Trắc nghiệm Nhóm halogen lớp 10 (có đáp án)

Đáp án đúng là: C

Nhóm halogen gồm các nguyên tố thuộc nhóm VIIA và gồm 6 nguyên tố: fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astantine (At) và tennessine (Ts), trong đó F, Cl, Br, I tồn tại trong tự nhiên, còn At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.

Đáp án đúng là: B

Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide.

Trong cơ thể người, nguyên tố chlorine có trong máu và dịch vị dạ dày (ở dạng ion Cl$^{-}$), nguyên tố iodine có ở tuyến giáp (ở dạng hợp chất hữu cơ).

Đáp án đúng là: B

Số oxi hóa của chlorine trong các chất sau: KClO$_{3}$; HCl; NaClO; HClO$_{2}$ lần lượt là: +5, -1, +1, +3.

Đáp án đúng là: B

Fluorine có độ âm điện lớn nhất nên fluorine luôn có số oxi hóa bằng -1 trong mọi hợp chất ⇒ F$_{2}$ chỉ có tính oxi hóa.

Các halogen khác có thể có số oxi hóa dương: +1, +3, +5, +7.

Đáp án đúng là: A

Nhiệt độ nóng chảy tăng từ F$_{2}$ đến I$_{2}$ do:

- Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng

- Khối lượng phân tử tăng.

Đáp án đúng là: B

A. Loại vì fluorine chỉ có tính oxi hóa.

C. Loại vì ở điều kiện thường, F$_{2}$ và Cl$_{2}$ ở trạng thái khí, Br$_{2}$ ở trạng thái lỏng và I$_{2}$ ở trạng thái rắn.

D. F$_{2}$ phản ứng mãnh liệt với nước ngay tại nhiệt độ thường, Cl$_{2}$, Br$_{2}$ và I$_{2}$ phản ứng chậm với nước và mức độ phản ứng giảm dần từ Cl$_{2}$ đến I$_{2}$.

Đáp án đúng là: C

Do chlorine có thể oxi hóa ion Br$^{-}$ trong dung dịch muối bromine nên có thể dùng dung dịch NaBr để loại bỏ chlorine, thu được bromine.

Cl$_{2}$ + 2NaBr → 2NaCl + Br$_{2}$

Đáp án đúng là: B

Chlorine phản ứng với dung dịch kiềm ở điều kiện thường, tạo thành nước Javel:

Cl$_{2}$ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H$_{2}$O

Đáp án đúng là: C

$\overset{0}{C{l}_{2}}+{H}_{2}O⇄H\overset{-1}{Cl}+H\overset{+1}{ClO}$

Chlorine từ số oxi hóa 0 xuống -1 và lên +1 nên vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

Đáp án đúng là: C

Chlorine không phản ứng với NaCl

Cl$_{2}$ + Ca(OH)$_{2}$ → CaOCl$_{2}$ + H$_{2}$O

Cl$_{2}$ + 2NaBr → 2NaCl + Br$_{2}$

Cl$_{2}$ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H$_{2}$O

Đáp án đúng là: A

Dây sắt nung đỏ sẽ bốc cháy trong khí chlorine, tạo thành khói màu nâu đỏ là iron(III) chloride.

$2Fe+3C{l}_{2}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }2FeC{l}_{3}$

Đáp án đúng là: D

Cho các chất oxi hoá mạnh (MnO$_{2}$ hoặc KMnO$_{4}$) tác dụng với HCl đặc là phương pháp điều chế Cl$_{2}$ trong phòng thí nghiệm.

$Mn{O}_{2}+4HC{l}_{đ}\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }MnC{l}_{2}+C{l}_{2}+2{H}_{2}O$

Đáp án đúng là: A

Phản ứng của H$_{2}$ và F$_{2}$ xảy ra ngay ở nhiệt độ phòng và trong bóng tối.

Phản ứng của H$_{2}$ và Cl$_{2}$ xảy ra khi có ánh sáng hoặc t$^{o}$.

Phản ứng của H$_{2}$ và Br$_{2}$ xảy ra ở 200$^{o}$C, xúc tác Pt.

Phản ứng của H$_{2}$ và I$_{2}$ xảy ra 300$^{o}$C, xúc tác Pt.

Đáp án đúng là: B

$3C{l}_{2}+6KOH\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }5KCl+KCl{O}_{3}+3{H}_{2}O$

Đáp án đúng là: B

A. Loại. Ở điều kiện thường, các halogen tan ít trong nước và tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.

C. Loại. Phản ứng giữa H$_{2}$ và I$_{2}$ là phản ứng thuận nghịch.

D. Loại. Khí chlorine ẩm làm giấy màu bị mất màu.