12 bài tập Ứng dụng để xác định hệ số trong cân bằng phản ứng hóa học có lời giải

Đáp án đúng là: B

Ta có phương trình hóa học: xCO$_{2}$ + yC → CO

Theo định luật bảo toản nguyên tố, ta có: $\left\{ \begin{array}{l}x + y = 1\\2x = 1\end{array} \right.$

Có 2x = 1 nên x = $\frac{1}{2}$.

Thay x = $\frac{1}{2}$ được y = $\frac{1}{2}$.

Lúc này, ta có: $\frac{1}{2}$CO$_{2}$ + $\frac{1}{2}$C → CO.

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học với 2, ta được: CO$_{2}$ + C → 2CO.

Đáp án đúng là: D

Ta có: x$_{Fe}$ + O$_{2}$ → yFe$_{3}$O$_{4}$

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: $\left\{ \begin{array}{l}x = 3y\\2 = 4y\end{array} \right.$.

Có 4y = 2 suy ra y = $\frac{1}{2}$.

Với y = $\frac{1}{2}$ thì x = $\frac{3}{2}$.

Do đó, ta có phương trình hóa học là $\frac{3}{2}$Fe + O$_{2}$ → $\frac{1}{2}$Fe$_{3}$O$_{4}$.

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học với 2, ta được: 3Fe + 2O$_{2}$ → Fe$_{3}$O$_{4}$.

Vậy hệ số thỏa mãn là x = 3, y = 1.

Đáp án đúng là: A

Ta có: xFeO + yO$_{2}$ → Fe$_{3}$O$_{4}$

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: $\left\{ \begin{array}{l}x = 3\\x + 2y = 4\end{array} \right.$.

Thay x = 3 vào x + 2y = 4 suy ra y = $\frac{1}{2}$.

Lúc này, ta có phương trình là: 3FeO + $\frac{1}{2}$O$_{2}$ → Fe$_{3}$O$_{4}$.

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học với 2, ta được: 6FeO + O$_{2}$ → 2Fe$_{3}$O$_{4}$.

Vậy hệ số x = 6, y = 1.

Đáp án đúng là: B

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: $\left\{ \begin{array}{l}x = 2\\x + 2y = 5\end{array} \right.$.

Thay x = 2 vào phương trình x + 2y = 5 suy ra y = $\frac{3}{2}$.

Do đó, phương trình lúc này là: 2NO + $\frac{3}{2}$O$_{2}$ → N$_{2}$O$_{5}$.

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học với 2, ta được: 4NO + 3O$_{2}$ → 2N$_{2}$O$_{5}$.

Đáp án đúng là: D

Theo định luật bảo toàn nguyên tố , ta có: $\left\{ \begin{array}{l}x = 2y\\2 = 5y\end{array} \right.$.

Từ 5y = 2 ta suy ra y = $\frac{2}{5}$.

Suy ra x = $\frac{4}{5}$

Lúc này, phương trình là $\frac{4}{5}$P + O$_{2}$ → $\frac{2}{5}$P$_{2}$O$_{5}$.

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học với 5, ta được: 4P + 5O$_{2}$ → 2P$_{2}$O$_{5}$.

Đáp án đúng là: B

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: $\left\{ \begin{array}{l}x = 1\\3x = 3y\end{array} \right.$ suy ra x = 1 và y = 1.

Đáp án đúng là: C

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: $\left\{ \begin{array}{l}2x = y\\1 = 2y\end{array} \right.$

Có 2y = 1 nên y = $\frac{1}{2}$.

Thay y = $\frac{1}{2}$ vào 2x = y suy ra x = $\frac{1}{4}$.

Lúc này, phương trình là Na + $\frac{1}{4}$O$_{2}$ → $\frac{1}{2}$Na$_{2}$O

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học với 4, ta được: 4Na + O$_{2}$ → 2Na$_{2}$O

Đáp án đúng là: B

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: $\left\{ \begin{array}{l}x = y\\2 = y\end{array} \right.$.

Do đó, ta có x = y = 2.

Vậy phương trình sau khi được cân bằng là: 2Cu + O$_{2}$ → 2CuO.

Đáp án đúng là: A

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: $\left\{ \begin{array}{l}2 = 3y\\1 = 2y\end{array} \right.$.

Từ phương trình 1 = 2y suy ra y = $\frac{1}{2}$.

Thay y = $\frac{1}{2}$ vào phương trình 2x = 3y được x = $\frac{3}{4}$.

Lúc này, phương trình sẽ là Al + $\frac{3}{4}$O$_{2}$ → $\frac{1}{2}$Al$_{2}$O$_{3}$.

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học với 4, ta được: 4Al + 3O$_{2}$ → 2Al$_{2}$O$_{3}$.

Đáp án đúng là: A

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: $\left\{ \begin{array}{l}2x = 3y\\1 = y\end{array} \right.$.

Suy ra y = 1 và x = $\frac{3}{2}$.

Lúc này, ta có phương trình hóa học là: Al + $\frac{3}{2}$F$_{2}$ → AlF$_{3}$.

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học với 2, ta được: Al + 3F$_{2}$ → AlF$_{3}$.

Do đó T = x + y = 3 + 1 = 4.

Theo định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: $\left\{ \begin{array}{l}2 = x\\2y = 3x\end{array} \right.$.

Thay x = 2 vào phương trình thứ hai, ta được: 2y = 3.2 suy ra y = 3.

Khi đó, ta cân bằng được phương trình hóa học đã cho là 2Fe + 3Cl$_{2}$ → 2FeCl$_{3}$.

Gọi x, y lần lượt là hệ số của Ag và Cl$_{2}$ thỏa mãn cân bằng phương trình hóa học

xAg + yCl$_{2}$ → AgCl

Cân bằng số nguyên tử Ag, số nguyên tử Cl ở hai vế, ta có hệ phương trình $\left\{ \begin{array}{l}x = 1\\2y = 1\end{array} \right.$.

Giải hệ phương trình trên, ta được: $\left\{ \begin{array}{l}x = 1\\y = \frac{1}{2}.\end{array} \right.$

Khi đó, ta cân bằng được phương trình hóa học đã cho là: Ag + $\frac{1}{2}$Cl$_{2}$ → AgCl.

Do các hệ số của phương trình hóa học phải là số nguyên nên nhân hai vế của phương trình hóa học với 2, ta được: 2Ag + Cl$_{2}$ → 2AgCl.