Trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa - khử lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Chọn đáp án B

Phản ứng S đóng vai trò chất oxi hóa: (b) và (c).

b) sai, tổng số oxi hoá của tất cả các nguyên tử trong một ion đa nguyên tử bằng điện tích ion.

c) sai, vì hydrogen còn có số oxi hóa –1 trong một số hợp chất như: NaH; CaH$_{2}$,…

d) sai, vì oxygen còn có số oxi hóa –1 trong một số hợp chất như: H$_{2}$O$_{2}$; Na$_{2}$O$_{2}$,…

a. Đúng

b. Sai

c. Sai

d. Sai

c) sai, trong các hydride kim loại, hydrogen có số oxi hóa bằng – 1 (ví dụ: NaH, CaH$_{2}$,…).

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai

d. Đúng

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng

a. Sai

b. Sai

c. Sai

d. Đúng

3CoSO$_{4}$ + 5KI (C.K) + KIO$_{3}$ (C.OXH) + 3H$_{2}$O $\overset{}{\rightarrow }$ 3Co(OH)$_{2}$ + 3K$_{2}$SO$_{4}$ + 3I$_{2}$.

b) sai, số oxi hoá của I trong IO$_{3}$$^{–}$ là +5.

a. Đúng

b. Sai

c. Sai

d. Sai

4CrO$_{3}$ (C.OXH) + C$_{2}$H$_{5}$OH (C.K) $\overset{}{\rightarrow }$ 2CO$_{2}$↑ + 2Cr$_{2}$O$_{3}$ + 3H$_{2}$O

b) sai, CrO$_{3}$ là chất oxi hóa;

d) sai; số oxi hóa của C (C$_{2}$H$_{5}$OH) là –2.

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Sai

4Zn + 10HNO$_{3}$ $\overset{}{\rightarrow }$ 4Zn(NO$_{3}$)$_{2}$ + NH$_{4}$NO$_{3}$ + 3H$_{2}$O

b) sai, Zn đóng vai trò là chất khử và thực hiện quá trình oxi hóa.

d) sai, Zn khử N từ +5 xuống –3.

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Sai

b) sai, C nhường 4 electron.

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Đúng

(1) 2Cu + O$_{2}$ + 2H$_{2}$SO$_{4}$ $\overset{}{\rightarrow }$2CuSO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

(2) Cu + 2H$_{2}$SO$_{4}$ $\overset{}{\rightarrow }$CuSO$_{4}$ + SO$_{2}$ + 2H$_{2}$O

a) sai, phản ứng (1), O$_{2}$ là chất oxi hóa;

d) sai, phản ứng (2) sử dụng lượng H$_{2}$SO$_{4}$ nhiều hơn.

a. Sai

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai

(1) $2\underset{C.K}{\underset{⏟}{\overset{0}{Fe}}}\ +\ \underset{C.OXH}{\underset{⏟}{{\overset{0}{O}}_{2}}}+\text{2}{H}_{2}O\ \overset{}{\rightarrow }\text{2}\overset{+2}{Fe}{(\overset{-2}{O}H)}_{2}$

(2) $2\underset{C.K}{\underset{⏟}{\overset{0}{Fe}}}\ +\ \underset{C.OXH}{\underset{⏟}{{\overset{0}{O}}_{2}}}\ +\text{2}{H}_{2}O\ +\text{5}C{O}_{2}\ \overset{}{\rightarrow }\text{2}\overset{+2}{Fe}{(HC{\overset{-2}{O}}_{3})}_{2}$

(4) $2\overset{+2}{Fe}{(OH)}_{2}+\ {\overset{0}{O}}_{2}+\text{(2n}-4\text{)}{H}_{2}O\ \overset{}{\rightarrow }\text{2}{\overset{+3}{Fe}}_{2}{O}_{3}.n{H}_{2}O$

a) sai, phản ứng (3) không phải là phản ứng oxi hóa – khử.

a. Sai

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng

$\underset{C.K}{\underset{⏟}{Zn\overset{-2}{S}}}\ +\ \underset{C.OXH}{\underset{⏟}{{\overset{0}{O}}_{2}}}\ \overset{}{\rightarrow }\ Zn\overset{-2}{O}\ +\ \overset{+4}{S}{O}_{2}$

$\begin{matrix}2x \\ 3x\end{matrix}||\begin{matrix}{\text{S}}^{-2}\ \overset{}{\rightarrow }{\text{S}}^{+4}\text{+ 6e (QT.OXH)} \\ \ {O}_{2}\text{+ 2.2e}\overset{}{\rightarrow }{\text{2O}}^{-2}\text{(QT.K)}\end{matrix}$

2ZnS + 3O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 2ZnO + 2SO$_{2}$

a. Sai

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng

$\underset{C.K}{\underset{⏟}{{\overset{-\text{10/4}}{C}}_{4}{H}_{10}}}+\ \underset{C.OXH}{\underset{⏟}{{\overset{0}{O}}_{2}}}\ \overset{}{\rightarrow }\ \overset{+4}{C}{\overset{-2}{O}}_{2}+\ {H}_{2}O$

$\begin{matrix}2x \\ 13x\end{matrix}||\begin{matrix}\ {C}_{4}^{-2{,}5}\ \overset{}{\rightarrow }{\text{4C}}^{+4}\text{+ 26e (QT.OXH)} \\ \ {O}_{2}\text{+ 2.2e}\overset{}{\rightarrow }{\text{2O}}^{-2}\text{(QT.K)}\end{matrix}$

2C$_{4}$H$_{10}$ + 13O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 8CO$_{2}$ + 10H$_{2}$O

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Đúng

$\underset{C.OXH}{\underset{⏟}{\overset{+2}{Zn}O}}\ +\ \underset{C.K}{\underset{⏟}{\overset{0}{C}}}\ \overset{}{\rightarrow }\ \overset{0}{Z}n\ +\ \overset{+2}{C}O$

$\begin{matrix}1x \\ 1x\end{matrix}||\begin{matrix}{\text{Zn}}^{+2}\text{+ 2e}\overset{}{\rightarrow }{\text{Zn}}^{0}\text{(QT.K)} \\ {\text{C}}^{0}\ \overset{}{\rightarrow }{\text{C}}^{+2}\text{+ 2e (QT.OXH)}\end{matrix}$

ZnO + C $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ Zn + CO

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Sai

b) sai, số oxi hóa của đơn chất bằng 0.

c) ${n}_{Ca}=0{,}1\text{mol}\overset{BT.Ca}{\rightarrow }{\text{n}}_{CaC{l}_{2}}=0{,}1\text{mol}\overset{}{\rightarrow }{\text{m}}_{CaC{l}_{2}}\text{= 11{,}1 gam}$

a. Đúng

b. Sai

c. Sai

d. Đúng

2Na$_{2}$O$_{2}$ + 2CO$_{2}$ $\overset{}{\rightarrow }$ 2Na$_{2}$CO$_{3}$ + O$_{2}$ (1)

4KO$_{2}$ + 2CO$_{2}$ $\overset{}{\rightarrow }$ 2K$_{2}$CO$_{3}$ + 3O$_{2}$ (2)

a) sai, số oxi hóa của O là –1 (Na$_{2}$O$_{2}$) và –0,5 (KO$_{2}$);

b) sai, trong phản ứng (1) và (2), Na$_{2}$O$_{2}$ (KO$_{2}$) vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

d) Dựa vào phản ứng (1) và (2): Cần trộn Na$_{2}$O$_{2}$ và KO$_{2}$ theo tỉ lệ 1 : 2 thì thể tích khí CO$_{2}$ hấp thụ bằng thể tích khí O$_{2}$ sinh ra. PTHH:

Na$_{2}$O$_{2}$ + 2KO$_{2}$ + 2CO$_{2}$ $\overset{}{\rightarrow }$ Na$_{2}$CO$_{3}$ + K$_{2}$CO$_{3}$ + 2O$_{2}$

a. Sai

b. Sai

c. Đúng

d. Đúng

$\underset{C.K}{\underset{⏟}{{\overset{-1}{C}}_{2}{H}_{2}}}+\ \underset{C.OXH}{\underset{⏟}{{\overset{0}{O}}_{2}}}\ \overset{{t}^{0}}{\rightarrow }\ \overset{+4}{C}{\overset{-2}{O}}_{2}+\ {H}_{2}O$

$\begin{matrix}2x \\ 5x\end{matrix}||\begin{matrix}\ {C}_{2}^{-1}\ \overset{}{\rightarrow }\ 2{C}^{+4}\text{+ 2.5e} \\ \ {O}_{2}\text{+ 2.2e}\overset{}{\rightarrow }\ 2{O}^{-2}\end{matrix}$

2C$_{2}$H$_{2}$ + 5O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ 4CO$_{2}$ + 2H$_{2}$O

d) $\overset{PTHH}{\rightarrow }{\text{n}}_{{O}_{2}}=0{,}25\text{mol}\overset{}{\rightarrow }{\text{V}}_{{O}_{2}}=6{,}1975\text{L}$

a. Sai

b. Sai

c. Đúng

d. Sai

$\underset{C.K}{\underset{⏟}{\overset{-4}{C}{H}_{4}}}+\ \underset{C.OXH}{\underset{⏟}{{\overset{0}{O}}_{2}}}\ \overset{}{\rightarrow }\ \overset{+4}{C}{\overset{-2}{O}}_{2}+\ {H}_{2}O$

$\begin{matrix}1x \\ 2x\end{matrix}||\begin{matrix}{\text{C}}^{-4}\ \overset{}{\rightarrow }{\text{C}}^{+4}\text{+ 8e (QT.OXH)} \\ \ {O}_{2}\text{+ 2.2e}\overset{}{\rightarrow }{\text{2O}}^{-2}\text{(QT.K)}\end{matrix}$

CH$_{4}$ + 2O$_{2}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CO$_{2}$ + 2H$_{2}$O

d) ${n}_{C{H}_{4}}=0{,}2\text{mol}\overset{PTHH}{\rightarrow }{\text{n}}_{C{O}_{2}}={n}_{C{H}_{4}}\ \overset{}{\rightarrow }{\text{V}}_{C{H}_{4}}=4{,}958\text{L}$

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Sai

4NH$_{3}$ + 5O$_{2}$ $\overset{}{\rightarrow }$ 4NO + 6H$_{2}$O

b) Chọn ${V}_{N{H}_{3}}\text{= 1 L}\overset{PTHH}{\rightarrow }{\text{V}}_{{O}_{2}}{\text{= 5/4V}}_{N{H}_{3}}\text{= 1{,}2 L}\overset{}{\rightarrow }{\text{V}}_{kk}\text{= (100/21).1{,}2}\approx \text{5{,}7 L}$

a. Sai

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng

(1) $\underset{C.K+C.OXH}{\underset{⏟}{{\overset{0}{C}}_{6}{H}_{12}{O}_{6}}}\ \overset{{t}^{0}\text{, enzyme}}{\rightarrow }\text{2}{\overset{-2}{C}}_{2}{H}_{5}OH\ +\text{2}\overset{+4}{C}{O}_{2}$

(2) $\underset{C.K}{\underset{⏟}{{\overset{-2}{C}}_{2}{\text{H}}_{5}\text{OH}}}\text{+}\underset{C.OXH}{\underset{⏟}{{\overset{0}{\text{O}}}_{2}}}\ \overset{enzyme}{\rightarrow }\ {\overset{0}{C}}_{2}{\text{H}}_{4}{\text{O}}_{2}{\text{+ H}}_{2}\overset{-2}{O}$

d) $\begin{matrix}{C}_{6}{\text{H}}_{12}{\text{O}}_{6}\ \overset{{t}^{0}\text{, enzyme}}{\rightarrow }\text{2}{C}_{2}{H}_{5}OH\ \overset{enzyme}{\rightarrow }{\text{2CH}}_{3}COOH \\ \text{0{,}5*(100/50) mol}\overset{}{\leftarrow }\text{1 mol}\end{matrix}$

$\Rightarrow {\text{n}}_{{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}}\text{= 1 mol}\overset{}{\rightarrow }{\text{m}}_{{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}}\text{= 180 gam}$

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Đúng

Giải:

$2\underset{C.OXH}{\underset{⏟}{K\overset{+7}{Mn}{O}_{4}}}+\text{5}\underset{C.K}{\underset{⏟}{Ca{\overset{+3}{C}}_{2}{O}_{4}}}+\text{8}{H}_{2}S{O}_{4}\ \overset{}{\rightarrow }\text{5}CaS{O}_{4}+\ {K}_{2}S{O}_{4}+\text{2}\overset{+2}{M}nS{O}_{4}+\text{10}\overset{+4}{C}{O}_{2}+\text{8}{H}_{2}O$

${\text{n}}_{KMn{O}_{4}}{\text{= 10}}^{-6}\text{mol}\overset{PTHH}{\rightarrow }{\text{n}}_{Ca{C}_{2}{O}_{4}}{\text{= 2{,}5.10}}^{-6}\text{mol}$

$\overset{}{\rightarrow }{\text{m}}_{Ca{C}_{2}{O}_{4}(100\text{mL M})}{\text{= 2{,}5.10}}^{-6}{.40.10}^{3}.100\text{= 10 mg/100 mL}$

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Đúng

3Cu + 8HNO$_{3}$ 3Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2NO + 4H$_{2}$O

Trả lời: 2

3FeO + 10HNO$_{3}$ 3Fe(NO$_{3}$)$_{3}$ + NO + 5H$_{2}$O

Trả lời: 10.

5SO$_{2}$ + 2KMnO$_{4}$ + 2H$_{2}$O K$_{2}$SO$_{4}$ + 2MnSO$_{4}$ + 2H$_{2}$SO$_{4}$

Trả lời: 5

5Fe$^{2+}$ + 8H$^{+}$ + KMnO$_{4}$ 5Fe$^{3+}$ + K$^{+}$ + Mn$^{2+}$ + 4H$_{2}$O

Trả lời: 53,9

PTHH: 2Ce$^{4+}$ + Sn$^{2+}$ 2Ce$^{3+}$ + Sn$^{4+}$

Trả lời: 0,24

a) Ag+ + Fe$^{+2}$ Ag + Fe$^{+3}$

- Chất K: Fe$^{+2}$ (số oxi hóa tăng +2 +3); chất OXH: Ag$^{+}$ (số oxi hóa giảm +1 +3)

- Ag$^{+}$ + 1e Ag (QT K); Fe$^{+2}$ Fe$^{+3}$ + 1e (QT OXH)

b) 3Hg$^{+2}$+ 2Fe 3Hg + 2Fe$^{+3}$

- Chất K: Fe (số oxi hóa tăng 0 +3); chất OXH: Hg$^{+2}$ (số oxi hóa giảm +2 0)

- Hg$^{+2}$ + 2e Hg (QT K); Fe$^{0}$ Fe$^{+3}$ + 3e (QT OXH)

c) 2As + 3Cl$_{2}$ 2AsCl$_{3}$

- Chất K: As (số oxi hóa tăng 0 +3); chất OXH: Cl (số oxi hóa giảm 0 –1)

- Cl$_{2}$ + 2.1e 2Cl$^{–}$ (QT K); As$^{0}$ As$^{+3}$ + 3e (QT OXH)

d)

- Chất K: Al (số oxi hóa tăng 0 +3); chất OXH: (số oxi hóa giảm +5 +4)

- N$^{+5}$ + 1e N$^{+4}$ (QT K); Al$^{0}$ Al$^{+3}$ + 3e (QT OXH)

a)

b) Nguyên tử O$^{1–}$ gây nên tính oxi hóa của H$_{2}$O$_{2}$.

O$^{–1}$ + 1e O$^{–2}$ (QT K)

Do có sự thay đổi số oxi hóa của C và O, nên phản ứng trên thuộc phản ứng oxi hóa – khử. Phản ứng trên thuộc loại phản ứng cung cấp năng lượng.

a)

b) Fe$^{+2}$ Fe$^{+3}$ + 1e (QT OXH);

c)

a)

b)

a) S$^{–2}$ S$^{0}$ S$^{+4}$ S$^{+6}$ S$^{+4}$

+ S$^{–2}$ S$^{0}$ + 2e; + S$^{0}$ S$^{+4}$ + 4e;

+ S$^{+4}$ S$^{+6}$ + 2e; + S$^{+6}$ + 2e S$^{+4}$.

b) N$^{–3}$ N$^{0}$ N$^{+2}$ N$^{+4}$ N$^{+5}$ N$^{+2}$

+ N$^{–3}$ N$^{0}$ + 3e; + N$^{0}$ N$^{+2}$ + 2e;

+ N$^{+2}$ N$^{+4}$ + 2e; + N$^{+4}$ N$^{+5}$ + 1e;

+ N$^{+5}$ + 3e N$^{+2}$.

a)

b)

c)

d)