Trắc nghiệm Ôn tập chương 2 lớp 11 (có đáp án - phần 1)

Đáp án đúng là: B

Trong phản ứng: thể hiện tính oxi hóa, H$_{2}$ thể hiện tính khử.

Đáp án đúng là: D

Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất.

Đáp án đúng là: C

${n_{{N_2}}} = \frac{{9{,}916}}{{24{,}79}} = 0{,}4(mol);{n_{{H_2}}} = \frac{{22{,}311}}{{24{,}79}} = 0{,}9(mol)$; ${n_{N{H_3}}} = \frac{{3{,}4}}{{17}} = 0{,}2(mol)$

PTHH: N$_{2}$(g) + 3H$_{2}$(g) 2NH$_{3}$(g)

So sánh: $\frac{{0{,}4}}{1} > \frac{{0{,}9}}{3}$→ Hiệu suất tính theo số mol của H$_{2}$

Theo PTHH: ${n_{{H_2}}}$$_{phản}$$_{ứng}$ = $\frac{3}{2}{n_{N{H_3}}} = \frac{3}{2}.0{,}2 = 0{,}3(mol)$

Vậy $H = \frac{{0{,}3}}{{0{,}9}}.100 = 33{,}3\%$

Đáp án đúng là: A

Phân tử ammonia có dạng chóp tam giác.

Đáp án đúng là: B

Trong ammonia$\mathop N\limits^{ - 3} \mathop {{H_3}}\limits^{ + 1}$, nitrogen có số oxi hóa là – 3.

Đáp án đúng là: D

Ammonia đóng vai trò chất khử vì số oxi hoá tăng từ -3 lên + 2.

Đáp án đúng là: A

Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc cần tuân thủ thao tác: Rót từ từ acid vào nước để đảm bảo an toàn.

Đáp án đúng là: B

BaCl$_{2}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → BaSO$_{4}$↓$_{trắng}$ + 2HCl

Đáp án đúng là: A

2KBr + 2H$_{2}$SO$_{4}$ K$_{2}$SO$_{4}$ + SO$_{2}$ + Br$_{2}$ + 2H$_{2}$O

Đáp án đúng là: C

$${n_{{N_2}}} = \frac{{1{,}4874}}{{24{,}79}} = 0{,}06(mol)$$

PTHH: 5M + 12HNO$_{3}$ → 5M(NO$_{3}$)$_{2}$ + N$_{2}$ + 6H$_{2}$O

Theo phương trình: ${n_M} = 5{n_{{N_2}}} = 5.0{,}06 = 0{,}3(mol)$

→${M_M} = \frac{{7{,}2}}{{0{,}3}} = 24(g/mol)$

Vậy M là magnesium (Mg.)

Đáp án đúng là: D

Phần 1 cho tác dụng với HNO$_{3}$ đặc, nguội dư thấy có 9,916 lít (ở đkc, là sản phẩm khử duy nhất) khí màu nâu đỏ thoát ra là khí NO$_{2}$ và chỉ có Cu phản ứng.

$${n_{N{O_2}}} = \frac{{9{,}916}}{{24{,}79}} = 0{,}4(mol)$$

PTHH: Cu + 4HNO$_{3}$ → Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2NO$_{2}$ + 2H$_{2}$O

Theo phương trình: ${n_{Cu}} = \frac{1}{2}{n_{N{O_2}}} = 0{,}2(mol)$→m$_{Cu}$ = 0,2.64 = 12,8 (g)

Phần 2 cho vào dung dịch HCl thu được 7,437 lít khí H$_{2}$ (ở đkc), chỉ có Al phản ứng

$${n_{{H_2}}} = \frac{{7{,}437}}{{24{,}79}} = 0{,}3(mol)$$

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$

Theo phương trình: ${n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{2}{3}.0{,}3 = 0{,}2(mol)$→m$_{Al}$ = 0,2.27 = 5,4 (g)

Vậy m = (12,8 + 5,4).2 = 36,4 (g).

Đáp án đúng là: B

$${n_{Mg}} = \frac{{2{,}16}}{{24}} = 0{,}09(mol);{n_{NO}} = \frac{{0{,}9916}}{{24{,}79}} = 0{,}04(mol)$$

Bảo toàn e, ta có:

$$2{n_{Mg}} = 3{n_{NO}} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}} \Rightarrow {n_{N{H_4}N{O_3}}} = \frac{{2.0{,}09 - 3.0{,}04}}{8} = 0{,}0075(mol)$$

Bảo toàn nguyên tố Mg: ${n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{Mg}} = 0{,}09(mol)$

m$_{muối}$ = ${m_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} + {m_{N{H_4}N{O_3}}} = 0{,}09.148 + 0{,}0075.80 = 13{,}92(g)$

Đáp án đúng là: A

$$\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}Fe:x(mol)\\{O_2}:y(mol)\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{m_X} = 56x + 32y = 3\\BTe:3x - 4y = 0{,}025.3\end{array} \right.\\ \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0{,}045(mol)\\y = 0{,}015(mol)\end{array} \right. \Rightarrow {m_{Fe}} = 56.0{,}045 = 2{,}52(g)\end{array}$$

Đáp án đúng là: A

$${n_{{H_2}}} = \frac{{2{,}479}}{{24{,}79}} = 0{,}1(mol)$$

PTHH: Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + H$_{2}$

Theo phương trình: ${n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0{,}1(mol) \to {m_{Fe}} = 0{,}1.56 = 5{,}6(g)$

Đáp án đúng là: B

$${n_{Cu}} = \frac{{9{,}6}}{{64}} = 0{,}15(mol)$$

PTHH: Cu + 2H$_{2}$SO$_{4}$ → CuSO$_{4}$ + SO$_{2}$ + H$_{2}$O

Theo phương trình: ${n_{S{O_2}}} = {n_{Cu}} = 0{,}15(mol)$

$$\to {V_{S{O_2}}} = 0{,}15.24{,}79 = 3{,}7185(L)$$