Trắc nghiệm Nguyên tố nhóm IIA lớp 12 (có đáp án)

Đáp án đúng là: C

Nước cứng không gây ngộ độc cho nước uống. Nước cứng giảm khả năng tẩy rửa của xà phòng, làm cho quần áo mau mục nát, gây lãng phí nhiên liệu và mất an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống nước nóng, làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị của thực phẩm.

Đáp án đúng là: B

Các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA có 2 electron lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: C

Be không tác dụng với nước ở bất kì điều kiện nào, Mg tác dụng với nước ở nhiệt độ cao, Ba và Ca tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

Đáp án đúng là: C

Khi cho dung dịch Ca(OH)$_{2}$ vào dung dịch Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$ thấy có kết tủa trắng: CaCO$_{3}$.

Phương trình hóa học:

Ca(OH)$_{2}$ + Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$ ⟶ 2CaCO$_{3}$ + 2H$_{2}$O.

Đáp án đúng là: A

Mg khử nước chậm ở nhiệt độ thường, nhưng phản ứng mạnh với hơi nước ở nhiệt độ cao.

Đáp án đúng là: C

Trong tự nhiên, calcium sulfate tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO$_{4}$.2H$_{2}$O) được gọi là thạch cao sống.

Đáp án đúng là: B

Độ tan trong dãy muối sulfate từ MgSO$_{4}$ đến BaSO$_{4}$ giảm dần:

+ MgSO$_{4}$ tan trong nước;

+ CaSO$_{4}$, SrSO$_{4}$ ít tan trong nước;

+ BaSO$_{4}$ không tan trong nước.

Đáp án đúng là: D

Barium phản ứng với nước dễ dàng hơn so với magnesium ở điều kiện thường là do: barium có tính khử mạnh hơn magnesium và độ tan của barium hydroxide trong nước cao hơn nhiều so với magnesium hydroxide.

Đáp án đúng là: A

Nước cứng tạm thời chứa ion Ca$^{2+}$, Mg$^{2+}$ và .

Đáp án đúng là: D

CaCO$_{3}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O → Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$.

Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$ + NaOH → CaCO$_{3}$ + NaHCO$_{3}$ + H$_{2}$O.

hoặc Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$ + 2NaOH → CaCO$_{3}$ + Na$_{2}$CO$_{3}$ + 2H$_{2}$O.

a. Đúng.

b. Sai vì Na có thế điện cực chuẩn âm hơn nên có tính khử mạnh hơn Mg.

c. Sai vì Mg phản ứng chậm với nước ở điều kiện thường.

d. Đúng.

a. Sai vì các phản ứng có ∆$_{r}$H$^{˚}$$_{298}$ >0 đều là phản ứng thu nhiệt, không thuận lợi về mặt năng lượng.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Sai.

− Nhiệt lượng tối thiểu để thực hiện phản ứng nung là: Q= $\frac{{{{10}^6}.72}}{{100.100}}.179{,}2$= 1290,24 (kJ)

− Thể tích CO$_{2}$ tối thiểu là: ${{\rm{V}}_{{\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}}}{\rm{ = }}\frac{{1290{,}24}}{{393{,}5.1000}}.24{,}79$= 81,28 (m$^{3}$)

Lời giải:

Đáp số: 850.

Giải thích:

Khối lượng đá vôi = $420.\frac{{100}}{{56}} = 750$ (tấn)

Nhiệt lượng cần cung cấp = 1800.750000 = 1350000000 (kJ)

Khối lượng than đá $\frac{{1350000000}}{{27000}}.\frac{{100}}{{50}} = 100000$kg = 100 (tấn)

Tổng khối lượng đá vôi và than đá: 750 + 100 = 850 (tấn).

Lời giải:

Đáp số: 92.

Lời giải:

Đáp số: 10.

Giải thích:

Phương trình phản ứng hóa học:

5CaC$_{2}$O$_{4}$ + 2KMnO$_{4}$ + 8H$_{2}$SO$_{4}$ → 5CaSO$_{4}$ + K$_{2}$SO$_{4}$ + 2MnSO$_{4}$ + 8H$_{2}$O + 10CO$_{2}$

Số mol KMnO$_{4}$ cần dùng để phản ứng hết với calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu là: $2,{05.10^{ - 3}}.4,{88.10^{ - 4}} = \;{10^{ - 6}}\;(mol)$

$\to {n_{CaS{O_4}}} = \frac{5}{2}{n_{KMn{O_4}}} = 2,{5.10^{ - 6}}(mol).$

Trong 100 ml máu: ${n_{C{a^{2 + }}}} = 2,{5.10^{ - 4}}$mol $\to {m_{C{a^{2 + }}}} = \;2,{5.10^{ - 4}}.40 = 0{,}01{\rm{ }}gam = 10{\rm{ }}mg$

→ Nồng độ Ca$^{2+}$ = 10 (mg/100 ml).