Trắc nghiệm Ôn tập chương 6 lớp 10 (có đáp án)

Đáp án đúng là: C

Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

- Nồng độ

- Áp suất

- Nhiệt độ

- Diện tích bề mặt tiếp xúc của chất

- Chất xúc tác

Đáp án đúng là: A

Khi nồng độ chất phản ứng tăng lên, số va chạm giữa các hạt tăng lên, làm số va chạm hiệu quả của tăng lên và dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

Đáp án đúng là: D

Kích thước của CaO không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Đáp án đúng là: B

Với phản ứng có tổng số mol khí ở hai vế bằng nhau, việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Đáp án đúng là: D

v = k. ${C}_{{N}_{2}}.{C}_{{H}_{2}}^{3}$

=> Khi giảm nồng độ của khí H$_{2}$ đi 3 lần thì tốc độ phản ứng giảm đi 9 lần.

Đáp án đúng là: D

Ta có: $\frac{90-50}{10}=4$

=> Tốc độ phản ứng tăng 2$^{4}$ = 16 lần

Đáp án đúng là: C

Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng không có chất khí tham gia.

Đáp án đúng là: C

${v}_{tb}=\frac{0{,}012-0{,}01}{20}={10}^{-4}(\frac{mol}{L.s})$

Đáp án đúng là: D

Hòa tan chất rắn trong acid không làm tăng diện tích bề mặt của chất rắn.

Đáp án đúng là: C

Ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng được giải thích dựa vào năng lượng hoạt hóa.

Khi có xúc tác, phản ứng sẽ xảy ra qua nhiều giai đoạn. Mỗi giai đoạn đều có năng lượng hoạt hóa thấp hơn so với phản ứng không xúc tác. Do đó số hạt có đủ năng lượng hoạt hóa sẽ nhiều hơn, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng lên.

Đáp án đúng là: A

Thay iron dạng hạt bằng iron dạng bột cùng khối lượng làm tăng diện tích tiếp xúc bề mặt dẫn đến tốc độ phản ứng tăng.

Đáp án đúng là: B

Khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng tăng.

Đáp án đúng là: A

Do trong công nghiệp cần sản xuất các chất với một lượng lớn, thời gian sản xuất nhanh để đạt hiệu quả kinh tế nên nên cần tốc độ phản ứng nhanh.

Ở nhiệt độ thường, tốc độ các phản ứng xảy ra chậm nên cần thêm xúc tác và tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn.

Đáp án đúng là: D

$v=k.{C}_{A}.{C}_{B}=0{,}8.0{,}2.0{,}3=0{,}048(\frac{mol}{L.s})$

Đáp án đúng là: A

$2NO+{O}_{2}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }2N{O}_{2}$

Theo tỉ lệ phản ứng, khi nồng độ khí NO giảm đi 0,2M thì nồng độ khí O$_{2}$ giảm đi 0,1M.

=> Nồng độ còn lại của khí NO là: 0,5 - 0,2 = 0,3M

Nồng độ còn lại của khí O$_{2}$ là: 0,2 - 0,1 = 0,1M

Tốc độ phản ứng: $v=k.{{C}^{2}}_{N{O}_{2}}.{C}_{{O}_{2}}=0,{3.0.3}^{2}.0{,}1=2,{7.10}^{-3}(\frac{mol}{L.s})$