Trắc nghiệm Điện phân lớp 12 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Đáp án đúng là: A

Tại điện cực âm (cathode) có ion Na$^{+}$ và H$_{2}$O, xảy ra quá trình điện phân H$_{2}$O như sau: 2H$_{2}$O(l) + 2e → H$_{2}$(g) + 2OH$^{–}$(aq)

Tại điện cực dương (anode) có Cl$^{–}$ và H$_{2}$O. Cl$^{–}$ được ưu tiên điện phân trước theo quá trình: 2Cl$^{–}$(aq) → Cl$_{2}$(g) + 2e

Phương trình hoá học của phản ứng điện phân:

2NaCl(aq) + 2H$_{2}$O(l) → 2NaOH(aq) + Cl$_{2}$(g) + H$_{2}$(g)

Vậy khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, chất được tạo ra ở anode (cực dương) là Cl$_{2}$ và cathode (cực âm) là NaOH, H$_{2}$.

Đáp án đúng là: B

Khi điện phân dung dịch gồm NaCl 1,0 M và CuSO$_{4}$ 0,5 M, thứ tự điện phân ở anode là Cl$^{–}$, H$_{2}$O. Ion ${\rm{SO}}_4^{2 - }$ không bị oxi hóa khi điện phân dung dịch.

Đáp án đúng là: C

Quá trình xảy ra đầu tiên tại cực âm khi điện phân dung dịch CuCl$_{2}$là khử ion Cu$^{2+}$ thành Cu. Ion Na$^{+}$ không bị khử nên sau khi ion Cu$^{2+}$ bị khử hết thì quá trình xảy ra tiếp theo là khử H$_{2}$O.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy với các điện cực trơ, ở cathode xảy ra quá trình khử ion K$^{+}$ thành kim loại K, ở anode xảy ra quá trình oxi hóa ion ${\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }$thành khí Cl$_{2}$.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: D

Phản ứng hóa học chính xảy ra trong quá trình điện phân nóng chảy Al$_{2}$O$_{3}$ trong 3NaF.AlF$_{3}$ là: 2Al$_{2}$O$_{3}$ 4Al + 3O$_{2}$.

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học: 2Al$_{2}$O$_{3}$ 4Al + 3O$_{2}$ biểu diễn quá trình điều chế kim loại Al bằng phương pháp điện nóng chảy Al$_{2}$O$_{3}$.

Các phương trình hóa học còn lại:

B. 2Al + Cr$_{2}$O$_{3}$ → Al$_{2}$O$_{3}$ + 2Cr: nhiệt nhôm.

C. Zn + CuSO$_{4}$ → ZnSO$_{4}$ + Cu: thủy luyện.

D. 2NaCl + 2H$_{2}$O → 2NaOH + Cl$_{2}$ + H$_{2}$: điện phân dung dịch.

Đáp án đúng là: A

Khi điện phân dung dịch gồm Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ 0,1 M và AgNO$_{3}$ 0,1 M, quá trình oxi hóa xảy ra ở anode là 2H$_{2}$O → 4H$^{+}$ + O$_{2}$ + 4e. Ion $NO_3^ -$ không bị oxi hóa khi điện phân dung dịch.

Đáp án đúng là: A

Do Cu$^{2+}$ có tính oxi hóa mạnh nhất trong các ion kim loại trên nên sẽ bị khử đầu tiên, tách ra đầu tiên ở cathode khi điện phân dung dịch.

Đáp án đúng là: D

Sodium được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân nóng chảy các hợp chất như NaCl, NaOH.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Khi điện phân dung dịch gồm Zn(NO$_{3}$)$_{2}$ 1 M và AgNO$_{3}$ 1 M thì thứ tự điện phân ở cathode là Ag$^{+}$, Zn$^{2+}$, H$_{2}$O: do Ag$^{+}$ có tính oxi hóa mạnh hơn Zn$^{2+}$.

Đáp án đúng là: C

Ion F$^{-}$ hầu như không bị điện phân trong dung dịch.

Đáp án đúng là: C

Tại anode có thể xảy ra phản ứng oxi hóa: Br$^{-}$, Cl$^{-}$, H$_{2}$O.

Do Br$^{-}$ dễ bị oxi hóa hơn nên bị oxi hóa trước.

Đáp án đúng là: B

Ở anode có thể xảy ra sự oxi hóa SO$_{4}$$^{2-}$ hoặc H$_{2}$O. Tuy nhiên H$_{2}$O dễ bị oxi hóa hơn nên bị oxi hóa trước tạo thành O$_{2}$.

2H$_{2}$O → 4${{\rm{H}}^{\rm{ + }}}$+ O$_{2}$ + 4e

Đáp án đúng là: D

Quá trình tinh chế kim loại được thực hiện bằng cách điện phân dung dịch chất tan (muối hoặc phức chất) của kim loại đó với anode làm bằng kim loại thô tương ứng.

Đáp án đúng là: C

Dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Đáp án đúng là: A

Phương pháp điện phân được dùng trong mạ điện, trong đó ion kim loại bị khử, tạo thành lớp kim loại rắn bao phủ trên bề mặt cần mạ.

Trong quá trình mạ bạc cho một chiếc vòng bằng thép thì ở anode xảy ra quá trình Ag → ${\rm{A}}{{\rm{g}}^{\rm{ + }}}$+ 1e.

Hướng dẫn giải:

a.Sai, nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành kim loại.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Đúng.

Hướng dẫn giải:

a. Đúng.

b. Sai. ở cực âm xảy ra quá trình Al$^{3+}$ + 3e $\to$ Al

c. Đúng.

d. Đúng.

Hướng dẫn giải

$_{a}$. Sai. Vì ${O_2}$sinh ra có thể phản ứng với C ở điện cực tạo thành $CO,\,C{O_2}.$

b. Sai. ${{\rm{A}}_{{\rm{tt}}}} = \frac{{{{5.10}^3}.96485}}{{9.3,{{6.10}^6}.95\% }} \approx 15{,}67{\rm{kWh}}{\rm{.}}$

c. Đúng. Tại cathode xảy ra quá trình khử cation $A{l^{3 + }}.$

d. Đúng. Cryolite làm hạ nhiệt độ nóng chảy của $A{l_2}{O_3},$do đó giúp tiết kiệm năng lượng tiêu thụ.

Hướng dẫn giải

a. Đúng. Cu → Cu$^{2+}$ + 2e

b. Đúng. Tại cathode cả 2 nhóm: Cu$^{2+}$ + 2e → Cu.

c. Đúng. Tại anode nhóm 1: 2H$_{2}$O → 4H$^{+}$ + O$_{2}$ + 4e. Do có H$^{+}$ sinh ra nên pH của dung dịch điện phân giảm dần.

d. Đúng.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 3.

Bao gồm: Na, Ca, Al.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 49,6

Giải thích:

Số mol electron: n$_{e}$ = 1. n$_{Ag}$ = 0,0463 mol

Điện lượng q = n$_{e}$ . F = 4468 C

$$\Rightarrow {\rm{t = }}\frac{{\rm{q}}}{I}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{4468}}}}{{{\rm{1{,}5}}}}{\rm{ = 2078s = 49{,}6 min}}$$

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 10,5.

Quá trình oxi hóa ở anode: Cu → Cu$^{2+}$ + 2e

Số mol electron: n$_{e}$ = 2. n$_{Cu}$ = 3,125 mol

Điện lượng q = n$_{e}$ . F = 301563 C

$$\Rightarrow {\rm{I = }}\frac{{\rm{q}}}{{\rm{t}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{301 563}}}}{{{\rm{28 800}}}}{\rm{ = 10{,}5 A}}$$