Trắc nghiệm Hydrogen halide. Muối halide lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O.

(b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O.

(c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O.

(d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O.

(b) 2HCl + Fe FeCl2 + H2.

(c) 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O.

(d) 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2.

(e) 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

Lần lượt cho dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa từng dung dịch:

(1) potassium chloride;

(2) hydrogen iodide;

(3) sodium fluoride.

Hiện tượng xảy ra ở các ống nghiệm là:

Cho các dung dịch hydrofluoric acid, potassium iodide, sodium chloride, kí hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z. Khi dùng thuốc thử silicon dioxide và silver nitrate để nhận biết Y, Z thu được kết quả trong bảng sau:

Các dung dịch ban đầu được kí hiệu tương ứng là

Cho các dung dịch hydrochloric acid, sodium hydroxide, iodine, kí hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z. Mỗi kết quả thí nghiệm được ghi lại ở bảng sau:

Các dung dịch ban đầu được kí hiệu tương ứng là

Cho các phát biểu sau khi nói về các hydrogen halide HX?

(a) Ở điều kiện thường, đều là chất khí.

(b) Các phân tử đều phân cực.

(c) Nhiệt độ sôi tăng từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide, phù hợp với xu hướng tăng tương tác van der Walls từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide.

(d) Đều tan tốt trong nước, tạo các dung dịch hydrohalic acid tương ứng.

(e) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI.

Số phát biểu đúng là

Cho các phát biểu sau khi nói về các hydrohalic acid:

(a) Đều là các acid mạnh.

(b) Độ mạnh của acid tăng từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid, phù hợp với xu hướng giảm độ bền liên kết từ HF đến HI.

(c) Hòa tan được các oxide của kim loại, phản ứng được với các hydroide kim loại.

(d) Hòa tan được tất cả các kim loại.

(e) Tạo môi trường có pH lớn hơn 7.

Số phát biểu không đúng là

Cho các phát biểu sau khi nói về ion halide X–?

(a) Dùng dung dịch silver nitrate sẽ phân biệt được các ion F–, Cl–, Br–, I–.

(b) Với sulfuric acid đặc, các ion Cl–, Br–, I– thể hiện tính khử, ion F– không thể hiện tính khử.

(c) Tính khử của các ion halide tăng theo dãy: Cl–, Br–, I–.

(d) Ion Cl– kết hợp với ion Ag+ tạo AgCl là chất không tan, màu vàng.

Số phát biểu đúng là

Cho các phát biểu sau khi nói về ứng dụng hiện nay của một số hydrogen halide và hydrohalic acid:

(a) Hằng năm, cần hàng chục triệu tấn hydrogen chloride để sản xuất hydrochloric acid.

(b) Lượng lớn hydrochloric acid sử dụng trong sản xuất nhựa, phân bón, thuốc nhuộm,…

(c) Hydrochloric acid sử dụng cho quá trình thủy phân các chất trong sản xuất, chế biến thực phẩm.

(d) Hydrofluoric acid hoặc hydrogen fluoride phản ứng với chlorine dùng để sản xuất fluorine.

(e) Trong công nghiệp, hydrofluoric acid dùng tẩy rửa các oxide của iron trên bề mặt thép.

(g) Hydrogen fluoride được dùng để sản xuất chất làm lạnh hydrochlorofluorocarbon HCFC (thay thế CFC), chất chảy cryolite,…

Số phát biểu không đúng là

Cho các tính chất sau:

(a) Phản ứng với hydroxide.

(b) Hòa tan các oxide của kim loại.

(c) Hòa tan một số kim loại.

(d) Phản ứng với phi kim.

(e) Làm quỳ tím hóa đỏ và tạo môi trường pH > 7.

(g) Phân li ra ion H+.

Số tính chất thể hiện tính acid của hydrochloric acid là

Cho các phát biểu sau

(a) Khi cho potassium bromide rắn phản ứng với sulfuric acid đặc thu được khí hydrogen bromide.

(b) Hydrofluoric acid không nguy hiểm vì nó là một acid yếu.

(c) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

(d) Fluorine có số oxi hóa bằng –1 trong các hợp chất.

(e) Tất cả các muối halide của silver (AgF, AgCl, AgBr và AgI) đều là những chất không tan trong nước ở nhiệt độ thường.

(g) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H–F bền nhất trong các liên kết H–X.

Số phát biểu đúng là

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, fluorine chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Hydrofluoric acid là acid yếu.

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: –1, +1, +3, +5 và +7.

(e) Tính khử của các ion halide tăng dần theo thứ tự: F−, Cl−, Br−, I−.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Cho bảng mô tả đặc điểm của hydrogen halide (HX) sau:

Nhiệt độ sôi của hydrogen halide (HX) được cho ở bảng sau:

Cho bảng mô tả đặc điểm, tính chất vật lí của hydrogen halide:

Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí hydrogen chloride, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt quỳ tím. Xuất hiện hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm nước phun vào bình và chuyển thành màu đỏ.

Thực hiện thí nghiệm cho từ từ vài giọt dung dịch silver nitrate vào từng ống nghiệm như hình vẽ:

Trong phòng thí nghiệm, học sinh A dự định dùng dung dịch silver nitrate để phân biệt hai dung dịch sodium iodide và sodium bromide. Tuy nhiên, sau khi kiểm tra A thấy dung dịch silver nitrate đã hết. Em A đã đề xuất một quy trình tiến hành thí nghiệm thay thế để phân biệt được hai dung dịch trên như sau:

- Bước 1: Lấy 0,5 mL mỗi dung dịch cho vào các ống nghiệm riêng biệt.

- Bước 2: Nhỏ vào mỗi ống khoảng 3 giọt dung dịch nước chlorine, quan sát thấy dung dịch trong hai ống đều sẫm màu hơn.

- Bước 3: Thêm tiếp vào mỗi ống nghiệm 2 – 3 giọt hồ tinh bột, ống nghiệm nào chuyển màu xanh tím thì chứa NaI.

Trong phòng thí nghiệm, một lượng nhỏ hydrogen chloride có thể được điều chế bằng phản ứng trực tiếp giữa dung dịch sodium chloride và dung dịch sulfuric acid đặc như hình dưới:

Tuy nhiên, phương pháp này không thể dùng để điều chế hydrogen bromide, do không thu được HBr từ phản ứng giữa NaBr và H$_{2}$SO$_{4}$ đặc:

2NaBr + 3H$_{2}$SO$_{4}$$\overset{}{\rightarrow }$ 2NaHSO$_{4}$ + Br$_{2}$ + SO$_{2}$ + 2H$_{2}$O

Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai?

Hydrogen fluoride là chất có độc tính cao. Với kích thước phân tử nhỏ, HF dễ dàng thấm qua da, đến các mô sâu bên trong cơ thể và phá huỷ chúng. HF phá huỷ các mô xương thông qua việc tạo thành các kết tủa với Ca$^{2+}$ và Mg$^{2+}$ có trong cấu tạo xương; anion F từ HF sẽ làm vô hiệu hoá vai trò của một số enzyme trong cơ thể; khi lượng ion F lớn, nồng độ calcium trong máu nhanh chóng sụt giảm có thể gây ngưng tim đột ngột.

Calcium gluconate là một chất đặc hiệu trong sơ cấp cứu khi cơ thể bị phơi nhiễm với HF. Chất này có thể được sử dụng bằng cách bôi lên vùng da đã tiếp xúc với HF, kết hợp tiêm dưới da, tiêm vào mạch tuỳ vào mức độ ngộ độc.Mỗi phát biểu dưới đây là đúng hay sai?

Cho các phản ứng sau:

(1) Cl2 + NaBr; (2) F2 + H2O;

(3) NaI + H2SO4 (đặc); (4) KMnO4 + HCl (đặc);

(5) MnO2 + HCl (đặc); (6) Al + HCl (loãng);

Có bao nhiêu phản ứng có sự tạo thành đơn chất?

Cho các phát biểu sau về tính acid của hydrochloric acid:

(a) Phản ứng với các hydroxide.

(b) Hòa tan các oxide của kim loại.

(c) Hòa tan một số kim loại.

(d) Phản ứng với phi kim.

(e) Làm quỳ tím hóa xanh.

(g) Khi phản ứng với kim loại thì tạo ra muối và khí hydrogen.

Có bao nhiêu phát biểu đúng trong các phát biểu trên?

Cho các phát biểu về các hydrogen halide (HX):

(a) Ở điều kiện thường, đều là chất khí.

(b) Các phân tử đều phân cực.

(c) Nhiệt độ sôi tăng từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide, phù hợp với xu hướng tăng tương tác van der Waals từ hydrogen chloride đến hydrogen iodide.

(d) Đều tan tốt trong nước, tạo các dung dịch hydrohalic acid tương ứng.

(e) Năng lượng liên kết tăng dần từ HF đến HI.

Có bao nhiêu phát biểu đúng trong các phát biểu trên?

Cho các phát biểu về các hydrohalic acid:

(a) Đều là các acid mạnh.

(b) Độ mạnh của acid tăng từ hydrofluoric acid đến hydroiodic acid, phù hợp xu hướng giảm độ bền liên kết từ HF đến HI.

(c) Hòa tan được các oxide của kim loại, phản ứng được với các hydroxide kim loại.

(d) Hòa tan được tất cả các kim loại.

(e) Tạo môi trường base.

Có bao nhiêu phát biểu sai trong các phát biểu trên?

Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O

(b) 2HCl + Fe FeCl2 + H2

(c) 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

(d) 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2

(e) 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là bao nhiêu?

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Kim loại Mg phản ứng với dung dịch HBr.

(2) Dung dịch KOH phản ứng với dung dịch HCl.

(3) Muối CaCO3 phản ứng với dung dịch HCl.

(4) Dung dịch AgNO3 phản ứng với dung dịch CaI2.

Liệt kê các thí nghiệm có xảy ra phản ứng theo dãy số thứ tự tăng dần.

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho một mẫu đá vôi (CaCO3) vào dung dịch HCl.

(2) Cho KBr tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng.

(3) Cho KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc.

(4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF.

Liệt kê các thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa – khử theo dãy số thứ tự tăng dần (ví dụ: 1234, 24,…).

Cho các phản ứng sau:

(1) Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O

(2) 2NaCl $\overset{đpnc}{\rightarrow }$ 2Na + Cl2

(3) 2HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + 2H2O

(4) Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2

Liệt kê các phản ứng chứng minh tính khử của các ion halide theo dãy số thứ tự tăng dần (ví dụ: 1234, 24,...).

Tính chất của dãy các nguyên tố halogen (X), đơn chất halogen (X2), hydrohalic acid (HX),... đều biến đổi có tính xu hướng rõ rệt. Cho các phát biểu sau:

(1) Nguyên tử các nguyên tố X có độ âm điện giảm theo dãy: F, Cl, Br, I.

(2) Màu của các đơn chất X2 đậm dần theo dãy: F2, Cl2, Br2, I2.

(3) Khả năng tương tác với nước của các đơn chất X2 giảm theo dãy: F2, Cl2, Br2, I2.

(4) Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các đơn chất X2 giảm theo dãy: F2, Cl2, Br2, I2.

(5) Tính oxi hoá của các đơn chất X2 giảm theo dãy: F2, Cl2, Br2, I2.

(6) Do độ âm điện của X giảm theo dãy: F, Cl, Br, I, nên tính acid của các dung dịch HX giảm theo dãy: HF, HCl, HBr, HI.

(7) Các dung dịch HX đều là acid mạnh.

Liệt kê phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.

Viết PTHH của phản ứng xảy ra trong trường hợp

Kim loại Mg phản ứng với dung dịch HBr

Viết PTHH của phản ứng xảy ra trong trường hợp:

Dung dịch KOH phản ứng với dung dịch HCl.

Viết PTHH của phản ứng xảy ra trong trường hợp:

Muối CaCO3 phản ứng với dung dịch HCl

Viết PTHH của phản ứng xảy ra trong trường hợp:

Dung dịch AgNO3 phản ứng với dung dịch CaI2

Hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng sau:

HCl*(aq)* + KMnO4*(s)* KCl*(aq)* + MnCl2*(aq)* + Cl2*(g)* + H2O*(l)*

Hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng sau:

MnO2*(s)* + HCl*(aq)* MnCl2*(aq)* + ? + H2O*(l)*

Hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng sau:

Cl2*(g)* + ? ? + NaClO3*(aq)* + H2O*(l)*

Hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng sau:

NaBr*(aq)* + H2SO4*(l)* NaHSO4*(s)* + ? + SO2*(g)* + H2O*(g)*

Hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng sau:

HI*(g)* + ? I2*(g)* + H2S*(g)* + H2O*(l)*

Nối mỗi chất trong cột A với những tính chất tương ứng của chúng trong cột B

Thực hiện thí nghiệm thử tính tan của hydrogen chloride theo các bước sau:

- Bước 1: chuẩn bị một bình khô chứa khí HCl, đậy bằng nút cao su có ống thủy tinh xuyên qua và một cốc nước.

- Bước 2: nhúng ống thủy tinh vào cốc nước, thấy nước phun vào bình như hình dưới.

Hiện tượng nước phun vào bình cho thấy áp suất khí HCl trong bình đã tăng hay giảm rất nhah? Giải thích?

Thực hiện thí nghiệm thử tính tan của hydrogen chloride theo các bước sau:

- Bước 1: chuẩn bị một bình khô chứa khí HCl, đậy bằng nút cao su có ống thủy tinh xuyên qua và một cốc nước.

- Bước 2: nhúng ống thủy tinh vào cốc nước, thấy nước phun vào bình như hình dưới.

Sự biến đổi áp suất như vậy đã chứng tỏ tính chất gì của khí HCl?

Trong có thể người, dịch vị dạ dày có môi trường acid (HCl), pH = 1,6 ÷ 2,4 giúp hỗ trợ tiêu hóa.

Một bệnh nhân bị đau dạ dày do dư thừa acid được kê đơn thuốc có chứa NaHCO3. Viết PTHH minh họa tác dụng của thuốc.

Trong có thể người, dịch vị dạ dày có môi trường acid (HCl), pH = 1,6 ÷ 2,4 giúp hỗ trợ tiêu hóa.

Ở 37 ℃, tinh bột bị thủy phân thành glucose trong môi trường acid (HCl) có xúc tác enzyme. Viết PTHH của phản ứng xảy ra.

Dung dịch hydrobromic acid không màu, để lâu trong không khí thì chuyển sang màu vàng nâu do phản ứng với oxygen trong không khí.

Từ hiện tượng được mô tả trên, hãy dự đoán sản phẩm của quá trình dung dịch hydrobromic acid bị oxi hóa bởi oxygen trong không khí.

Dung dịch hydrobromic acid không màu, để lâu trong không khí thì chuyển sang màu vàng nâu do phản ứng với oxygen trong không khí.

Thực tế, hydrobromic acid được bảo quản trong các lọ tối màu. Giải thích?

Cho bảng thông tin sau:

Đặc điểm	HF	HCl	HBr	HI
Năng lượng liên kết (kJ/mol)	565	427	363	295
Độ dài liên kết ()	0,92	1,27	1,41	1,61
Hằng số điện li acid (Ka)(*) (*) Đại lượng đo độ mạnh của một acid trong dung dịch	7.10–4	1.107	1.109	1.1010

Sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính acid của các hydrohalic acid.

Cho bảng thông tin sau:

Đặc điểm	HF	HCl	HBr	HI
Năng lượng liên kết (kJ/mol)	565	427	363	295
Độ dài liên kết ()	0,92	1,27	1,41	1,61
Hằng số điện li acid (Ka)(*) (*) Đại lượng đo độ mạnh của một acid trong dung dịch	7.10–4	1.107	1.109	1.1010

Dựa vào bảng thông tin, giải thích thứ tự tính acid của các hydrohalic acid.