Trắc nghiệm Liên kết ion lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Chọn đáp án B

Nhận định đúng: (b) và (c).

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai

a. Đúng

b. Sai (nhận 1 e)

c. Sai (XY)

d. Sai

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$; chu kì 3, nhóm VIIA;

Cấu hình electron của Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$; chu kì 4, nhóm IIA;

a. Đúng

b. Sai (X nhóm VIIA)

c. Đúng

d. Đúng

Theo bài ra: Z$_{X}$ = 11 (1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$);

Z$_{Y}$ = 9 (1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$);

a. Đúng

b. Sai (Y nhận 1 e)

c. Đúng

d. Đúng

Cấu hình electron của Na (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$; chu kì 3, nhóm IA.

Cấu hình electron của Mg (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$; chu kì 3, nhóm IIA.

a. Sai (rắn)

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Đúng

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai

a. Sai (argon)

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai (tan ít)

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{6}$4s$^{2}$

Trả lời: 26

Cấu hình electron của R: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$

Trả lời: 11 + 11 = 22

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$

Trả lời: 17 + 17 = 34.

Công thức hợp chất ion đơn giản nhất tạo bởi X và Y là: X$_{2}$Y$_{3}$.

Trả lời: n + m = 5.

Công thức hợp chất tạo bởi X và Y là: XY$_{2}$.

Trả lời: n + m = 3

Trả lời: 26.

, B thuộc chu kì 2 và là một phi kim (tạo anion) nên B chỉ có thể là F, O hoặc N.

- Trường hợp 1: Z$_{B}$ = 9 (F), Z$_{A}$ = 13 (Al) (loại do Al có số oxi hóa +3).

- Trường hợp 2: Z$_{B}$ = 7 (N), Z$_{A}$ = 19 (K) (loại do K có số oxi hóa +1).

- Trường hợp 3: Z$_{B}$ = 8 (O), Z$_{A}$ = 16 (S) (thỏa mãn).

Trả lời: 16.

Trả lời:

Phát biểu đúng là: (a), (d), (e) và (h).

(b) sai, vì công thức hóa học là Na$_{2}$O.

(c) sai, vì hợp chất này ở thể rắn trong điều kiện thường.

(g) sai, vì hợp chất này có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao

- K$^{+}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$ giống cấu hình electron của khí hiếm Argon.

- Mg$^{2+}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$ giống cấu hình electron của khí hiếm Neon.

- F$^{–}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$ giống cấu hình electron của khí hiếm Neon.

- S$^{2–}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$ giống cấu hình electron của khí hiếm Argon

a)

- K (Z = 19): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$;

K$^{+}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$(giống cấu hình electron của khí hiếm Argon).

- Mg (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$;

Mg$^{2+}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$(giống cấu hình electron của khí hiếm Neon).

b) Do Mg$^{2+}$ và K$^{+}$ đều là cation, vậy không có hợp chất ion nào tạo bởi hai ion trên.

a)

- Mg (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$;

Mg$^{2+}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$. Vậy, bán kính nguyên tử Mg (3 lớp electron) lớn hơn ion Mg$^{2+}$ (2 lớp electron).

- Na (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$;

Na$^{+}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$. Vậy, bán kính nguyên tử Na (3 lớp electron) lớn hơn ion Na$^{+}$ (2 lớp electron).

b)

- Mỗi nguyên tử Na đã nhường 1 electron, nguyên tử O nhận 2 electron từ nguyên tử Na để hình thành hợp chất ion Na$_{2}$O ⇒ Ở điều kiện thường Na$_{2}$O tồn tại ở thể rắn.

- Nguyên tử Mg nhường 2 electron, nguyên tử O nhận 2 electron từ nguyên tử Mg để hình thành hợp chất ion MgO ⇒ Ở điều kiện thường MgO tồn tại ở thể rắn.

c)

+ Bán kính ion Na$^{+}$ > bán kính ion Mg$^{2+}$

+ Điện tích ion Mg$^{2+}$ > điện tích ion Na$^{+}$

Vậy nhiệt độ nóng chảy của MgO (2852 $^{o}$C) cao hơn rất nhiều so với Na$_{2}$O (1132 $^{o}$C) do năng lượng phân li tỉ lệ thuận với điện tích ion và tỉ lệ nghịch với bán kính ion.

a) ; b) ;

c) ; d) .

1) ; 2) ;

3) ; 4) ;

5) ; 6) .

- Ca$^{2+}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$ giống cấu hình electron của khí hiếm Argon.

- Al$^{3+}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$ giống cấu hình electron của khí hiếm Neon.

- F$^{–}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$ giống cấu hình electron của khí hiếm Neon.

- S$^{2–}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$ giống cấu hình electron của khí hiếm Argon.

- N$^{3–}$: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$ giống cấu hình electron của khí hiếm Neon.

a)

b)

c)

d)

a) X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$ X là nguyên tố phi kim (7 electron lớp ngoài cùng).

b)

Ba$^{2+}$ liên kết với X$^{–}$ tạo thành BaX$_{2}$ bằng lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

a)

- Nguyên tử X chỉ có 7 electron trên phân lớp s X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$ (K)

- Nguyên tử Z chỉ có 17 electron trên phân lớp p Z: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{2}$4p$^{5}$ (Br)

b) KBr là hợp chất ion, tan nhiều trong nước tạo ra ion K$^{+}$ và Br$^{–}$ nên dung dịch KBr dẫn điện.

c) Kali bromide (KBr) là một muối được sử dụng rộng rãi như thuốc chống co giật và an thần.

a)

b)

a)

b)