Trắc nghiệm Ôn tập chương 3 lớp 10 (có đáp án)

Đáp án đúng là: B

Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử O$_{2}$, nguyên tử oxygen có 6 electron hóa trị, mỗi nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron để đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử oxygen góp chung 2 electron.

Đáp án đúng là: D

Anion X$^{-}$ có cấu hình electron là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$.

Nguyên tử X nhận 1 electron để tạo thành anion X$^{-}$ nên cấu hình electron của nguyên tử X là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$.

Đáp án đúng là: B

Cation Y$^{2+}$ có cấu hình electron là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{9}$.

Nguyên tử Y nhường 2 electron để tạo thành cation Y$^{2+}$ nên cấu hình electron của nguyên tử Y là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{1}$.

Đáp án đúng là: C

Lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu làm nên tính chất đặc trưng của tinh thể ion. Các hợp chất ion thường là chất rắn có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, có khả năng dẫn điện khi tan trong nước hay khi nóng chảy.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử phi kim có lớp electron hóa trị gần bão hòa và có xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm. Khi hai nguyên tử phi kim kết hợp với nhau tạo thành phân tử chúng sẽ góp một hoặc nhiều electron để tạo thành các cặp electron dùng chung. Các cặp electron dùng chung tạo ra liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử.

Đáp án đúng là: A

Các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực tan nhiều trong nước, còn các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực thì ít tan trong nước.

Hợp chất cộng hóa trị không có lực hút tĩnh điện mạnh như hợp chất ion nên chúng có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Đáp án đúng là: C

Phân tử H$_{2}$O chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực do hiệu độ âm điện là 3,44 -2,2 = 1,24 (0,4 ≤ $|Δχ|$ < 1,7).

Đáp án đúng là: D

Liên kết cho – nhận bền tương đương với liên kết cộng hóa trị, không bền bằng liên kết ion và bền hơn liên kết hydrogen.

Đáp án đúng là: C

Liên kết hóa học trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị phân cực do hiệu độ âm điện là 3,16 -2,2 = 0,96 (0,4 ≤ $|Δχ|$ < 1,7).

Đáp án đúng là: C

Liên kết hóa học trong phân tử SO$_{2}$ là liên kết cộng hóa trị phân cực do hiệu độ âm điện là 3,44 -2,58 = 0,86 (0,4 ≤ $|Δχ|$ < 1,7).

Đáp án đúng là: C

Công thức cấu tạo của các chất: C$_{3}$H$_{6}$ (H$_{2}$C=CH‒CH$_{3}$), C$_{2}$H$_{2}$ (HC≡CH), O$_{2}$ (O=O), N$_{2}$ (N≡N).

Đáp án đúng là: B

Các chất mà phân tử đều không bị phân cực là: Cl$_{2}$, CO$_{2}$, C$_{2}$H$_{2}$.

Chú ý: Trong phân tử CO$_{2}$, liên kết giữa C và O phân cực nhưng phân tử CO$_{2}$ có cấu tạo thẳng nên cả phân tử không phân cực.

Đáp án đúng là: A

Công thức cấu tạo C$_{3}$H$_{6}$ (H$_{2}$C=CH‒CH$_{3}$)

=> Phân tử C$_{3}$H$_{6}$ có 1 liên kết π và 8 liên kết σ.

Đáp án đúng là: A

Sự chênh lệch độ âm điện lớn làm cho các liên kết phân cực, cặp electron dùng chung trong liên kết cộng hóa trị bị hút lệch về phía các nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Đáp án đúng là: C

Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia vào liên kết.