10 bài toán luyện quặng có lời giải

Sulfur dioxide là một trong các tác nhân gây mưa acid, phát thải chủ yếu từ các quá trình đốt cháy nhiên liệu như than đá, xăng, dầu,… Một nhà máy nhiệt điện than sử dụng hết 6000 tấn than đá/ngày, có thành phần chứa 0,8% lưu huỳnh về khối lượng để làm nhiên liệu. Khí SO$_{2}$ tạo ra khuếch tán vào khí quyển rồi bị chuyển hóa thành sulfuric acid trong nước mưa theo sơ đồ:

$S{O}_{2}\rightarrow _{xt}^{+{O}_{2}}\ S{O}_{3}\overset{+{H}_{2}O}{\rightarrow }\ {H}_{2}S{O}_{4}$

Giả thiết nồng độ sulfuric acid trong nước mưa là 1.10$^{-5}$ M, hiệu suất toàn bộ quá trình chuyển hóa là 30%. Thể tích nước mưa bị nhiễm acid là x triệu m$^{3}$. Giá trị của x là

Một nhà máy luyện kim, ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất Zn từ quặng blende thu được sản phẩm phụ là SO$_{2}$ theo sơ đồ phản ứng: ZnS + O$_{2}$ → ZnO + SO$_{2}$.

Đốt cháy 1 tấn quặng blende (chứa 77,6% khối lượng ZnS) bằng không khí, thu được tối đa V m$^{3}$ khí SO$_{2}$ (đkc). Giá trị của V là

Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pyrite có thành phần chính là FeS$_{2}$ theo sơ đồ sau:

$Fe{S}_{2}\overset{}{\rightarrow }S{O}_{2}\overset{}{\rightarrow }S{O}_{3}\overset{}{\rightarrow }{H}_{2}S{O}_{4}$

Từ 1 tấn quặng pyrite (chứa 80% FeS$_{2}$) thu được V lít dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 95% (D = 1,82 g/mL). Biết hiệu suất của cả quá trình là 90%, các tạp chất trong quặng không chứa lưu huỳnh. Giá trị của V gần nhất với giá trị nào sau đây?

Quặng pyrite có thành phần chính là FeS$_{2}$ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. Giai đoạn đầu FeS$_{2}$ bị đốt cháy trong không khí theo phản ứng: $Fe{S}_{2}\ +\ {O}_{2}\ \overset{t^{\circ}}{\rightarrow }\ F{e}_{2}{O}_{3}\ +\ S{O}_{2}$

Thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở đkc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS$_{2}$ trong quặng pyrite bằng bao nhiêu m$^{3}$? Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị.

Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pyrite có thành phần chính là FeS$_{2}$ theo sơ đồ sau:

$Fe{S}_{2}\overset{}{\rightarrow }S{O}_{2}\overset{}{\rightarrow }S{O}_{3}\overset{}{\rightarrow }{H}_{2}S{O}_{4}$

Từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS$_{2}$điều chế được x tấn dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 98%. Biết hiệu suất cả quá trình là 80%, các tạp chất trong quặng không chứa lưu huỳnh. Giá trị của x là bao nhiêu?