Ngân hàng đề / … / Tốt nghiệp THPT / Hoá học / Hóa học Tốt nghiệp THPT / Bài tập ôn thi Tốt nghiệp Hóa học năm 2024 (theo chủ đề) / Chủ đề 5. PIN ĐIỆN VÀ ĐIỆN PHÂN
Hoá học · Tốt nghiệp THPT
Trắc nghiệm tổng hợp ôn thi tốt nghiệp THPT môn Hóa Bài 10. Thế điện cực chuẩn của kim loại có đáp án
38 câu · 50 phút · Ngân hàng đề TopStudy. Đáp án và lời giải do TopStudy biên soạn, mở ngay dưới từng câu.
Làm bài
Nội dung đề
Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn
Cặp oxi hoá - khử thường chứa hai chất (hoặc ion) có cùng một nguyên tố hoá học nhưng có số oxi hoá khác nhau; dạng oxi hoá chứa nguyên tử của nguyên tố với số oxi hoá...(1)... và dạng khử chứa nguyên tử của nguyên tố đó với số oxi hoá...(2)... Thông tin phù hợp điền vào (1) và (2) lần lượt là
A
Đáp án A: cao hơn và thấp hơn.
B
Đáp án B: dương và âm.
C
Đáp án C: thấp hơn và cao hơn.
D
Đáp án D: âm và dương.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Chọn đáp án A
Kí hiệu nào sau đây biểu diễn đúng với cặp oxi hoá - khử?
A
Đáp án A: C u / C u 2 + . {\rm{Cu}}/{\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}. Cu / C u 2 + .
B
Đáp án B: 2 C l − / C l 2 . 2{\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }/{\rm{C}}{{\rm{l}}_2}. 2 C l − / C l 2 .
C
Đáp án C: F e 3 + / F e 2 + . {\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}/{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}. F e 3 + / F e 2 + .
D
Đáp án D: C r 2 + / C r 3 + . {\rm{C}}{{\rm{r}}^{2 + }}/{\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }}. C r 2 + / C r 3 + .
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Chọn đáp án C
Chất (hoặc ion) nào sau đây là dạng oxi hoá của ion
C r 2 + {\rm{C}}{{\rm{r}}^{2 + }} C r 2 + ?
A
Đáp án A: C r 3 + . {\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }}. C r 3 + .
B
Đáp án B: Cr.
C
Đáp án C: C r ( O H ) 2 . {\rm{Cr}}{({\rm{OH}})_2}. Cr ( OH ) 2 .
D
Đáp án D: CrO.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: A
Chọn đáp án A
Kí hiệu nào sau đây không đúng với cặp oxi hoá - khử?
A
Đáp án A: F e 3 + / F e 2 + . {\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}/{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}. F e 3 + / F e 2 + .
B
Đáp án B: F e ( O H ) 3 / F e ( O H ) 2 . {\rm{Fe}}{({\rm{OH}})_3}/{\rm{Fe}}{({\rm{OH}})_2}. Fe ( OH ) 3 / Fe ( OH ) 2 .
C
Đáp án C: F e 2 O 3 / F e O . {\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}/{\rm{FeO}}. F e 2 O 3 / FeO .
D
Đáp án D: F e 3 + / F e ( O H ) 3 . {\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}/{\rm{Fe}}{({\rm{OH}})_3}. F e 3 + / Fe ( OH ) 3 .
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: D
Chọn đáp án D
Cho hai phản ứng sau:
Số cặp oxi hoá - khử trong hai phản ứng trên là
A
Đáp án A: 2.
B
Đáp án B: 4.
C
Đáp án C: 3.
D
Đáp án D: 5.
Lời giải do TopStudy biên soạn
Đáp án: C
Chọn đáp án C
Cho phản ứng oxi hoá - khử sau:
X ( s ) + Y 2 + ( a q ) → X 2 + ( a q ) + Y ( s ) . \text{X}(s)+{\text{Y}}^{2+}(aq)\overset{}{\rightarrow }{\text{X}}^{2+}(aq)+\text{Y}(s). X ( s ) + Y 2 + ( a q ) → X 2 + ( a q ) + Y ( s ) . Dựa vào phản ứng đã cho, hãy cho biết phát biểu nào sau đây đúng.
A
Đáp án A: Chất X có tính khử mạnh hơn chất Y.
B
Đáp án B: Ion Y 2 + {{\rm{Y}}^{2 + }} Y 2 + X 2 + . {{\rm{X}}^{2 + }}. X 2 + .
C
Đáp án C: Chất X có tính oxi hoá mạnh hơn chất Y.
D
Đáp án D: Ion X 2 + {{\rm{X}}^{2 + }} X 2 + Y 2 + . {{\rm{Y}}^{2 + }}. Y 2 + .
Nhúng thanh kim loại X vào dung dịch muối chứa ion
Y 2 + {{\rm{Y}}^{2 + }} Y 2 + thì có kim loại Y bám vào thanh kim loại X. Nhúng thanh kim loại Y vào dung dịch muối chứa ion
M 2 + {{\rm{M}}^{2 + }} M 2 + thì có kim loại M bám vào thanh kim loại Y. So sánh nào sau đây đúng với tính khử của các kim loại?
A
Đáp án A: M < X < Y . {\rm{M}} < {\rm{X}} < {\rm{Y}}. M < X < Y .
B
Đáp án B: M < Y < X . {\rm{M}} < {\rm{Y}} < {\rm{X}}. M < Y < X .
C
Đáp án C: X < Y < M . {\rm{X}} < {\rm{Y}} < {\rm{M}}. X < Y < M .
D
Đáp án D: Y < M < X . {\rm{Y}} < {\rm{M}} < {\rm{X}}. Y < M < X .
Trong pin điện hoá, một điện cực hydrogen được tạo bởi dây platinum (Pt) phủ lớp Pt xốp, có hấp phụ khí hydrogen
( H 2 ) \left( {{{\rm{H}}_2}} \right) ( H 2 ) trên bền mặt và được nhúng vào dung dịch HCl. Vai trò của dây platinum là
A
Đáp án A: vật dẫn electron của cặp oxi hoá - khử.
B
Đáp án B: dạng khử trong cặp oxi hoá - khử.
C
Đáp án C: dạng oxi hoá trong cặp oxi hoá - khử.
D
Đáp án D: vật dẫn ion của cặp oxi hoá - khử.
Theo quy ước, thế điện cực chuẩn
( E o ) \left( {{{\rm{E}}^o }} \right) ( E o ) của điện cực hydrogen bằng
A
Đáp án A: 0 V.
B
Đáp án B: 1,00 V . 1{,}00\;{\rm{V}}. 1 , 00 V .
C
Đáp án C: 2,00 V . 2{,}00\;{\rm{V}}. 2 , 00 V .
D
Đáp án D: − 1,00 V . - 1{,}00\;{\rm{V}}. − 1 , 00 V .
Cho biết:
E X + / X o = − 2,925 V ; E Y + / Y o = 1,630 V . {\rm{E}}_{{{\rm{X}}^ + }/{\rm{X}}}^{\rm{o}} = - 2{,}925\;{\rm{V}};{\rm{E}}_{{{\rm{Y}}^ + }/{\rm{Y}}}^{\rm{o}} = 1{,}630\;{\rm{V}}. E X + / X o = − 2 , 925 V ; E Y + / Y o = 1 , 630 V . Nhận xét nào sau đây đúng?
A
Đáp án A: X có tính khử mạnh; Y có tính khử yếu.
B
Đáp án B: X và Y đều có tính khử mạnh.
C
Đáp án C: X và Y đều có tính khử yếu.
D
Đáp án D: X có tính khử yếu; Y có tính khử mạnh.
Thế điện cực chuẩn
( E o ) \left( {{{\rm{E}}^o }} \right) ( E o ) của cặp oxi hoá - khử càng lớn thì tính oxi hoá của...(1)... càng mạnh và tính khử của...(2)... càng yếu. Thông tin phù hợp điền vào (1) và (2) lần lượt là
A
Đáp án A: (1): dạng oxi hoá; (2): dạng khử.
B
Đáp án B: (1): dạng khử; (2): dạng oxi hoá.
C
Đáp án C: (1): acid; (2): base.
D
Đáp án D: (1): hợp chất; (2): đơn chất.
Cho biết:
E A l 3 + / A l o = − 1,676 V ; E C u 2 + / C u o = + 0,340 V . {\rm{E}}_{{\rm{A}}{{\rm{l}}^{3 + }}/{\rm{Al}}}^{\rm{o}} = - 1{,}676\;{\rm{V}};{\rm{E}}_{{\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}/{\rm{Cu}}}^{\rm{o}} = + 0{,}340\;{\rm{V}}. E A l 3 + / Al o = − 1 , 676 V ; E C u 2 + / Cu o = + 0 , 340 V . Phát biểu nào sau đây đúng?
A
Đáp án A: Tính khử của aluminium ( A l ) ({\rm{Al}}) ( Al ) ( C u ) . ({\rm{Cu}}). ( Cu ) .
B
Đáp án B: Tính oxi hoá của aluminium ( A l ) ({\rm{Al}}) ( Al ) ( C u ) . ({\rm{Cu}}). ( Cu ) .
C
Đáp án C: Tính oxi hoá của cation A l 3 + {\rm{A}}{{\rm{l}}^{3 + }} A l 3 + C u 2 + . {\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}. C u 2 + .
D
Đáp án D: Tính khử của cation A l 3 + {\rm{A}}{{\rm{l}}^{3 + }} A l 3 + C u 2 + . {\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}. C u 2 + .
Cho biết:
E A B + / A l o = − 1,676 V ; E F e 2 + / F e o = − 0,440 V ; E A g + / A g o = + 0,799 V . {\rm{E}}_{{\rm{A}}{{\rm{B}}^ + }/{\rm{Al}}}^{\rm{o}} = - 1{,}676\;{\rm{V}};{\rm{E}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}/{\rm{Fe}}}^{\rm{o}} = - 0{,}440\;{\rm{V}};{\rm{E}}_{{\rm{A}}{{\rm{g}}^ + }/{\rm{Ag}}}^{\rm{o}} = + 0{,}799\;{\rm{V}}. E A B + / Al o = − 1 , 676 V ; E F e 2 + / Fe o = − 0 , 440 V ; E A g + / Ag o = + 0 , 799 V . Sự sắp xếp nào sau đây đúng với tính khử của các kim loại
A l , F e {\rm{Al}},{\rm{Fe}} Al , Fe và Ag ở điều kiện chuẩn?
A
Đáp án A: A l > F e > A g . {\rm{Al}} > {\rm{Fe}} > {\rm{Ag}}. Al > Fe > Ag .
B
Đáp án B: A g > F e > A l . {\rm{Ag}} > {\rm{Fe}} > {\rm{Al}}. Ag > Fe > Al .
C
Đáp án C: A l > A g > F e . {\rm{Al}} > {\rm{Ag}} > {\rm{Fe}}. Al > Ag > Fe .
D
Đáp án D: F e > A g > A l . {\rm{Fe}} > {\rm{Ag}} > {\rm{Al}}. Fe > Ag > Al .
Cho biết:
E A l 3 + / A l 0 = − 1,676 V ; E F e 2 + / F e 0 = − 0,440 V ; E C u 2 + / C u o = + 0,340 V . {\rm{E}}_{{\rm{A}}{{\rm{l}}^{3 + }}/{\rm{Al}}}^0 = - 1{,}676\;{\rm{V}};{\rm{E}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}/{\rm{Fe}}}^0 = - 0{,}440\;{\rm{V}};{\rm{E}}_{{\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}/{\rm{Cu}}}^{\rm{o}} = + 0{,}340\;{\rm{V}}. E A l 3 + / Al 0 = − 1 , 676 V ; E F e 2 + / Fe 0 = − 0 , 440 V ; E C u 2 + / Cu o = + 0 , 340 V . Sự sắp xếp nào đúng với tính oxi hoá của các cation
A l 3 + , F e 2 + {\rm{A}}{{\rm{l}}^{3 + }},{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }} A l 3 + , F e 2 + và
C u 2 + {\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }} C u 2 + ?
A
Đáp án A: A l 3 + > F e 2 + > C u 2 + . {\rm{A}}{{\rm{l}}^{3 + }} > {\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }} > {\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}. A l 3 + > F e 2 + > C u 2 + .
B
Đáp án B: C u 2 + > F e 2 + > A l 3 + . {\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }} > {\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }} > {\rm{A}}{{\rm{l}}^{3 + }}. C u 2 + > F e 2 + > A l 3 + .
C
Đáp án C: C u 2 + > A l 3 + > F e 2 + . {\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }} > {\rm{A}}{{\rm{l}}^{3 + }} > {\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}. C u 2 + > A l 3 + > F e 2 + .
D
Đáp án D: F e 2 + > C u 2 + > A l 3 + . {\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }} > {\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }} > {\rm{A}}{{\rm{l}}^{3 + }}. F e 2 + > C u 2 + > A l 3 + .
Cho biết: E A 3 / A l 0 = − 1,676 V ; E F e 2 + / F e 0 = − 0,440 V ; E C u 2 + / C u 0 = + 0,340 V . {\rm{E}}_{{{\rm{A}}^3}/{\rm{Al}}}^0 = - 1{,}676\;{\rm{V}};{\rm{E}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}/{\rm{Fe}}}^0 = - 0{,}440\;{\rm{V}};{\rm{E}}_{{\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}/{\rm{Cu}}}^0 = + 0{,}340\;{\rm{V}}. E A 3 / Al 0 = − 1 , 676 V ; E F e 2 + / Fe 0 = − 0 , 440 V ; E C u 2 + / Cu 0 = + 0 , 340 V .
Ở điều kiện chuẩn, phương trình hoá học nào sau đây đúng?
A
Đáp án A: (1) và (2).
B
Đáp án B: (1).
C
Đáp án C: (1), (2) và (3).
D
Đáp án D: (2).
Dãy điện hoá là dãy các cặp oxi hoá - khử được sắp xếp theo chiều tăng...(1)... của cặp oxi hoá - khử. Thông tin phù hợp điền vào (1) là
A
Đáp án A: nguyên tử khối.
B
Đáp án B: tính acid.
C
Đáp án C: thế điện cực chuẩn.
D
Đáp án D: tính khử.
Cho biết:
E F e 2 + / F e o = − 0,440 V {\rm{E}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}/{\rm{Fe}}}^{\rm{o}} = - 0{,}440\;{\rm{V}} E F e 2 + / Fe o = − 0 , 440 V ;
E C u 2 + / C u o = + 0,340 V {\rm{E}}_{{\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}/{\rm{Cu}}}^{\rm{o}} = + 0{,}340\;{\rm{V}} E C u 2 + / Cu o = + 0 , 340 V ;
E F e 3 + / F e 2 + o = + 0,771 V . {\rm{E}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}/{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}}^{\rm{o}} = + 0{,}771\;{\rm{V}}. E F e 3 + / F e 2 + o = + 0 , 771 V . Phản ứng nào sau đây không xảy ra ở điều kiện chuẩn?
A
Đáp án A: Fe ( s ) + 2 Fe 3 + ( a q ) → 3 Fe 2 + ( a q ) \text{Fe}(s)+2{\text{Fe}}^{3+}(aq)\overset{}{\rightarrow }3{\text{Fe}}^{2+}(aq) Fe ( s ) + 2 Fe 3 + ( a q ) → 3 Fe 2 + ( a q )
B
Đáp án B: Cu ( s ) + 2 Fe 3 + ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + 2 Fe 2 + ( a q ) \text{Cu}(s)+2{\text{Fe}}^{3+}(aq)\overset{}{\rightarrow }{\text{Cu}}^{2+}(aq)+2{\text{Fe}}^{2+}(aq) Cu ( s ) + 2 Fe 3 + ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + 2 Fe 2 + ( a q )
C
Đáp án C: Fe ( s ) + Cu 2 + ( a q ) → Fe 2 + ( a q ) + Cu ( s ) \text{Fe}(s)+{\text{Cu}}^{2+}(aq)\overset{}{\rightarrow }{\text{Fe}}^{2+}(aq)+\text{Cu}(s) Fe ( s ) + Cu 2 + ( a q ) → Fe 2 + ( a q ) + Cu ( s )
D
Đáp án D: 2 Fe 2 + ( a q ) + Cu 2 + ( a q ) → Cu ( s ) + 2 Fe 3 + ( a q ) 2{\text{Fe}}^{2+}(aq)+{\text{Cu}}^{2+}(aq)\overset{}{\rightarrow }\text{Cu}(s)+2{\text{Fe}}^{3+}(aq) 2 Fe 2 + ( a q ) + Cu 2 + ( a q ) → Cu ( s ) + 2 Fe 3 + ( a q )
Cho biết giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử sau:
Cặp oxi hoá -khử Z n 2 + / Z n {\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}/{\rm{Zn}} Z n 2 + / Zn F e 2 + / F e {\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}/{\rm{Fe}} F e 2 + / Fe N i 2 + / N i {\rm{N}}{{\rm{i}}^{2 + }}/{\rm{Ni}} N i 2 + / Ni 2 H + / H 2 2{{\rm{H}}^ + }/{{\rm{H}}_2} 2 H + / H 2 C u 2 + / C u {\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}/{\rm{Cu}} C u 2 + / Cu E o x h / k h o ( V ) {\rm{E}}_{{\rm{oxh }}/{\rm{kh}}}^o(\;{\rm{V}}) E oxh / kh o ( V ) − 0,763 - 0{,}763 − 0 , 763 − 0,440 - 0{,}440 − 0 , 440 − 0,257 - 0{,}257 − 0 , 257 0 0,340
Số kim loại trong dãy các kim loại Z n , N i , F e , C u {\rm{Zn}},{\rm{Ni}},{\rm{Fe}},{\rm{Cu}} Zn , Ni , Fe , Cu
A
Đáp án A: 3.
B
Đáp án B: 4.
C
Đáp án C: 1.
D
Đáp án D: 2.
Cho biết giá trị thế điện cực chuẩn của các cặ̣p oxi hoá - khử sau:
Cặp oxi hoá - khử Z n 2 + / Z n {\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}/{\rm{Zn}} Z n 2 + / Zn N i 2 + / N i {\rm{N}}{{\rm{i}}^{2 + }}/{\rm{Ni}} N i 2 + / Ni C u 2 + / C u {\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}/{\rm{Cu}} C u 2 + / Cu F e 3 + / F e 2 + {\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}/{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }} F e 3 + / F e 2 + A g + / A g {\rm{A}}{{\rm{g}}^ + }/{\rm{Ag}} A g + / Ag E o x h / k h o ( V ) {\rm{E}}_{{\rm{oxh }}/{\rm{kh}}}^{\rm{o}}({\rm{V}}) E oxh / kh o ( V ) − 0,763 - 0{,}763 − 0 , 763 − 0,257 - 0{,}257 − 0 , 257 0,340 0,771 0,799
Ở điều kiện chuẩn, số phản ứng hoá học xảy ra theo chiều thuận là
A
Đáp án A: 3.
B
Đáp án B: 4.
C
Đáp án C: 1.
D
Đáp án D: 2.
Cho biết giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử sau:
Cặp oxi hoá - khử Z n 2 + / Z n {\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}/{\rm{Zn}} Z n 2 + / Zn N i 2 + / N i {\rm{N}}{{\rm{i}}^{2 + }}/{\rm{Ni}} N i 2 + / Ni 2 H + / H 2 2{{\rm{H}}^ + }/{{\rm{H}}_2} 2 H + / H 2 C u 2 + / C u {\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}/{\rm{Cu}} C u 2 + / Cu F e 3 + / F e 2 + {\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}/{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }} F e 3 + / F e 2 + E o x h / k h o ( V ) {\rm{E}}_{{\rm{oxh }}/{\rm{kh}}}^{\rm{o}}({\rm{V}}) E oxh / kh o ( V ) − 0,763 - 0{,}763 − 0 , 763 − 0,257 - 0{,}257 − 0 , 257 0 0,340 0,771
Hãy cho biết đồng ( C u ) ({\rm{Cu}}) ( Cu )
A
Đáp án A: Dung dịch HCl 1 M.
B
Đáp án B: Dung dịch Z n C l 2 1 M . {\rm{ZnC}}{{\rm{l}}_2}1{\rm{M}}. ZnC l 2 1 M .
C
Đáp án C: Dung dịch N i C l 2 1 M . {\rm{NiC}}{{\rm{l}}_2}1{\rm{M}}. NiC l 2 1 M .
D
Đáp án D: Dung dịch F e C l 3 1 M . {\rm{FeC}}{{\rm{l}}_3}1{\rm{M}}. FeC l 3 1 M .
Cho biết giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử sau:
Cặp oxi hoá - khử M g 2 + / M g {\rm{M}}{{\rm{g}}^{2 + }}/{\rm{Mg}} M g 2 + / Mg A l 3 + / A l {\rm{A}}{{\rm{l}}^{3 + }}/{\rm{Al}} A l 3 + / Al Z n 2 + / Z n {\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}/{\rm{Zn}} Z n 2 + / Zn F e 2 + / F e {\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}/{\rm{Fe}} F e 2 + / Fe C u 2 + / C u {\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }}/{\rm{Cu}} C u 2 + / Cu F e 3 + / F e 2 + {\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}/{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }} F e 3 + / F e 2 + E o x h / k h o ( V ) {\rm{E}}_{{\rm{oxh }}/{\rm{kh}}}^o(\;{\rm{V}}) E oxh / kh o ( V ) − 2,356 - 2{,}356 − 2 , 356 − 1,676 - 1{,}676 − 1 , 676 − 0,763 - 0{,}763 − 0 , 763 − 0,440 - 0{,}440 − 0 , 440 0,340 0,771
Kim loại nào sau đây khi lấy dư chỉ khử được F e 3 + {\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }} F e 3 + F e ( N O 3 ) 3 {\rm{Fe}}\left( {{\rm{N}}{{\rm{O}}_3}} \right)3 Fe ( N O 3 ) 3 F e 2 + {\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }} F e 2 +
A
Đáp án A: Zn.
B
Đáp án B: Al.
C
Đáp án C: Mg.
D
Đáp án D: Cu.
Cho biết giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử sau:
Cặp oxi hoá - khử M g 2 + / M g {\rm{M}}{{\rm{g}}^{2 + }}/{\rm{Mg}} M g 2 + / Mg A l 3 + / A l {\rm{A}}{{\rm{l}}^{3 + }}/{\rm{Al}} A l 3 + / Al Z n 2 + / Z n {\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }}/{\rm{Zn}} Z n 2 + / Zn C r 3 + / C r 2 + {\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }}/{\rm{C}}{{\rm{r}}^{2 + }} C r 3 + / C r 2 + N i 2 + / N i {\rm{N}}{{\rm{i}}^{2 + }}/{\rm{Ni}} N i 2 + / Ni E o x h / k h o ( V ) {\rm{E}}_{{\rm{oxh }}/{\rm{kh}}}^o(\;{\rm{V}}) E oxh / kh o ( V ) − 2,356 - 2{,}356 − 2 , 356 − 1,676 - 1{,}676 − 1 , 676 − 0,763 - 0{,}763 − 0 , 763 − 0,408 - 0{,}408 − 0 , 408 − 0,257 - 0{,}257 − 0 , 257
Số kim loại trong dãy gồm: M g , A l , Z n {\rm{Mg}},{\rm{Al}},{\rm{Zn}} Mg , Al , Zn C r 3 + ( a q ) {\rm{C}}{{\rm{r}}^{3 + }}(aq) C r 3 + ( a q ) C r 2 + ( a q ) {\rm{C}}{{\rm{r}}^{2 + }}(aq) C r 2 + ( a q )
A
Đáp án A: 2.
B
Đáp án B: 4.
C
Đáp án C: 1.
D
Đáp án D: 3.
Ở điều kiện chuẩn xảy ra các phản ứng sau:
Sự sắp xếp nào sau đây đúng với các giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử?
A
Đáp án A: E X 3 + / X 2 + 0 > E X 2 + / X 0 > E Y + / Y 0 . {\rm{E}}_{{{\rm{X}}^{3 + }}/{{\rm{X}}^{2 + }}}^0 > {\rm{E}}_{{{\rm{X}}^{2 + }}/{\rm{X}}}^0 > {\rm{E}}_{{{\rm{Y}}^ + }/{\rm{Y}}}^0. E X 3 + / X 2 + 0 > E X 2 + / X 0 > E Y + / Y 0 .
B
Đáp án B: E Y + / Y o > E X 3 + / X 2 + o > E X 2 + / X 0 . {\rm{E}}_{{{\rm{Y}}^ + }/{\rm{Y}}}^{\rm{o}} > {\rm{E}}_{{{\rm{X}}^{3 + }}/{{\rm{X}}^{2 + }}}^{\rm{o}} > {\rm{E}}_{{{\rm{X}}^{2 + }}/{\rm{X}}}^0. E Y + / Y o > E X 3 + / X 2 + o > E X 2 + / X 0 .
C
Đáp án C: E X 3 + / X 2 + o > E Y + / Y O > E X 2 + / X o . {\rm{E}}_{{{\rm{X}}^{3 + }}/{{\rm{X}}^{2 + }}}^{\rm{o}} > {\rm{E}}_{{{\rm{Y}}^ + }/{\rm{Y}}}^{\rm{O}} > {\rm{E}}_{{{\rm{X}}^{2 + }}/{\rm{X}}}^{\rm{o}}. E X 3 + / X 2 + o > E Y + / Y O > E X 2 + / X o .
D
Đáp án D: E Y + / Y o > E X 2 + / X o > E X 3 + / X 2 + o . {\rm{E}}_{{{\rm{Y}}^ + }/{\rm{Y}}}^{\rm{o}} > {\rm{E}}_{{{\rm{X}}^{2 + }}/{\rm{X}}}^{\rm{o}} > {\rm{E}}_{{{\rm{X}}^{3 + }}/{{\rm{X}}^{2 + }}}^{\rm{o}}. E Y + / Y o > E X 2 + / X o > E X 3 + / X 2 + o .
Phần II. Tự luận
a. Quá trình chuyển từ dạng oxi hoá sang dạng khử của cặp oxi hoá - khử được gọi là quá trình khử.
b. Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại M :
M n + + n e → M {{\rm{M}}^{{\rm{n}} + }} + {\rm{ne}} \to {\rm{M}} M n + + ne → M tạo nên cặp oxi hoá - khử và kí hiệu là
M n + / M . {{\rm{M}}^{{\rm{n}} + }}/{\rm{M}}. M n + / M .
c. Trong một cặp oxi hoá - khử, dạng oxi hoá và dạng khử không phản ứng với nhau.
d. Trong cặp oxi hoá - khử, tính oxi hoá của dạng oxi hoá luôn mạnh hơn tính oxi hoá của dạng khử.
Phần III. Trắc nghiệm đúng sai
Trong mỗi ý a, b, c, d ở mỗi câu, hãy chọn đúng hoặc sai.
Nhúng thanh kim loại X và thanh kim loại Y (cùng hoá trị II) vào các dung dịch muối sulfate nồng độ 1 M của chúng ở 25 o C . {25^o }{\rm{C}}. 2 5 o C .
Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?
a
Ý a: Bề mặt thanh kim loại X mang điện tích âm và bề mặt thanh kim loại Y mang điện tích dương.
b
Ý b: Giữa bề mặt thanh kim loại và dung dịch muối tồn tại cân bằng giữa dạng oxi hoá và dạng khử.
c
Ý c: Tính khử của kim loại Y mạnh hơn tính khử của kim loại X.
d
Ý d: Khi nối hai thanh kim loại với nhau bằng dây dẫn và nối hai dung dịch muối với nhau bằng cầu muối, sẽ xuất hiện một dòng điện trên dây dẫn.
Trong mỗi ý a, b, c, d ở mỗi câu, hãy chọn đúng hoặc sai.
Cho biết: E Na + / Na o = − 2,713 V ; E Cu 2 + / Cu o = + 0,340 V . {\text{E}}_{{\text{Na}}^{+}/\text{Na}}^{\text{o}}=-2{,}713\text{V};{\text{E}}_{{\text{Cu}}^{2+}/\text{Cu}}^{\text{o}}=+0{,}340\text{V}. E Na + / Na o = − 2 , 713 V ; E Cu 2 + / Cu o = + 0 , 340 V .
a
Ý a: Tính khử của kim loại Na mạnh hơn tính khử của kim loại Cu.
b
Ý b: Tính oxi hoá của ion C u 2 + {\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }} C u 2 + N a + . {\rm{N}}{{\rm{a}}^ + }. N a + .
c
Ý c: Trong dung dịch, kim loại Na khử được ion C u 2 + {\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }} C u 2 +
d
Ý d: Trong dung dịch, kim loại Cu khử được ion N a + {\rm{N}}{{\rm{a}}^ + } N a +
Phần IV. Tự luận
a. Trong cặp oxi hoá - khử, các nguyên tử trong dạng oxi hoá có số oxi hoá khác với các nguyên tử trong dạng khử.
b. Các kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ khử được các cation của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối.
c. Trong dãy điện hoá, các cặp oxi hoá - khử được sắp xếp theo chiều tăng dần giá trị thế điện cực chuẩn.
d. Mỗi phản ứng oxi hoá - khử đều có lớn hơn một cặp oxi hoá - khử.
Cho dãy các kim loại và ion sau:
M g , F e , M g 2 + , F e 2 + , F e 3 + . {\rm{Mg}},{\rm{Fe}},{\rm{M}}{{\rm{g}}^{2 + }},{\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }},{\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}. Mg , Fe , M g 2 + , F e 2 + , F e 3 + . Có bao nhiêu cặp oxi hoá - khử có thể tạo từ các kim loại và ion đó?
Cho phản ứng oxi hoá - khử:
F e 2 + ( a q ) + A g + ( a q ) → F e 3 + ( a q ) + A g ( s ) . {\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}(aq) + {\rm{A}}{{\rm{g}}^ + }(aq) \to {\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}(aq) + {\rm{Ag}}(s). F e 2 + ( a q ) + A g + ( a q ) → F e 3 + ( a q ) + Ag ( s ) . Có bao nhiêu cặp oxi hoá - khử trong phản ứng đó?
Cho biết các giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử sau:
Trong các kim loại L i , B a , N a , M g , F e , N i {\rm{Li}},{\rm{Ba}},{\rm{Na}},{\rm{Mg}},{\rm{Fe}},{\rm{Ni}} Li , Ba , Na , Mg , Fe , Ni ( Z n ) ({\rm{Zn}}) ( Zn )
Cho các kim loại sau:
N a , M g , A l , F e , C u , A g . {\rm{Na}},{\rm{Mg}},{\rm{Al}},{\rm{Fe}},{\rm{Cu}},{\rm{Ag}}. Na , Mg , Al , Fe , Cu , Ag . Ở điều kiện chuẩn, có bao nhiêu kim loại trong dãy khử được ion
H + {{\rm{H}}^ + } H + trong dung dịch thành khí
H 2 {{\rm{H}}_2} H 2 ?
Tất cả đề Chủ đề 5. PIN ĐIỆN VÀ ĐIỆN PHÂN · Các bộ sách Hoá học Tốt nghiệp THPT
