12 Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối (có lời giải)

Nếu dung dịch có ba muối tan, đó là: CuSO$_{4}$ và FeSO$_{4}$ và Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$.

Phản ứng xảy ra: 2Al + 3CuSO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$+ 3Cu

CuSO$_{4}$ chưa phản ứng hết, FeSO$_{4}$ chưa phản ứng.

Đặt số mol Cu đã phản ứng là x (mol). Ta có phương trình hóa học:

Cu + 2AgNO$_{3}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

x 2x x 2x

Dễ thấy khối lượng kim loại tăng: 7,04 – 4 = 3,04 (g)

Ta có: m$_{KL tăng}$ = m$_{KL bám vào}$ – m$_{KL tan ra}$⟹ 108 × 2x – 64x = 7,04 ⇒ x = 0,02 (mol).

Vậy, trong dung dịch sau phản ứng có:

${n_{AgN{O_3}}}$$_{dư}$: 0,5 × 0,1 – 2 × 0,02 = 0,01 (mol).

${n_{Cu{{\left( {N{O_3}} \right)}_2}}}$: 0,02 (mol).

Nồng độ các chất trong dung dịch:

$${C_{AgN{O_3}}} = \frac{{0{,}01}}{{0{,}1}} = 0{,}1{\rm{ }}M;{\rm{ }}{C_{Cu{{\left( {N{O_3}} \right)}_2}}} = \frac{{0{,}02}}{{0{,}1}} = 0{,}2{\rm{ }}M$$

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học:

Fe + CuSO$_{4}$⟶ FeSO$_{4}$ + Cu

Màu xanh của dung dịch nhạt dần, một phần đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng màu đỏ bám trên đinh sắt.

Đáp án đúng là: C

Khi cho kim loại K vào dung dịch muối CuSO$_{4}$ thì K tác dụng với nước trong dung dịch trước, sau đó kiềm sinh ra sẽ tác dụng với muối theo các phương trình hóa học sau:

2K + 2H$_{2}$O → 2KOH + H$_{2}$

2KOH + CuSO$_{4}$ → Cu(OH)$_{2}$ + K$_{2}$SO$_{4}$

Đáp án đúng là: C

Chất rắn B gồm hai kim loại, tác dụng với dung dịch HCl thấy có bọt khí thoát ra suy ra trong chất rắn B có Fe và Cu. Al phản ứng hết với Cu(NO$_{3}$)$_{2}$, tiếp theo là Fe phản ứng một phần với Cu(NO$_{3}$)$_{2}$. Trong chất rắn B không còn Al nữa.

Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl → 2AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$

Fe + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$

Đáp án đúng là: A

$${n_{Fe}} = \frac{{2{,}24}}{{56}} = 0{,}0{\rm{4 (mol)}}$$

Phương trình hóa học:

Fe + Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ ⟶ Cu + Fe(NO$_{3}$)$_{2}$

0,04 0,04 (mol)

m$_{Cu}$ = 0,04 × 64 = 2,56 (g)

Đáp án đúng là: D

${n_{CuS{O_4}}} = 0{,}1 \times 0{,}15 = 0{,}015{\rm{ (mol)}}$

Phương trình hóa học:

2Al + 3CuSO$_{4}$⟶ Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3Cu

0,015 ⟶ 0,005 (mol)

${m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0{,}05 \times 342 = 1{,}71{\rm{ }}(g)$.

Đáp án đúng là: D

Do sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên sắt còn dư, CuSO$_{4}$ phản ứng hết.

Phương trình hóa học:

Fe + CuSO$_{4}$⟶ FeSO$_{4}$ + Cu

Ta có: n$_{Fe phản ứng}$ = n$_{Cu}$ = 0,1 mol  m$_{rắn}$ = 11,6 – 0,1 × 56 + 0,1 × 64 = 12,4 (g).

Đáp án đúng là: B

$${n_{Zn}} = \frac{{6{,}5}}{{65}} = 0{,}1{\rm{ (mol)}}$$

Phương trình hóa học:

Zn + 2AgNO$_{3}$ ⟶ Zn(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag.

0,1 0,2 0,2 (mol)

Do AgNO$_{3}$ dư, Zn phản ứng hết nên chất rắn thu được sau phản ứng là Ag.

m = m$_{Ag}$ = 0,2 × 108 = 21,6 (g).

Đáp án đúng là: C

n$_{Cu}$ = 0,2 × 0,45 = 0,09 (mol)

Phương trình hóa học:

Fe + CuSO$_{4}$⟶ FeSO$_{4}$ + Cu

0,09 ⟵ 0,09 (mol)

m = m$_{KL tăng}$ = m$_{KL bám vào}$ – m$_{KL tan ra}$ = 0,09 × 64 – 0,09 × 56 = 0,72 (g).

Đáp án đúng là: D

${n_{AgN{O_3}}} = 0{,}04{\rm{ }}(mol)$

Phương trình hóa học:

Zn + 2AgNO$_{3}$ → Zn(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

0,02 ⟵ 0,04 ⟶ 0,04 (mol)

m$_{KL tăng}$ = m$_{KL bám vào}$ – m$_{KL tan ra}$ = m$_{Ag}$ – m$_{Zn}$ = 3,02 (g).

Đáp án đúng là: C

${n_{CdS{O_4}}}$ = $\frac{{8{,}32}}{{208}}$ = 0,04 (mol)

Phương trình hóa học:

Zn + CdSO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + Cd

0,04 ⟵ 0,04 (mol)

m$_{KL tăng}$ = m$_{KL bám vào}$ – m$_{KL tan ra}$ = 112.0,4 - 65.0,04 = 1,88 (g)

Khối lượng lá Zn trước khi phản ứng: $\frac{{{\bf{1}},{\bf{88}} \times {\bf{100}}}}{{2{,}35}}$= 80 (g).