Trắc nghiệm Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn)

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Đúng

a. Sai

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng

Cấu hình electron của Ca: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai

Ca là kim loại (2 electron ở lớp ngoài cùng).

d. Đúng

Ca ở nhóm IIA

Cấu hình electron của S: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai

Tính phi kim S < O (Z = 8)

d. Đúng

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$

a. Đúng

b. Sai

X có thể tạo anion X$^{–}$ (do có 7 electron ở lớp ngoài cùng).

c. Sai

Oxide cao nhất của X có công thức X$_{2}$O$_{7}$ và là acidic oxide

d. Đúng

Cấu hình electron của Mg: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai

Tính kim loại tăng dần theo thứ tự: Al < Mg < Na.

d. Đúng

X, Y cùng 1 chu kì, độ âm điện của X > Y. Vậy ZY < ZX.

a. Sai

b. Đúng

c. Sai

d. Sai

Cấu hình electron của Si: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{2}$; Al: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$; P: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$.

a. Sai

Al nhóm IIIA, Si nhóm IVA và P nhóm VA

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng

Cấu hình electron của S: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$; Se: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{2}$4p$^{4}$

a. Đúng

S và Se thuộc nhóm VIA.

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai

Tính acid H$_{2}$SeO$_{4}$ yếu hơn tính acid H$_{2}$SO$_{4}$.

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai (Q < Z < T)

d. Đúng

Oxide cao nhất của X là XO, X ở nhóm IIA; oxide cao nhất của Y là YO$_{3}$, Y ở nhóm VIA.

a. Sai

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng

a. Đúng

b. Đúng

Na phản ứng mãnh liệt với nước, Mg phản ứng rất yếu với nước. Vậy, tính kim loại của Na > Mg.

c. Sai

Tính base của NaOH > Mg(OH)$_{2}$.

d. Sai

Công thức oxide cao nhất của Mg là MgO.

Theo bài ra ta có: Z$_{X}$ + Z$_{Y}$ = 30; Z$_{Y}$ – Z$_{X}$ = 8. Vậy, Z$_{X}$ = 11 (Na), Z$_{Y}$ = 19 (K).

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$; Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$.

a. Đúng

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$; Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$.

a. Đúng

b. Sai

X và Y đều có 1 electron độc thân.

c. Sai

X nhường 1 electron để tạo thành cation X$^{+}$.

d. Đúng

a. Sai

Cấu hình electron của Y: [Ar]3d$^{10}$4s$^{2}$4p$^{5}$.

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng

Số oxide tạo ra môi trường acid khi cho vào nước là 03: CaO, BaO và Na$_{2}$O.

CaO + H$_{2}$O Ca(OH)$_{2}$

BaO + H$_{2}$O Ba(OH)$_{2}$

Na$_{2}$O + H$_{2}$O 2NaOH

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$. Oxide cao nhất của X là: XO.

XO + 2HCl XCl$_{2}$ + H$_{2}$O

Vậy, 0,5 mol XO tác dụng tối đa với 1 mol HCl.

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$. Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của X có công thức H$_{2}$XO$_{4}$.

H$_{2}$XO$_{4}$ + 2KOH K$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

Vậy, 0,5 mol H$_{2}$XO$_{4}$ tác dụng tối đa với 1 mol KOH.

Công thức oxide cao nhất của X: X$_{2}$O$_{3}$

Al$_{2}$O$_{3}$ + 6HCl 2AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$O

1 mol hydroxide này tác dụng vừa đủ với 3 mol HCl. Công thức hydroxide và oxide của X tương ứng là: X(OH)$_{3}$ và X$_{2}$O$_{3}$.

X(OH)$_{3}$ + 3HCl XCl$_{3}$ + 3H$_{2}$O

X$_{2}$O$_{3}$ + 6HCl 2XCl$_{3}$ + 3H$_{2}$O

Vậy, 0,5 mol X$_{2}$O$_{3}$ tác dụng tối đa được với 3 mol HCl.

a) Cấu hình electron của P: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$.

b) P có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

c) P là phi kim (nhóm VA).

d) Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của P: P$_{2}$O$_{5}$ (acidic oxide).

e) Công thức hợp chất khí của phosphorus với hydrogen: PH$_{3}$.

f) Công thức hydroxide cao nhất của phosphorus: H$_{3}$PO$_{4}$.

g) P$_{2}$O$_{5}$ (acidic oxide); H$_{3}$PO$_{4}$ (tính acid).

a) Mg: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$

+ Mg là kim loại (nhóm IIA).

+ Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất: MgO (basic oxide).

+ Công thức hydroxide: Mg(OH)$_{2}$ (tính base).

b)

- Trong một chu kì, từ trái sang phải tính kim loại giảm dần.

- Trong một nhóm A, từ trên xuống tính kim loại tăng dần.

----> Tính kim loại: Na > Mg > Al; Ca > Mg > Be

a) K: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$ ----> ô số 19, chu kì 4, nhóm IA.

b)

+ K là nguyên tố kim loại (nhóm IA).

+ Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất: K$_{2}$O (basic oxide).

+ Công thức hydroxide: KOH (tính base).

X (Z = 38): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{2}$4p$^{6}$5s$^{2}$

a) Sr ở ô số 38, chu kì 5, nhóm IIA.

b) Sr là nguyên tố kim loại (nhóm IIA).

c) Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất: SrO.

Công thức hydroxide: Sr(OH)$_{2}$.

d) Sr + Cl$_{2}$ ----> SrCl$_{2}$

a) X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{2}$4p$^{5}$ (X là Br).

b) Br có 7 electron lớp ngoài cùng (VIIA).

c) Electron lớp ngoài cùng thuộc những phân lớp: 4s và 4p.

d) Br là phi kim (nhóm VIIA).

- Hydroxide của nguyên tố T có tính base rất mạnh ----> T thuộc nhóm IA hoặc IIA.

- Hydroxide T tác dụng được với HCl theo tỉ lệ mol 1 : 2 ----> T thuộc nhóm IIA.

$R{(OH)}_{2}\text{+ 2HCl}\overset{}{\rightarrow }{\text{RCl}}_{2}{\text{+ 2H}}_{2}O$

a) Oxide của X và Y tan trong nước tạo hydroxide có tính base mạnh ----> X và Y là nguyên tố kim loại, X và Y có thể là kim loại kiềm hoặc kiềm thổ. Do oxide các nguyên tố này tan trong nước tạo hdroxide mạnh.

b) Tỉ lệ nguyên tử X cũng như Y với oxygen trong các oxide cao nhất là bằng nhau ----> X và Y thuộc cùng một nhóm A.

c) Khối lượng phân tử oxide cao nhất của Y lớn hơn oxide cao nhất của X ----> số hiệu nguyên tử của X nhỏ hơn của Y.

a)

+ Na: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ (ô số 11, chu kì 3, nhóm IA).

+ B: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{1}$ (ô số 5, chu kì 2, nhóm IIIA).

+ O: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$ (ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA).

+ H: 1s$^{1}$ (ô số 1, chu kì 1, nhóm IA).

b)

- Trong một chu kì, từ trái sang phải bán kính nguyên tử giảm dần.

- Trong một nhóm A, từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng dần.

----> Bán kính nguyên tử: H < O < B < Na.

c)

- Trong một chu kì, từ trái sang phải độ âm điện tăng dần.

- Trong một nhóm A, từ trên xuống độ âm điện giảm dần.

----> Độ âm điện: O > B > Na

a)

+ C: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{2}$ (ô số 6, chu kì 2, nhóm IVA).

+ N: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$ (ô số 7, chu kì 2, nhóm VA).

+ O: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$ (ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA).

+ H: 1s$^{1}$ (ô số 1, chu kì 1, nhóm IA).

b$_{1}$)

- Trong một chu kì, từ trái sang phải bán kính nguyên tử giảm dần.

- Trong một nhóm A, từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng dần.

----> Bán kính nguyên tử: H < O < N < C.

b$_{2}$)

- Trong một chu kì, từ trái sang phải độ âm điện tăng dần.

- Trong một nhóm A, từ trên xuống độ âm điện giảm dần.

----> Độ âm điện: H < C < N < O

b$_{3}$)

- Trong một chu kì, từ trái sang phải tính phi kim tăng dần.

----> Tính phi kim: C < N < O

a)

+ X (Z = 5): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{1}$ (ô số 5, chu kì 2, nhóm IIIA).

+ Y (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ (ô số 11, chu kì 3, nhóm IA).

+ T (Z = 13): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$ (ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA).

+ Q (Z = 19): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$ (ô số 19, chu kì 4, nhóm IA).

b)

- Trong một chu kì, từ trái sang phải tính kim loại giảm dần.

- Trong một nhóm A, từ trên xuống tính kim loại tăng dần.

----> Tính kim loại: X < T < Y < Q.

a)

+ A (Z = 6): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{2}$ (ô số 6, chu kì 2, nhóm IVA).

+ D (Z = 9): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$ (ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA).

+ E (Z = 14): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{2}$ (ô số 14, chu kì 3, nhóm IVA).

+ G (Z = 17): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$(ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA).

b)

- Trong một chu kì, từ trái sang phải tính phi kim tăng dần.

- Trong một nhóm A, từ trên xuống tính phi kim giảm dần.

----> Tính phi kim: D > G > A > E (độ âm điện của G lớn hơn A nên tính phi kim G > A).

a)

+ X (2, 2): ô số 4, chu kì 2, nhóm IIA.

+ Q (2, 8, 8, 2): ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA.

+ Z (2, 7): ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

+ A (2, 8, 8, 7): ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

+ D (2): ô số 2, chu kì 1, nhóm VIIIA.

- Trong một chu kì, từ trái sang phải tính phi kim tăng dần.

- Trong một nhóm A, từ trên xuống tính phi kim giảm dần.

- Trong một chu kì, từ trái sang phải tính kim loại giảm dần.

- Trong một nhóm A, từ trên xuống tính kim loại tăng dần.

----> Kim loại mạnh nhất: Q; phi kim mạnh nhất: Z; nguyên tố kém hoạt động nhất: D (khí hiếm).

a) , vậy cấu hình electron của M: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{6}$4s$^{2}$.

, vậy cấu hình electron của M: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{2}$4p$^{5}$.

b) M: ô số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.

Y: ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA.