Trắc nghiệm Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại lớp 12 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Đáp án đúng là: D

Trong mạng tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron hóa trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử Fe có Z = 26 → Cấu hình e của Fe là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{6}$4s$^{2}$ hay [Ar]3d$^{6}$4s$^{2}$.

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử kim loại khi tham gia phản ứng hóa học đóng vai trò chất khử → nhường electron và tạo thành ion dương.

Đáp án đúng là: B

So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại thường có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.

Đáp án đúng là: A

Cation kim loại M$^{2+}$ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s$^{2}$2p$^{6}$nên cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại M là 3s$^{2}$.

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử kim loại có số electron lớp ngoài cùng là 1; 2 hoặc 3. Vậy ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron ứng với lớp ngoài cùng 3s$^{1}$là của nguyên tố kim loại.

Đáp án đúng là: A

Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng thì tính kim loại giảm dần. Ví dụ ở chu kì 2: Li (Z = 3) là một kim loại điển hình trong khi F (Z = 9) là một phi kim điển hình.

Đáp án đúng là: B

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$.

Đáp án đúng là: A

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s$^{1}$ nên cấu hình electron của X là: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 11.

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của Al là: là 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$. Số electron lớp ngoài cùng của Al là 3.

Đáp án đúng là: B

Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của Na 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$. Vậy Na thuộc chu kì 3, nhóm IA.

Hướng dẫn giải:

a. Đúng.

b. Sai vì nguyên tử Na có 3 lớp electron và nguyên tử K có 4 lớp electron.

c. Đúng.

d. Đúng.

Hướng dẫn giải:

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai vì không phải tất các kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ đều có kiểu mạng lập phương tâm khối, ví dụ như Ca.

d. Đúng.

Hướng dẫn giải:

a. Đúng. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

b. Đúng. Trong bảng tuần hoàn, các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

c. Sai. Trong 1 chu kì, kim loại có bán kính lớn hơn phi kim.

d. Đúng. Kim loại có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 3.

Nguyên tố Na: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$.

Nguyên tố Ca: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$.

Nguyên tố Al: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 2.

Nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He, B), 4 electron lớp ngoài cùng (chu kì lớn). Vậy hai nguyên tử kim loại là: X (Z =11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$; T (Z = 20): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: 27.

Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{7}$4s$^{2}$.