Trắc nghiệm Ôn tập chương 7 lớp 10 (có đáp án)

Đáp án đúng là: B

Trong điều kiện thường, fluorine và chlorine ở trạng thái khí, bromine ở trạng thái lỏng và iodine ở trạng thái rắn.

Đáp án đúng là: C

Tính oxi hoá của các halogen tăng dần từ I$_{2}$ đến F$_{2}$.

Đáp án đúng là: B

Một nguyên tố halogen có lớp electron ngoài cùng là 3s$^{2}$3p$^{x}$

=> Nguyên tố halogen thuộc chu kì 3

=> Nguyên tố đó là Cl (Z =17).

Đáp án đúng là: B

Phản ứng của H$_{2}$ và F$_{2}$ xảy ra ngay ở nhiệt độ phòng và trong bóng tối.

Phản ứng của H$_{2}$ và Cl$_{2}$ xảy ra khi có ánh sáng hoặc t$^{o}$.

Phản ứng của H$_{2}$ và Br$_{2}$ xảy ra ở khoảng 200$^{o}$C, xúc tác Pt.

Phản ứng của H$_{2}$ và I$_{2}$ xảy ra ở khoảng 300$^{o}$C, xúc tác Pt.

Đáp án đúng là: D

Thứ tự sắp xếp tính khử giảm dần là: HI > HBr > HCl > HF.

Đáp án đúng là: A

Trong tự nhiên các halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Đáp án đúng là: D

Chất thường dùng để khử trùng nước sinh hoạt là Cl$_{2}$.

Đáp án đúng là: C

Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: (b), (c), (e).

(b) Na$_{2}$CO$_{3}$ + Ca(OH)$_{2}$ → CaCO$_{3}$↓ + 2NaOH

(c) $2NaCl+2{H}_{2}O\rightarrow _{co\ mang\ ngan\ xop}^{dien\ phan\ dung\ dich}2NaOH+{H}_{2}+C{l}_{2}$

(e) Na$_{2}$SO$_{4}$ + Ba(OH)$_{2}$ → 2NaOH + BaSO$_{4}$↓

Đáp án đúng là: A

Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là: (a), (c)

Do số oxi hóa của Cl từ -1 lên 0.

Đáp án đúng là: A

Loại B vì CH$_{3}$COOH, CuS không phản ứng;

Loại C vì S không phản ứng;

Loại D vì SO$_{2}$ không phản ứng.

Đáp án đúng là: C

Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine theo tỉ lệ mol là 1:3.

Đáp án đúng là: C

Ở nhiệt độ cao, iodine thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể hơi mà không qua thể lỏng.

Đáp án đúng là: A

Iodine có tính oxi hóa kém hơn bromine nên chlorine oxi hóa muối sodium iodide thành iodine trước:

Cl$_{2}$ + 2NaI → 2NaCl + I$_{2}$

Đáp án đúng là: C

n$_{Fe}$ =$\frac{28}{56}=0{,}5$ (mol)

=> $2Fe+3C{l}_{2}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }2FeC{l}_{3}$

=> ${m}_{FeC{l}_{3}}=0{,}5.162{,}5=81{,}25gam$ (mol)

Đáp án đúng là: C

Gọi x, y lần lượt là số mol của NaCl và NaI trong hỗn hợp X.

=> 58,5x + 150y = 86,7 (1)

Cl$_{2}$ + 2NaI → 2NaCl + I$_{2}$

=> n$_{NaCl}$ = y (mol)

n$_{muối khan}$ = n$_{NaCl}$ = $\frac{40{,}95}{58{,}5}=0{,}7$ ( mol)

=> x + y = 0,7 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\{\begin{matrix}58{,}5x+150y=86{,}7 \\ x+y=0{,}7\end{matrix}\Leftrightarrow \{\begin{matrix}x=0{,}2 \\ y=0{,}5\end{matrix}$

m$_{NaCl}$ = 0,2.58,5 = 11,7 gam.