Trắc nghiệm Ôn tập chương 2 lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn - phần 2)

Chọn đáp án A

$\Rightarrow \{\begin{matrix}\overset{46}{\rightarrow }\text{2Z + N = 46} \\ \overset{14}{\rightarrow }\ 2Z\ -\text{N = 14}\end{matrix}\ \overset{}{\rightarrow }\{\begin{matrix}Z\text{= 15 (P)} \\ \text{N = 16}\end{matrix}$

P (Z = 15): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$ (ô số 15, chu kì 3, nhóm VA).

Chọn đáp án D

+ R$_{2}$O$_{5}$ $\overset{}{\rightarrow }$ R thuộc nhóm VA $\overset{}{\rightarrow }$ công thức hợp chất khí với hdrogen RH$_{3}$.

${\text{\%R}}_{(R{H}_{3})}\text{=}\frac{\text{R}}{\text{3.1 + R}}.100\text{= 82{,}35\%}\overset{}{\rightarrow }\text{R = 14 (N)}$

Chọn đáp án C

$2R{\text{+ 2H}}_{2}O\ \overset{}{\rightarrow }{\text{2ROH + H}}_{2}↑$

$\overset{PTHH}{\rightarrow }{\text{n}}_{R}{\text{= 2n}}_{{H}_{2}}\text{= 0{,}02 mol}\ \overset{}{\rightarrow }{\text{M}}_{M}\text{= 39 (potassium/K)}$

Chọn đáp án D

$\Rightarrow \{\begin{matrix}\overset{33}{\rightarrow }{\text{Z}}_{X}\ +{\text{Z}}_{Y}\text{= 33} \\ \overset{}{\rightarrow }{\text{Z}}_{Y}\ -{\text{Z}}_{X}\text{= 1}\end{matrix}\ \overset{}{\rightarrow }\{\begin{matrix}{Z}_{X}\text{= 16 (S)} \\ {\text{Z}}_{Y}\text{= 17 (Cl)}\end{matrix}$

- S (Z = 16): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$; Cl (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$.

+ A sai, đơn chất S là chất rắn ở điều kiện thường.

+ B sai, độ âm điện S (X) < Cl (Y).

+ C sai, lớp ngoài cùng của Cl (Y) có 7 electron.

+ D đúng (phân lớp ngoài cùng của S có 4 electron).

Theo bài ra, số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là: 14 và 15.

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{2}$; Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$

Cấu hình electron của R: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$ (R ở chu kì 2, nhóm VA).

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai

Cấu hình electron của Si: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{2}$; Al: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$; P: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$.

X thuộc chu kì 3, nhóm IA. Vậy X và hydroxide X là: K và KOH.

KOH + HCl ----> KCl + H2O

Vậy, 2 mol KOH tác dụng vừa đủ với 2 mol HCl.

Số oxide tạo ra môi trường acid khi cho vào nước là 03: CaO, BaO và Na$_{2}$O.

CaO + H$_{2}$O Ca(OH)$_{2}$

BaO + H$_{2}$O Ba(OH)$_{2}$

Na$_{2}$O + H$_{2}$O 2NaOH

$\Rightarrow \{\begin{matrix}\text{2Z + N = 18}\rightarrow \text{N = 18}-\text{2Z} \\ 1\ \le \text{(N/Z)}\le \text{1{,}5}\end{matrix}\ \ \Rightarrow \{\begin{matrix}1\ \le \text{(18}-\text{2Z)/Z} \\ \text{(18}-\text{2Z)/Z}\le \text{1{,}5}\end{matrix}\ \Rightarrow \{\begin{matrix}Z\ \le \text{6} \\ \text{Z}\ge \text{5{,}14}\end{matrix}\ \ \overset{}{\rightarrow }\text{Z = 6 (C)}$

X ở ô số 6 trong bảng tuần hoàn

+ Công thức hợp chất khí với hydrogen: RH$_{3}$ R nhóm VA công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất: R$_{2}$O$_{5}$.

+

$\overset{PTHH}{\rightarrow }{\text{n}}_{MO}{\text{= n}}_{MC{l}_{2}}\ \Leftrightarrow \ \frac{8}{M+16}\text{=}\frac{19}{M+35{,}5.2}\ \ \overset{}{\rightarrow }\text{M = 24 (Magnesium/Mg)}$