp án đúng là: B

Phản ứng trên được biểu diễn như sau:

2Na(s) + $\frac{1}{2}$O$_{2}$(g) $\rightarrow$Na$_{2}$O(s) $_{f}$$H_{298}^o$= –417,98 kJ mol$^{-1}$

Đáp án đúng là: C

Phương trình phản ứng: $\frac{1}{2}$N$_{2}$(g) + $\frac{3}{2}$H$_{2}$(g) $\rightarrow$NH$_{3}$(g) $_{f}$$H_{298}^o$= –45,9 kJ mol$^{-1}$.

Để tạo thành 1 mol NH$_{3}$ thì lượng nhiệt tỏa ra là 45,9 kJ.

$\rightarrow$Để tạo thành 2 mol NH$_{3}$ thì lượng nhiệt tỏa ra là: 2×(45,9) = 91,8 kJ.

Đáp án đúng là: B

1 mol H$_{2}$(g) phản ứng hết tạo thành 2 mol HCl(g) thì lượng nhiệt tỏa ra là 184,6 kJ.

$\rightarrow$Để tạo thành 1 mol HCl(g) thì lượng nhiệt tỏa ra là: $\frac{{1 \times 184{,}6}}{2}$ = 92,3 kJ.

Vậy, enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là –92,3 kJ mol$^{-1}$.

Đáp án đúng là: C

Trong phản ứng đốt cháy methane (CH$_{4}$) nếu nước ở thể hơi thì giá trị $_{r}$$H_{298}^o$sẽ khác đi. Do đó, cần phải ghi rõ thể của các chất khi viết các phản ứng có kèm theo $_{r}$$H_{298}^o$.

Đáp án đúng là: D

Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là 178,29 kJ để chuyển 1 mol CaCO$_{3}$(s) thành CaO (s).

Đáp án đúng là: A

Phản ứng đốt cháy C$_{2}$H$_{2}$:

C$_{2}$H$_{2}$(g) + $\frac{5}{2}$O$_{2}$(g) $\rightarrow$2CO$_{2}$(k) + H$_{2}$O(l) $_{r}$$H_{298}^o$= –1299,48 kJ

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol (hay 26 gam) C$_{2}$H$_{2}$(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng 1299,48 kJ.

$\rightarrow$Đốt cháy hoàn toàn 2 gam C$_{2}$H$_{2}$(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng lượng nhiệt là: $\frac{{2 \times 1299{,}48}}{{26}} = 99{,}96$kJ.

Đáp án đúng là: D

CH$_{4}$(g) + 2O$_{2}$(g) $\rightarrow$CO$_{2}$(g) + 2H$_{2}$O(l) $_{r}$$H_{298}^o$= -890,36 kJ

$\rightarrow$Ở điều kiện chuẩn, khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH$_{4}$, sản phẩm là CO$_{2}$(g) và H$_{2}$O(l) thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ.

CaCO$_{3}$(s) CaO(s) + CO$_{2}$(s) $_{r}$$H_{298}^o$= 178,29 kJ

$\rightarrow$Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là 178,29 kJ để chuyển 1 mol CaCO$_{3}$(s) thành CaO (s).

Vậy: Ở điều kiện tiêu chuẩn, để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO$_{3}$ cần phải đốt cháy: $\frac{{2 \times 178{,}29}}{{890{,}36}} \approx 0{,}4$(mol) CH$_{4}$.

$\rightarrow$${m_{C{H_4}}}$= 0,4×16 = 6,4 (gam).