Trắc nghiệm Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lớp 10 (có đáp án)

Đáp án đúng là: C

Nội dung định luật tuần hoàn: “Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử”.

Đáp án đúng là: D

Nội dung định luật tuần hoàn: “Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử”.

Đáp án đúng là: A

Những phát biểu đúng: 1, 3, 5.

2 sai vì nguyên tử Cl ở chu kì 3, nhóm VIIA do có 3 lớp electron và có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

4 sai vì oxide cao nhất là Cl$_{2}$O$_{7}$.

Đáp án đúng là: A

Những phát biểu đúng: 2, 4.

1 sai vì cấu hình electron của oxygen (O) là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$$_{.}$

3 sai không có oxide cao nhất của oxygen.

5 sai vì O thuộc nguyên tố p.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử copper ở ô số 29, nhóm IB

Cấu hình electron của nguyên tử copper là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{1}$.

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử X là 3d$^{5}$4s$^{1}$

Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{5}$4s$^{1}$

Vị trí của X là: ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.

Đáp án đúng là: A

Phi kim mạnh nhất là fluorine vì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

- Trong một chu kì, tính phi kim tăng dần → phi kim mạnh nhất ở nhóm VIIA.

- Trong một nhóm, tính phi kim giảm dần → phi kim mạnh nhất là fluorine.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tố nitrogen (N) ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA

=> Cấu hình electron của nitrogen (N) là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$$_{.}$

=> N có 5 electron lớp ngoài cùng

=> N có tính phi kim.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình eletron lớp ngoài cùng của nguyên tố X là 3s$^{1}$

X ở chu kì 3, nhóm IA.

XOH có tính base mạnh.

Đáp án đúng là: D

Thứ tự tăng dần tính base: Z(OH)$_{3}$ < Y(OH)$_{2}$ < XOH.

Đáp án đúng là: D

X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì và đứng kế tiếp nhau

=> ${Z}_{Y}-{Z}_{X}=1$ (1)

Tổng số proton của X và Y là 33

=> ${Z}_{X}+{Z}_{Y}=33$ (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\{\begin{matrix}{Z}_{Y}-{Z}_{Z}=1 \\ {Z}_{X}+{Z}_{Y}=33\end{matrix}\Leftrightarrow \{\begin{matrix}{Z}_{X}=16 \\ {Z}_{Y}=17\end{matrix}$

Cấu hình electron của Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$

Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA

Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của Y là Y$_{2}$O$_{7}$.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử quyết định tính chất của các nguyên tố.

Đáp án đúng là: B

O, N, Be đều thuộc chu kì 2 nên tính kim loại của Be > N > O;

Be, Mg đều thuộc nhóm IIA nên tính kim loại Mg > Be.

Vậy tính kim loại tăng dần theo dãy: O < N < Be < Mg.

Đáp án đúng là: C

K, Na đều thuộc nhóm IA nên độ âm điện của K < Na;

P, S đều thuộc chu kì 3 nên độ âm điện của P < S;

S, O đều thuộc nhóm VIA nên độ âm điện S < O mà O và F thuộc chu kì 2 nên độ âm điện O < F nên độ âm điện của S < F.

Vậy thứ tự độ âm điện: K < Na < P < S < F.

Đáp án đúng là: D

X, Y Z lần lượt là các nguyên tố F, Cl, Br đều thuộc cùng 1 nhóm nên thứ tự độ âm điện là F > Cl > Br hay X > Y > Z.