Trắc nghiệm Kim loại trong tự nhiên và phương pháp tách kim loại lớp 12 (có đáp án)

Đáp án đúng là: C

Kim loại thường có ở dạng đơn chất trong tự nhiên là vàng do tính khử của vàng yếu, khó tác dụng với các chất khác để tạo thành hợp chất.

Đáp án đúng là: B

Iron(III) oxide (Fe$_{2}$O$_{3}$) là thành phần chính của quặng hematite.

Đáp án đúng là: D

Kẽm sinh ra trong quá trình nhiệt luyện ở thể hơi vì phản ứng nhiệt luyện có nhiệt độ cao, lớn hơn nhiệt độ sôi của kẽm.

Đáp án đúng là: D

Phương trình phản ứng hóa học: $2A{l}_{2}{O}_{3}\overset{\text{dpnc}}{\rightarrow }4Al+3{O}_{2}$

Đáp án đúng là: A

Phản ứng (1): CaCO$_{3}$ + 2HCl →CaCl$_{2}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

Phản ứng (2): CaCl$_{2}$ $\overset{\text{dpnc}}{\rightarrow }$ Ca + Cl$_{2}$

Đáp án đúng là: B

Vì thép có thành phần là sắt nên có tính từ, bị nam châm hút.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tắc tách kim loại ra khỏi hợp chất của chúng là khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử.

Đáp án đúng là: A

Trong công nghiệp, Mg có thể được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy MgCl$_{2}$.

Đáp án đúng là: C

Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu được gồm Cu, Fe, Al$_{2}$O$_{3}$, MgO do Al$_{2}$O$_{3}$, MgO không bị khử bởi CO.

Đáp án đúng là: A

Phương pháp thích hợp để điều chế những kim loại có tính khử mạnh (từ Li đến Al) là điện phân nóng chảy.

a. Sai vì thành phần chính của quặng hematite là Fe$_{2}$O$_{3}$

b. Đúng.

c. Sai vì quặng hematite là nguyên liệu chính để luyện gang.

d. Sai vì Fe$_{2}$O$_{3}$ 2Fe ⟹ ${m_{gang}} = \frac{{(1.0{,}6)}}{{160}}.2.56.\frac{{100}}{{95}}.\frac{{75}}{{100}} = 0{,}33$tấn.

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai vì Ca sẽ phản ứng với H$_{2}$O trước sinh ra Ca(OH)$_{2}$ sau đó Ca(OH)$_{2}$ mới phản ứng với CuSO$_{4}$ tạo ra Cu(OH)$_{2}$ nên sẽ không sinh như phản ứng trên.

d. Sai vì phương pháp thủy luyện thường dùng để tách những kim loại hoạt động hóa học yếu như Cu, Ag, Cu,...

Lời giải

Đáp số: 0,61.

Giải thích:

Ta có:${{\rm{m}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}_2}{{\rm{O}}_3}}}$ = 1,05 tấn

Fe$_{2}$O$_{3}$ + 3H$_{2}$→ 2Fe + 3H$_{2}$O

Ta có: Cứ 160 tấn Fe$_{2}$O$_{3}$→ (2.56 = 112) tấn Fe

1,05 tấn Fe$_{2}$O$_{3}$→ 0,735 tấn Fe

Vì H = 75% nên khối lượng Fe thu được là m = 0,735.83% = 0,61 (tấn).

Lời giải:

Đáp số: 0,05.

Giải thích:

Gọi nồng độ mol của dung dịch AgNO$_{3}$là x (M) → ${{\rm{n}}_{{\rm{AgN}}{{\rm{O}}_3}}}$ = 0,25x (mol)

Zn + 2AgNO$_{3}$ → Zn(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag

0,125x ← 0,25x → 0,25x (mol)

Ta có : m$_{Zn}$ tăng = m$_{Ag}$ bám vào – m$_{Zn}$ (phản ứng)

→ 0,95 = 0,25x.108 – 0,125x.65 → x = 0,05 (M)

Lời giải:

Đáp số: 2.

Giải thích:

Thí nghiệm tạo thành kim loại là (a) và (b).

Phương trình hóa học của các phản ứng:

(a) Cho Zn vào dung dịch AgNO$_{3}$: Zn + 2AgNO$_{3}$ → Zn(NO$_{3}$)$_{2}$ + 2Ag.

(b) Cho Fe vào dung dịch Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$: Fe + Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ → 3FeSO$_{4}$.

(c) Cho Na vào dung dịch CuSO$_{4}$:

2Na + 2H$_{2}$O → 2NaOH + H$_{2}$;

2NaOH + CuSO$_{4}$→ Na$_{2}$SO$_{4}$ + Cu(OH)$_{2}$.

(d) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng: CO + CuO Cu + CO$_{2}$.