Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 20. Sơ lược về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có đáp án

Cho các hợp chất của manganese: ${\rm{MnO}},{\rm{MnO}}({\rm{OH}}),{\rm{M}}{{\rm{n}}_2}{{\rm{O}}_3}\left( {{\rm{MnO}} \cdot {\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2}} \right)$, ${\rm{M}}{{\rm{n}}_3}{{\rm{O}}_4}\left( {2{\rm{MnO}} \cdot {\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2}} \right),{\rm{MnO}}{({\rm{OH}})_2}$ và ${\rm{Mn}}{{\rm{F}}_3}.$

Số hợp chất chứa nguyên tử Mn có số oxi hoá +3 là

Phản ứng chuẩn độ ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}$ trong dung dịch acid bằng dung dịch ${\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}$ được biểu diễn bởi phương trình ion rút gọn sau:

${\rm{MnO}}_4^ - (aq) + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}(aq) + 8{{\rm{H}}^ + }(aq) \to {\rm{M}}{{\rm{n}}^{2 + }}(aq) + 5{\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}(aq) + 4{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}(l)$

Chất oxi hoá trong phản ứng trên là

Một học sinh tiến hành chuẩn độ dung dịch ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}$ bằng dung dịch ${\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}$ theo hai cách như sau:

Cách 1. Nhỏ từ từ dung dịch ${\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}$ vào dung dịch chứa ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}$ trong môi trường acid cho đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 30 giây.

Cách 2. Nhỏ từ từ dung dịch chứa ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}$ trong môi trường acid vào dung dịch ${\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}$ cho đến khi màu hồng của dung dịch ${\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}$ biến mất. Hãy cho biết cách tiến hành chuẩn độ nào là phù hợp.

Chuẩn độ $10{,}00\;{\rm{mL}}$ dung dịch ${\rm{FeS}}{{\rm{O}}_4}$ và ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}$ loãng bằng dung dịch ${\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}$ $0{,}010{\rm{M}}.$ Kết quả thu được như sau:

Nồng độ mol phù hợp nhất của ${\rm{FeS}}{{\rm{O}}_4}$ trong dung dịch chuẩn độ là

Trong mỗi ý a, b, c, d ở mỗi câu, hãy chọn đúng hoặc sai.

Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

Trong mỗi ý a, b, c, d ở mỗi câu, hãy chọn đúng hoặc sai.

Nguyên tử sắt $({\rm{Fe}})$ có cấu hình electron là $1\;{{\rm{s}}^2}2\;{{\rm{s}}^2}2{{\rm{p}}^6}3\;{{\rm{s}}^2}3{{\rm{p}}^6}3\;{{\rm{d}}^6}4\;{{\rm{s}}^2}.$ Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

Trong mỗi ý a, b, c, d ở mỗi câu, hãy chọn đúng hoặc sai.

Cho bảng số liệu sau của một số kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất như sau:

Trong mỗi ý a, b, c, d ở mỗi câu, hãy chọn đúng hoặc sai.

Thực nghiệm cho biết số oxi hoá của các kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất theo bảng sau:

Chú ý: Các số oxi hoá được gắn dấu * là các số oxi hoá bền và gặp trong các oxide hoạc chloride

Trong mỗi ý a, b, c, d ở mỗi câu, hãy chọn đúng hoặc sai.

Titanium (Ti) được sử dụng để chế tạo động cơ hoặc khung máy bay, còn titanium dioxide $\left( {{\rm{Ti}}{{\rm{O}}_2}} \right)$ được sử dụng trong sản xuất kem chống nắng. Quặng ilmenite $\left( {{\rm{FeTi}}{{\rm{O}}_3}} \right)$ có giá trị quan trọng về mặt kinh tế để sản xuất kim loại titanium. ${\rm{Ti}}{{\rm{O}}_2}$ sản xuất từ ${\rm{FeTi}}{{\rm{O}}_3}$ (phản ứng A), sau đó được chuyển hoá thành Ti theo quy trình Kroll (phản ứng ${\rm{B}},{\rm{C}},{\rm{D}}$).

Trong mỗi ý a, b, c, d ở mỗi câu, hãy chọn đúng hoặc sai.

Chuẩn độ ${{\rm{V}}_1}\;{\rm{mL}}$ dung dịch chứa muối ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}$ nồng độ ${{\rm{C}}_1}({\rm{M}})$ và dung dịch ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}$ loãng, đựng trong bình tam giác bằng dung dịch ${\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}$ nồng độ ${{\rm{C}}_2}({\rm{M}})$ để ở burette và để ở vạch 0. Khi vạch thể tích dung dịch ${\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}$ trên burette là ${{\rm{V}}_2}\;{\rm{mL}}$ thì trong bình tam giác xuất hiện màu hồng bền trong khoảng 20 giây.

Sự gia tăng hàm lượng nitrate trong nước là một trong những nguyên nhân của hiện tượng phú dưỡng. Một trong những quy trình xác định hàm lượng nitrate trong nước được thực hiện như sau:

Thí nghiệm 1. Lấy $10{,}0\;{\rm{mL}}$ dung dịch muối Mohr $\left[ {{{\left( {{\rm{N}}{{\rm{H}}_4}} \right)}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4} \cdot {\rm{FeS}}{{\rm{O}}_4} \cdot 6{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}} \right],$thêm ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}1{\rm{M}}$ vào và chuẩn độ bằng dung dịch ${\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}.$

Thí nghiệm 2. Lấy $10{,}0\;{\rm{mL}}$ dung dịch muối Mohr cho vào 100 mL nước chứa ion nitrate, sau đó thêm ${\rm{NaOH}}({\rm{s}})$ vào để đạt khoảng 28%, khi đó muối Mohr khử nitrate thành ammonia theo các phản ứng:

${\rm{NO}}_3^ - (aq) + 2{\rm{Fe}}{({\rm{OH}})_2} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}} \to {\rm{NO}}_2^ - + 2{\rm{Fe}}{({\rm{OH}})_3}$

${\rm{NO}}_2^ - (aq) + 6{\rm{Fe}}{({\rm{OH}})_2} + 5{{\rm{H}}_2}{\rm{O}} \to {\rm{N}}{{\rm{H}}_3} + 6{\rm{Fe}}{({\rm{OH}})_3} + {\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }$

Sau khi các phản ứng (1) và (2) hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, acid hoá dung dịch bằng dung dịch ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}1{\rm{M}}$ và chuẩn độ lượng ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}$ dư bằng dung dịch ${\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}$ (Các chất và ion khác trong dung dịch không phản ứng với ${\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}$).

Hãy cho biết mỗi mmol KMnO$_{4}$ chênh lệch giữa thí nghiệm 1 với thí nghiệm 2 sẽ tương ứng với bao nhiêu mg ${\rm{NO}}_3^ -$ trong nước. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Trong quá trình bảo quản, một phần ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}$ trong muối ${\rm{FeS}}{{\rm{O}}_4}.7{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}$ bị oxygen oxi hoá thành ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}$ (chất X). Lấy $1{,}12\;{\rm{gX}}$ đem hoà vào $10{,}0\;{\rm{mL}}$ dung dịch ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}1{,}00{\rm{M}}$ thu được dung dịch Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau:

Phần 1. Thêm nước vào thu được 100 mL dung dịch Y 1. Lượng ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}$ trong $10{,}0\;{\rm{mL}}$ dung dịch Y 1 phản ứng vừa đủ với $3{,}8\;{\rm{mL}}$ dung dịch ${\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}0{,}01{\rm{M}}.$

Phần 2. Cho qua cột chứa ${\rm{Zn}}({\rm{Hg}})$ để khử hoàn toàn ion ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}$ thành ion ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}$, thêm tiếp 5 mL dung dịch ${{\rm{H}}_2}{\rm{S}}{{\rm{O}}_4}1{\rm{M}}$ và nước vào dung dịch sau khi qua cột đến $100{,}0\;{\rm{mL}}$ (dung dịch Y2). Lượng ${\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}$ trong $10{,}00\;{\rm{mL}}$ Y2 phản ứng vừa đủ với $4{,}0\;{\rm{mL}}$ dung dịch ${\rm{KMn}}{{\rm{O}}_4}0{,}01{\rm{M}}$.

Xác định % iron(II) đã bị oxygen trong không khí oxi hoá thành iron(III).

(Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)