Hoá học · Lớp 12

Trắc nghiệm Ôn tập chương 6 lớp 12 (có đáp án)

15 câu · 23 phút · Ngân hàng đề TopStudy. Đáp án và lời giải do TopStudy biên soạn, mở ngay dưới từng câu.

Làm bài

Nội dung đề

Phần I. Trắc nghiệm nhiều lựa chọn

Câu 1

1 điểm

Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

Ở thí nghiệm nào sau đây $Fe$ chỉ bị ăn mòn hóa học?

Đáp án A: Cho $Fe$ vào dung dịch $AgN{O_3}$ .
Đáp án B: Đốt cháy dây sắt trong không khí khô.
Đáp án C: Cho hợp kim $Fe - Cu$ vào dung dịch $CuS{O_4}$ .
Đáp án D: Để mẫu gang lâu ngày trong không khí ẩm.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: C

Đáp án đúng là: C

A. sai vì $Fe + AgN{O_3} \to Fe{\left( {N{O_3}} \right)_2} + 2Ag \downarrow$

Tạo ra cặp pin $Fe - Ag$ tiếp xúc với dung dịch $AgN{O_3} \to$ xảy ra ăn mòn điện hóa.

B. đúng vì không tạo ra cặp pin điện hóa $\to$ xảy ra ăn mòn hóa học.

C. sai vì tạo ra cặp pin $Fe - Cu$ tiếp xúc với dung dịch $CuS{O_4} \to$ xảy ra ăn mòn điện hóa.

D. sai vì gang là hợp kim $Fe - C \to$ tạo ra cặp pin $Fe - C$ tiếp xúc với chất điện li là ${H_2}O \to$ xảy ra ăn mòn điện hóa.

Câu 2

1 điểm

Cho kim loại Fe lần lượt phản ứng với dung dịch các chất riêng biệt sau: H

_{2}

_{4}

loãng, CuCl

_{2}

, Fe(NO

_{3}

)

_{2}

, AgNO

_{3}

, NaCl. Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy ra là

Đáp án A: 5.
Đáp án B: 2.
Đáp án C: 4.
Đáp án D: 3.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: D

Đáp án đúng là: D

Có 3 trường hợp xảy ra phản ứng:

Fe + H $_{2}$ SO $_{4}$ loãng → FeSO $_{4}$ + H $_{2}$

Fe + CuCl $_{2}$ → FeCl $_{2}$ + Cu

Fe + 2AgNO $_{3}$ → Fe(NO $_{3}$ ) $_{2}$ + 2Ag

Câu 3

1 điểm

Thí nghiệm nào sau đây không thu được kim loại sau khi kết thúc phản ứng?

Đáp án A: Cho Fe(NO $_{3}$ ) $_{2}$ vào dung dịch AgNO $_{3}$ .
Đáp án B: Cho bột Fe vào dung dịch FeCl $_{3}$ dư.
Đáp án C: Cho bột Fe vào dung dịch CuSO $_{4}$ .
Đáp án D: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO $_{3}$ .

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: B

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học của từng phản ứng:

A. Fe(NO $_{3}$ ) $_{2}$ + AgNO $_{3}$ → Fe(NO $_{3}$ ) $_{3}$ + Ag.

B. Fe + 2FeCl $_{3}$ dư → 3FeCl $_{2}$ .

C. Fe + CuSO $_{4}$ → FeSO $_{4}$ + Cu.

D. Fe + 2AgNO $_{3}$ → Fe(NO $_{3}$ ) $_{2}$ + 2Ag.

Câu 4

1 điểm

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO $_{4}$ và H $_{2}$ SO $_{4}$ loãng

(2) Đốt dây Fe trong bình đựng Cl $_{2}$

(3) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO $_{3}$ ) $_{3}$ và HNO $_{3}$

(4) Cho lá Zn vào dung dịch H $_{2}$ SO $_{4}$ loãng

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là

Đáp án A: 3.
Đáp án B: 2.
Đáp án C: 1.
Đáp án D: 4.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: C

Đáp án đúng là: C

Để xảy ra ăn mòn điện hóa cần thỏa mãn 3 điều kiện:

Điều kiện 1: Tạo thành một cặp cực khác nhau (thường là kim loại – kim loại)

Điều kiện 2: Tiếp xúc với nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp)

Điều kiện 3: Cặp cực phải cùng tiếp xúc với một dung dịch điện li

⟹ Kết quả: Kim loại mạnh bị ăn mòn

(1) Fe + CuSO $_{4}$ → FeSO $_{4}$ + Cu ⟹ tạo thành cặp cực Fe − Cu ⟹ ăn mòn điện hóa.

(2) Không tạo thành cặp cực.

(3) Không tạo thành cặp cực.

(4) Không tạo thành cặp cực.

Câu 5

1 điểm

Cho một đinh sắt sạch, dư vào 200 ml dung dịch CuSO

_{4}

0,75M. Khối lượng đinh sắt sau phản ứng tăng m gam. Giá trị của m là

Đáp án A: 2,0.
Đáp án B: 0,8.
Đáp án C: 1,2.
Đáp án D: 1,6.

Xem đáp án và lời giải

Lời giải do TopStudy biên soạn

Đáp án: C

Đáp án đúng là: C

nCuSO $_{4}$ = 0,15 mol

Fe + CuSO $_{4}$ → FeSO $_{4}$ + Cu

0,15 0,15 0,15 (mol)

→ m $_{tăng}$ = m $_{Cu}$ – m $_{Fe}$ $_{phản ứng}$ = 0,15 × 64 – 0,15 × 56 = 1,2 gam.

Câu 6

1 điểm

Kim loại nào sau đây không tan được trong dung dịch HCl?

Đáp án A: Al.
Đáp án B: Ag.
Đáp án C: Zn.
Đáp án D: Mg.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 6

Câu 7

1 điểm

Trong dãy các kim loại: Al, Cu, Au, Fe. Kim loại có tính dẻo lớn nhất là

Đáp án A: Fe.
Đáp án B: Au.
Đáp án C: Al.
Đáp án D: Cu.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 7

Câu 8

1 điểm

Kim loại sắt không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

Đáp án A: H $_{2}$ SO $_{4}$ đặc, nóng.
Đáp án B: HNO $_{3}$ loãng.
Đáp án C: H $_{2}$ SO $_{4}$ loãng.
Đáp án D: HNO $_{3}$ đặc, nguội.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 8

Câu 9

1 điểm

Các dụng cụ nấu nướng trong nhà bếp (như nồi, xoong, chảo) thường được chế tạo từ kim loại (hoặc hợp kim) do kim loại có tính chất vật lí đặc trưng là

Đáp án A: tính dẫn điện.
Đáp án B: tính dẻo.
Đáp án C: tính dẫn nhiệt.
Đáp án D: ánh kim.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 9

Câu 10

1 điểm

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là

Đáp án A: 2.
Đáp án B: 3.
Đáp án C: 4.
Đáp án D: 1.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 10

Phần II. Tự luận

Câu 11

1 điểm

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Kim loại còn có một số tính chất vật lý riêng như khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy và tính cứng. Các kim loại khác nhay có tính chất vật lí riêng khác nhau.

a. Mỏ neo của tàu thuyền được chế tạo từ các kim loại nhẹ.

b. Hợp kim của các kim loại nặng thường được dung trong ngành công nghiệp vũ trụ.

c. Tungsten được sử dụng làm dây tóc bóng đèn trong loại đèn sợi đốt do có nhiệt độ nóng chảy thấp.

d. Có thể dùng đoạn dây đồng hoặc thép để làm dây chảy thay thế chì khi cầu chì bị đứt.

Xem đáp án và lời giải

Mở lời giải câu 11

Câu 12

1 điểm

Đồ trang sức bằng silver có thể bị chuyển sang màu đen do có phản ứng giữa silver với O $_{2}$ và H $_{2}$ S trong không khí để tạo thành Ag $_{2}$ S và hơi nước.

a. Đó là quá trình ăn mòn kim loại.

b. Trong quá trình trên, đã xảy ra sự ăn mòn điện hoá.

c. Sự xuất hiện lớp silver sulfide (Ag $_{2}$ S) màu đen xám ở bề mặt trang sức bằng silver là do quá trình oxygen hoá Ag bởi O $_{2}$ trong không khí khi có mặt H $_{2}$ S.