12 Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối (có lời giải)

Nếu dung dịch có ba muối tan, đó là: CuSO$_{4}$ và FeSO$_{4}$ và Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$.

Phản ứng xảy ra: 2Al + 3CuSO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$+ 3Cu

CuSO$_{4}$ chưa phản ứng hết, FeSO$_{4}$ chưa phản ứng.

Đặt số mol Cu đã phản ứng là x (mol). Ta có phương trình hóa học:

Cu + 2AgNO$_{3}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

x 2x x 2x

Dễ thấy khối lượng kim loại tăng: 7,04 – 4 = 3,04 (g)

Ta có: m$_{KL tăng}$ = m$_{KL bám vào}$ – m$_{KL tan ra}$⟹ 108 × 2x – 64x = 7,04 ⇒ x = 0,02 (mol).

Vậy, trong dung dịch sau phản ứng có:

${n_{AgN{O_3}}}$$_{dư}$: 0,5 × 0,1 – 2 × 0,02 = 0,01 (mol).

${n_{Cu{{\left( {N{O_3}} \right)}_2}}}$: 0,02 (mol).

Nồng độ các chất trong dung dịch:

$${C_{AgN{O_3}}} = \frac{{0{,}01}}{{0{,}1}} = 0{,}1{\rm{ }}M;{\rm{ }}{C_{Cu{{\left( {N{O_3}} \right)}_2}}} = \frac{{0{,}02}}{{0{,}1}} = 0{,}2{\rm{ }}M$$

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học:

Fe + CuSO$_{4}$⟶ FeSO$_{4}$ + Cu

Màu xanh của dung dịch nhạt dần, một phần đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng màu đỏ bám trên đinh sắt.

Đáp án đúng là: C

Khi cho kim loại K vào dung dịch muối CuSO$_{4}$ thì K tác dụng với nước trong dung dịch trước, sau đó kiềm sinh ra sẽ tác dụng với muối theo các phương trình hóa học sau:

2K + 2H$_{2}$O → 2KOH + H$_{2}$

2KOH + CuSO$_{4}$ → Cu(OH)$_{2}$ + K$_{2}$SO$_{4}$

Đáp án đúng là: C

Chất rắn B gồm hai kim loại, tác dụng với dung dịch HCl thấy có bọt khí thoát ra suy ra trong chất rắn B có Fe và Cu. Al phản ứng hết với Cu(NO$_{3}$)$_{2}$, tiếp theo là Fe phản ứng một phần với Cu(NO$_{3}$)$_{2}$. Trong chất rắn B không còn Al nữa.

Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl → 2AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$

Fe + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$