Trắc nghiệm lí thuyết Liên kết hóa học lớp 10 (có đáp án)

Đáp án đúng là: D

Hợp chất NaCl được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình nên có liên kết ion.

Đáp án đúng là: A

Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết ³ 1,7 thì đó là liên kết ion.

Đáp án đúng là: C

Trong phản ứng hóa học các nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm gần nhất. Số electron nhường thường là 1, 2, 3 electron.

Đáp án đúng là: B

Liên kết được hình thành là liên kết ion vì 2 nguyên tử 1s$^{2}$2s$^{1}$là kim loại điển hình (Li) và 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$là phi kim điển hình (F).

Đáp án đúng là: C

X + 1e → X$^{-}$

Từ ion X$^{-}$ suy ra cấu hình electron của X là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$ là phi kim điển hình fluorine.

Nguyên tử Y có số electron ở các phân lớp s là 5 nên có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$. Vậy Y là kim loại điển hình Na (sodium).

Do đó liên kết giữa chúng là liên kết ion.

Đáp án đúng là: D

Liên kết ion là liên kết được hình thành từ kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Đáp án đúng là: B

Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là liên kết cộng hóa trị.

Đáp án đúng là: B

Trong phân tử sẽ có liên kết cộng hoá trị phân cực nếu cặp electron chung bị lệch về một phía của nguyên tử.

Đáp án đúng là: A

Phát biểu (1) sai vì hợp chất ion dẫn điện khi nóng chảy.

Phát biểu (2) sai vì hợp chất ion khó hòa tan trong các dung môi hữu cơ.

Phát biểu (3) đúng hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Phát biểu (4) sai vì các hợp chất ion dễ tan trong nước.

Đáp án đúng là: A

Số chất có liên kết cộng hóa trị phân cực là NH$_{3}$, HCl, H$_{2}$O

Loại N$_{2}$ và H$_{2}$ vì là liên kết cộng hóa trị không phân cực (liên kết hình thành giữa các nguyên tử giống nhau).

Loại NaCl vì là liên kết ion (liên kết hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình).

Đáp án đúng là: B

Trong phân tử NH$_{4}$Cl có chứa liên kết ion giữa cation NH$_{4}$$^{+}$ và anion Cl$^{-}$.

Đáp án đúng là: C

X có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$ ⇒ X có 1 electron lớp ngoài cùng, là kim loại điển hình nhóm IA.

Y có cấu hình electron: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$ ⇒ Y có 7 electron ở lớp ngoài cùng, là phi kim điển hình nhóm VIIA.

⇒ Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết ion.

Đáp án đúng là: D

SO$_{2}$: $\Delta \chi$= 3,44 – 2,58 = 0,86 $\Rightarrow$Liên kết cộng hóa trị có cực

AlCl$_{3}$: $\Delta \chi$= 3,16 – 1,61 = 1,55 $\Rightarrow$Liên kết cộng hóa trị có cực

H$_{2}$O: $\Delta \chi$= 3,44 – 2,20 = 1,24 $\Rightarrow$Liên kết cộng hóa trị có cực

KBr: $\Delta \chi$= 2,96 – 0,82 = 2,14 $\Rightarrow$Liên kết ion

Đáp án đúng là: C

Phát biểu C sai vì: Liên kết trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị phân cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử clo (nguyên tử có độ âm điện lớn hơn).

Đáp án đúng là: A

Liên kết hóa học trong đó cặp electron dùng chung bị hút lệch về phía nguyên tử có độ âm điện cao hơn được gọi là liên kết cộng hóa trị có cực.

Đáp án đúng là: D

Liên kết giữa nguyên tử C và nguyên tử O trong phân tử CO$_{2}$ là liên kết cộng hóa trị có cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử O, tuy nhiên do phân tử có cấu trúc thẳng nên lực hút cân bằng làm cho phân tử CO$_{2}$ không cực.

Đáp án đúng là: B

Liên kết cộng hóa trị không phân cực thường là liên kết giữa hai phi kim giống nhau.

Đáp án đúng là: C

Các hợp chất cộng hóa trị không phân cực tan ít trong nước, tan tốt trong các dung môi không phân cực.

Đáp án đúng là: C

Phân tử NH$_{3}$ hình thành bởi liên kết cộng hóa trị giữa nguyên tử N với 3 nguyên tử H, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử N.

Hiệu độ âm điện: 3,04 – 2,2 = 0,84.

Đáp án đúng là: C

Liên kết trong phân tử nitrogen (N$_{2}$) được hình thành giữa các nguyên tử giống nhau nên là liên kết cộng hóa trị không có cực.

Đáp án đúng là: C

Vì mỗi nguyên tử H có 1 electron lớp ngoài cùng, còn thiếu 1 electron nữa để có cấu hình bền vững giống khí hiếm He; còn mỗi nguyên tử O có 6 electron ở lớp ngoài cùng còn thiếu 2 electron nữa để có cấu hình bền vững giống khí hiếm Ne nên giữa O và một nguyên tử H chỉ có 1 cặp e chung.

Đáp án đúng là: C

Vì mỗi nguyên tử N có 5 electron lớp ngoài cùng nên mỗi nguyên tử sẽ có xu hướng góp chung 3 electron để đạt octet.

Công thức electron:

Đáp án đúng là: B

Công thức được viết dựa trên công thức electron, trong đó mỗi cặp electron chung được thay bằng một gạch nối “–” gọi là công thức Lewis.

Đáp án đúng là: B

Công thức Lewis của CS$_{2}$ là:

Đáp án đúng là: D

Công thức Lewis của H$_{2}$O là:

Đáp án đúng là: B

Công thức Lewis của NCl$_{3}$ là:

Như vậy N còn 1 cặp electron không tham gia liên kết.

Đáp án đúng là: B

Công thức Lewis của HCN là:

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử khi hình thành ion có khuynh hướng nhường 1 electron là K

K → K$^{+}$ + 1e

Đáp án đúng là: B

Khi hình thành anion nguyên tử oxygen có khuynh hướng nhận 2 electron

Đáp án đúng là: C

Hợp chất KBr được hình thành nên từ kim loại điển hình và phi kim điển hình nên là hợp chất ion.

K$^{+}$ + Br$^{-}$ → KBr

Đáp án đúng là: A

Liên kết trong phân tử O$_{2}$ được hình thành giữa hai nguyên tử giống nhau nên hợp chất này có liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Loại B do KCl là hợp chất ion.

Loại C, D do H$_{2}$O, HF là hợp chất cộng hóa trị phân cực.

Đáp án đúng là: D

Giữa các phân tử H$_{2}$O có liên kết hydrogen:

Giữa các phân tử HF có liên kết hydrogen :

Giữa các phân tử C$_{2}$H$_{5}$OH có liên kết hydrogen :

Hợp chất không tạo được liên kết hydrogen liên phân tử là H$_{2}$S

Đáp án đúng là: B

Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử CH$_{3}$OH

Đáp án đúng là: C

Công thức của calcium nitrate là Ca(NO$_{3}$)$_{2}$.

Đáp án đúng là: C

Giai đoạn 1:

$Na\ \rightarrow \ N{a}^{+}\ +\ 1e$

Cấu hình electron [Ne]3s$^{1}$ [Ne]

$S\ +\ 2e\ \rightarrow \ {S}^{2-}$

Cấu hình electron [Ne]3s$^{2}$3p$^{4}$ [Ar]

Giai đoạn 2: Cation Na$^{+}$ và anion S$^{2-}$ hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo liên kết ion

$2N{a}^{+}\ +\ {S}^{2-}\rightarrow \ N{a}_{2}S$

=> Phản ứng tạo thành sodium sulfide là : $\text{2Na + S}\overset{{\text{t}}^{\text{0}}}{\rightarrow }{\text{Na}}_{2}\text{S}$

Liên kết trong phân tử potassium chloride là liên kết ion.

Giai đoạn 1:

$K\ \rightarrow \ {K}^{+}\ +\ 1e$

Cấu hình electron [Ar]4s$^{1}$ [Ar]

$Cl\ +\ 1e\ \rightarrow \ C{l}^{-}$

Cấu hình electron [Ne]3s$^{2}$3p$^{5}$ [Ar]

Giai đoạn 2: Cation K$^{+}$ và anion Cl$^{-}$ hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo liên kết ion

${K}^{+}\ +\ C{l}^{-}\rightarrow \ KCl$

=> Phản ứng tạo thành sodium chloride: $2K\ +\ C{l}_{2}\rightarrow \ 2KCl$

Đáp án đúng là: A

Vì nitrogen có liên kết ba bền vững, năng lượng liên kết lớn

${\text{N}}_{\text{2}}\text{(g)}\overset{}{\rightarrow }{\text{2N(g) E}}_{\text{b}}\text{= 945 kJ/mol}$

Cấu hình electron nguyên tử nitrogen (N): [He]2s$^{2}$2p$^{3}$

Để đạt được cấu hình của khí hiếm gần nhất, mỗi nguyên tử N cùng góp chung 3 electron để tạo thành 3 cặp electron chung.

Công thức electron	Công thức cấu tạo theo Lewis

Đáp án đúng là: C

Trong phân tử, các electron chuyển động không ngừng, khi các electron tập trung về một phía sẽ hình thành nên một lưỡng cực tạm thời.

Đáp án đúng là: B

Liên kết hydrogen mạnh mẽ hơn rất nhiều so với tương tác van der Waals

Giữa các phân tử hydrogen fluoride (HF) có liên kết hydrogen:

Còn giữa các phân tử HCl cũng như HBr và HI không có liên kết hydrogen.

Điều này giải thích vì sao nhiệt độ sôi của HF cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI.

Đáp án đúng là: D

Phát biểu đúng là: Liên kết hydrogen giữa các phân tử H$_{2}$O mạnh hơn liên kết hydrogen giữa các phân tử C$_{2}$H$_{5}$OH.

Phát biểu A sai vì: Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

Phát biểu B sai vì: Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

Phát biểu C sai vì: Sự chuyển động không ngừng của các electron tạo nên các lưỡng cực tạm thời.

Đáp án đúng là: C

Trong dung dịch ethanol (C$_{2}$H$_{5}$OH) có 4 loại liên kết hydrogen.

Đáp án đúng là: B

Dãy các chất trong phân tử có liên kết ion là: K$_{2}$O, NaCl, CaCl$_{2}$, MgO.