TopStudy

Hoá học · Lớp 10

15 câu Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy có đáp án

15 câu · 23 phút · Ngân hàng đề TopStudy. Đáp án và lời giải do TopStudy biên soạn, mở ngay dưới từng câu.

Làm bài

Nội dung đề

Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn

Câu 1

1 điểm
Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là
  1. Đáp án A: phản ứng thu nhiệt.
  2. Đáp án B: phản ứng tỏa nhiệt.
  3. Đáp án C: phản ứng oxi hóa – khử.
  4. Đáp án D: phản ứng phân hủy.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Đáp án đúng là: B

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.

Câu 2

1 điểm
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
  1. Đáp án A: Phản ứng đốt cháy nhiên liệu.
  2. Đáp án B: Phản ứng tạo gỉ sắt.
  3. Đáp án C: Phản ứng trong lò nung vôi.
  4. Đáp án D: Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: C

Đáp án đúng là: C

Phản ứng thu nhiệt: Phản ứng trong lò nung vôi.

Phản ứng tỏa nhiệt: Phản ứng đốt cháy nhiên liệu, phản ứng tạo gỉ sắt, phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.

Câu 3

1 điểm
Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng
  1. Đáp án A: nhiệt năng.
  2. Đáp án B: điện năng.
  3. Đáp án C: cơ năng.
  4. Đáp án D: hóa năng.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Đáp án đúng là: B

Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng điện năng.

Câu 4

1 điểm
Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với
  1. Đáp án A: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L−1^{-1} (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25o^{o}C).
  2. Đáp án B: áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L−1^{-1} (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25o^{o}C).
  3. Đáp án C: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L−1^{-1} (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25o^{o}C).
  4. Đáp án D: áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L−1^{-1} (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25o^{o}C).
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: A

Đáp án đúng là: A

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L−1^{-1} (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25o^{o}C).

Câu 5

1 điểm
Phát biểu nào sau đây không đúng?
  1. Đáp án A: Phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.
  2. Đáp án B: Các phản ứng hóa học khi xảy ra luôn kèm theo sự giải phóng hoặc hấp thu năng lượng.
  3. Đáp án C: Với cùng một phản ứng, ở điều kiện khác nhau về nhiệt độ, áp suất thì lượng nhiệt kèm theo như nhau.
  4. Đáp án D: Phản ứng trong lò nung clinker xi măng là phản ứng thu nhiệt.
Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: C

Đáp án đúng là: C

Với cùng một phản ứng, ở điều kiện khác nhau về nhiệt độ, áp suất thì lượng nhiệt kèm theo cũng khác nhau.

Câu 6

1 điểm
Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là DfH298o{H}_{298}^{o}, là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì
  1. Đáp án A: DfH298o{H}_{298}^{o}< 0.
  2. Đáp án B: 0 < DfH298o_{f{H}_{298}^{o}} < 100.
  3. Đáp án C: DfH298o_{f{H}_{298}^{o}} > 0.
  4. Đáp án D: -100 < DfH298o_{f{H}_{298}^{o}} < 0.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 6

Câu 7

1 điểm
Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng
  1. Đáp án A: +1 kJ mol−1^{-1}.
  2. Đáp án B: -1 kJ mol−1^{-1}.
  3. Đáp án C: +2 kJ mol−1^{-1}.
  4. Đáp án D: 0 kJ mol−1^{-1}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 7

Câu 8

1 điểm
Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H2_{2}(g) phản ứng với 0,5 mol I2_{2}(s) để thu được 1 mol HI(g). Như vậy, enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) là
  1. Đáp án A: 26,48 kJ mol−1^{-1}.
  2. Đáp án B: –26,48 kJ mol−1^{-1}.
  3. Đáp án C: 13,24 kJ mol−1^{-1}.
  4. Đáp án D: –13,24 kJ mol−1^{-1}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 8

Câu 9

1 điểm
Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 2 mol Na (thể rắn) với 12\frac{1}{2} mol O2_{2} (thể khí) thu được 1 mol Na2_{2}O (thể rắn) giải phóng 417,98 kJ mol−1^{-1}. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:
  1. Đáp án A: 2Na(s) + 12\frac{1}{2}O2_{2}(g) →\rightarrowNa2_{2}O(s) f_{f}H298oH_{298}^o= 417,98 kJ mol−1^{-1}
  2. Đáp án B: 2Na(s) + 12\frac{1}{2}O2_{2}(g) →\rightarrowNa2_{2}O(s) f_{f}H298oH_{298}^o= –417,98 kJ mol−1^{-1}
  3. Đáp án C: 4Na(s) + O2_{2}(g) →\rightarrow2Na2_{2}O(s) f_{f}H298oH_{298}^o= –417,98 kJ mol−1^{-1}
  4. Đáp án D: 4Na(s) + O2_{2}(g) →\rightarrow2Na2_{2}O(s) f_{f}H298oH_{298}^o= 417,98 kJ mol−1^{-1}
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 9

Câu 10

1 điểm
Cho phản ứng: 12\frac{1}{2}N2_{2}(g) + 32\frac{3}{2}H2_{2}(g) →\rightarrowNH3_{3}(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của NH3_{3} là –45,9 kJ mol−1^{-1}. Để thu được 2 mol NH3_{3} ở cùng điều kiện phản ứng thì
  1. Đáp án A: lượng nhiệt tỏa ra là –45,9 kJ.
  2. Đáp án B: lượng nhiệt thu vào là 45,9 kJ.
  3. Đáp án C: lượng nhiệt tỏa ra là 91,8 kJ.
  4. Đáp án D: lượng nhiệt thu vào là 91,8 kJ.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 10

Câu 11

1 điểm
Cho phản ứng: H2_{2}(g) + Cl2_{2}(g) →\rightarrow2HCl(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol H2_{2} phản ứng hết sẽ tỏa ra -184,6 kJ. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g).
  1. Đáp án A: 92,3 kJ mol−1^{-1}.
  2. Đáp án B: –92,3 kJ mol−1^{-1}.
  3. Đáp án C: 184,6 kJ mol−1^{-1}.
  4. Đáp án D: –184,6 kJ mol−1^{-1}.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 11

Câu 12

1 điểm

Phản ứng đốt cháy methane (CH4_{4}) như sau:

CH4_{4}(g) + 2O2_{2}(g) →\rightarrowCO2_{2}(g) + 2H2_{2}O(l) r_{r}H298oH_{298}^o= -890,36 kJ

Phát biểu nào sau đây không đúng?

  1. Đáp án A: Phản ứng tỏa rất nhiều nhiệt.
  2. Đáp án B: Ở điều kiện chuẩn, khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH4_{4}, sản phẩm là CO2_{2}(g) và H2_{2}O(l) thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ.
  3. Đáp án C: Cũng phản ứng này, nếu nước ở thể hơi thì giá trị r_{r}H298oH_{298}^okhông thay đổi.
  4. Đáp án D: r_{r}H298oH_{298}^ochính là nhiệt tỏa ra kèm theo phản ứng đốt cháy methane ở điều kiện chuẩn.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 12

Câu 13

1 điểm

Cho phản ứng nhiệt phân CaCO3_{3} là phản ứng thu nhiệt:

CaCO3_{3}(s) →\rightarrowCaO(s) + CO2_{2}(s) r_{r}H298oH_{298}^o= 178,29 kJ

Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là bao nhiêu để chuyển 1 mol CaCO3_{3}(s) thành CaO (s)?

  1. Đáp án A: 358,58 kJ.
  2. Đáp án B: –358,58 kJ.
  3. Đáp án C: –178,29 kJ.
  4. Đáp án D: 178,29 kJ.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 13

Câu 14

1 điểm
Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C2_{2}H2_{2} ở điều kiện chuẩn, thu được CO2_{2}(g) và H2_{2}O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C2_{2}H2_{2} ở điều kiện chuẩn.
  1. Đáp án A: 99,46 kJ.
  2. Đáp án B: 49,98 kJ.
  3. Đáp án C: 120,36 kJ.
  4. Đáp án D: 142,65 kJ.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 14

Câu 15

1 điểm

Cho các phản ứng sau xảy ra ở điều kiện chuẩn:

CH4_{4}(g) + 2O2_{2}(g) →\rightarrowCO2_{2}(g) + 2H2_{2}O(l) r_{r}H298oH_{298}^o= -890,36 kJ

CaCO3_{3}(s) →\rightarrowCaO(s) + CO2_{2}(s) r_{r}H298oH_{298}^o= 178,29 kJ

Ở điều kiện tiêu chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH4_{4}(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO3_{3}. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

  1. Đáp án A: 0,9 gam.
  2. Đáp án B: 1,8 gam.
  3. Đáp án C: 3,2 gam.
  4. Đáp án D: 6,4 gam.
Xem đáp án và lời giải
Mở lời giải câu 15
Làm bài

Đề cùng chủ đề

Tất cả đề Phản ứng hóa học và enthalpy · Các bộ sách Hoá học Lớp 10