Trắc nghiệm Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lớp 10 (có đúng sai, trả lời ngắn)

a. Sai

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai

Electron hoá trị nằm ở lớp electron ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng (chưa bảo hòa).

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai

Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử.

d. Sai

Bảng tuần hoàn hiện nay có 18 cột (nhóm VIIIB có 3 cột).

a. Đúng

b. Sai

Kết thúc chu kì là 1 khí hiếm.

c. Đúng

d. Sai

Chu kì gồm 8 nguyên tố.

a. Sai

Bảng tuần hoàn hiện nay có 18 cột chia thành 8 nhóm A (IA đến VIIIA) và 8 nhóm B (IB đến VIIIB, nhóm VIIIB có 3 cột).

b. Đúng

c. Sai

Nhóm IA và IB (có 1 electron hóa trị) nhưng tính chất hóa học khác nhau.

d. Sai

Số thứ tự nhóm = số electron hóa trị.

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai

Các nhóm IA, IIA, IIIA: gồm các nguyên tố s và p là kim loại (trừ H và B).

d. Đúng

Cấu hình electron của S: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$

a. Đúng

b. Sai

Hạt nhân chứa proton và neutron.

c. Đúng

Số thứ tự chu kì = số lớp electron.

d. Đúng

Số thứ tự nhóm A = số electron ở lớp ngoài cùng.

Cấu hình electron của N: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$

a. Đúng

b. Sai

Nitrogen ở nhóm VA (số thứ tự nhóm A = số electron ở lớp ngoài cùng).

c. Đúng

d. Sai

Nguyên tử nitrogen có 3 electron độc thân.

a. Sai

S và Se nằm ở nhóm VIA.

b. Sai

Nguyên tử S và Se đều có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

c. Đúng

S chu kì 3, Se chu kì 4.

d. Sai

S và Se đều ở nhóm VIA.

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$

a. Sai

Số hiệu nguyên tử của X là 7.

b. Sai

Số electron hóa trị của X là 5.

c. Sai

X ở nhóm VA trong bảng tuần hoàn.

d. Đúng

X có 5 electron ở lớp ngoài cùng, X là phi kim.

Cấu hình electron của Cr: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{5}$4s$^{1}$

a. Đúng

b. Sai

Số electron ở lớp ngoài cùng của X là 1.

c. Sai

Phân lớp 3d$^{5}$ và 4s$^{1}$.

d. Sai

a. Đúng

b. Sai

F chu kì 2, Cl ở chu kì 3.

c. Sai

F và Cl đều là phi kim.

d. Đúng

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai

X có 6 electron ở lớp ngoài cùng

d. Sai

X có 6 electron ở lớp ngoài cùng, X là phi kim.

Theo bài ra, số hiệu nguyên tử của X, Y lần lượt là: 14 và 15.

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{2}$; Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$

a. Đúng

b. Sai

Y thuộc nhóm VA.

c. Đúng

d. Đúng

a. Sai

T thuộc nhóm IIB.

b. Đúng

c. Đúng

d. Sai

Y ở nhóm IIA, T ở nhóm IIB trong bảng tuần hoàn.

Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$; Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$.

a. Sai

Z$_{X}$ = 17, Z$_{Y}$ = 19

b. Đúng

c. Sai

X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA; Y thuộc chu kì 4, nhóm IA.

d. Đúng

Nguyên tố s (electron cuối cùng điền vào phân lớp s): Na: [Ne]3s$^{1}$;

Nguyên tố p (electron cuối cùng điền vào phân lớp p): Br: [Ar]3d$^{10}$4s$^{2}$4p$^{5}$ và F: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$.

Tổng số nguyên tố s và nguyên tố p là 03

Mg (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ (3 lớp electron/chu kì 3);

Al (Z = 13): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$ (3 lớp electron/chu kì 3);

P (Z = 15): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$ (3 lớp electron/chu kì 3).

Số nguyên tố thuộc chu kì 3 là 03

Li (Z = 3) : 1s$^{2}$2s$^{1}$ (nguyên tố s);

O (Z = 8) : 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$ (nguyên tố p);

Na (Z = 11) : 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ (nguyên tố s);

Mg (Z = 12) : 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ (nguyên tố s);

P (Z = 15) : 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$ (nguyên tố p);

Cl (Z = 17) : 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$ (nguyên tố p);

Ar (Z = 18) : 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$ (nguyên tố p);

Fe (Z = 36) : 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{2}$ (nguyên tố d).

Số nguyên tố p là 04

O (Z = 8) : 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$ (nhóm VIA);

Na (Z = 11) : 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ (nhóm IA);

Mg (Z = 12) : 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ (nhóm IIA);

Br (Z = 35) : 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{2}$4p$^{5}$ (nhóm VIIA);

S (Z = 16) : 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$ (nhóm VIA);

Se (Z = 34) : 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{2}$4p$^{4}$ (nhóm VIA).

Vậy, có 3 nguyên tố cùng thuộc 1 nhóm (nhóm VIA)

+ Mg (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ chu kì 3.

+ P (Z = 15): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$ chu kì 3.

+ Li (Z = 3): 1s$^{2}$2s$^{1}$ chu kì 2.

+ F (Z = 9): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$ chu kì 2.

+ X (Z = 21): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{1}$4s$^{2}$ $^{$} ô số 24, chu kì 4, nhóm IIIB.

+ Y (Z = 35): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{2}$4p$^{5}$ $^{$} ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA.

a) Ne (Z = 10): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$ ô số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA, thuộc nguyên tố p, khí hiếm.

b) Mg (Z = 12): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$ ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA, thuộc nguyên tố s, kim loại.

a)

+ O (Z = 8): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$ nhóm VIA

+ N (Z = 7): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$ nhóm VA

+ C (Z = 6): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{2}$ nhóm IVA

Tính chất hóa học khác nhau, do không cùng nhóm A.

b)

+ Li (Z = 3): 1s$^{2}$2s$^{1}$ nhóm IA

+ Na (Z = 11): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{1}$ nhóm IA

+ K (Z = 19): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{1}$ nhóm IA

Tính chất hóa học tương tự nhau, do cùng nhóm IA (kim loại kiềm).

c)

+ He (Z = 2): 1s$^{2}$ nhóm VIIIA

+ Ne (Z = 10): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$ nhóm VIIIA

+ Ar (Z = 18): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$ nhóm VIIIA

Tính chất hóa học tương tự nhau, do cùng nhóm VIIIA (khí hiếm).

a) Nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IIA: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$

b) Nguyên tố khí hiếm thuộc chu kì 3: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$

a) N (Z = 7): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{3}$.

b) N thuộc nguyên tố p.

c) N là phi kim.

+ Mg (Z = 12): ô 12, chu kì 3, nhóm IIA nguyên tố s, kim loại.

+ P (Z = 15): ô 15, chu kì 3, nhóm VA nguyên tố p, phi kim.

+ Fe (Z = 26): ô 12, chu kì 4, nhóm VIIIB nguyên tố d, kim loại.

+ Ag (Z = 18): ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA nguyên tố p, khí hiếm.

+ P (Z = 15): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{3}$ (ô 15, chu kì 3, nhóm VA) nguyên tố p, phi kim.

+ Ca (Z = 20): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$ (ô 20, chu kì 4, nhóm IIA) nguyên tố s, kim loại.

a) S có 6 electron lớp ngoài cùng (nhóm VIA).

b) Các electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp s và p.

c) S (ở chu kì 3, nhóm VIA): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{4}$.

d) S là nguyên tố phi kim.

X (2/8/1): ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

Y (2/5): ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.

Z (2/8/8/1): ô số 19, chu kì 4, nhóm IA.

a) X (Z = 20): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$.

Vị trí X: ô số 20, chu kì 4, nhóm IIIA.

b) Y (Z = 9): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{5}$.

Vị trí Y: ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

c) Z (Z = 28): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{8}$4s$^{2}$.

Vị trí Z: ô số 28, chu kì 4, nhóm VIIIB.

d) T (Z = 52 – 28 = 24): 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{5}$4s$^{1}$.

Vị trí T: ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.

a) Chu kì 3, nhóm IIIA: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$.

b) Chu kì 4, nhóm IB: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$3d$^{10}$4s$^{1}$

a) X + 1e X$^{–}$ (3s$^{2}$3p$^{6}$)

- Cấu hình electron của X: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{5}$.

- Vị trí X: ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

b) Y Y$^{2+}$ (3s$^{2}$3p$^{6}$) + 2e

- Cấu hình electron của Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{6}$4s$^{2}$.

- Vị trí X: ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA.

a) M M$^{3+}$ (2s$^{2}$2p$^{6}$) + 3e

- Cấu hình electron của M: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{6}$3s$^{2}$3p$^{1}$.

- Vị trí M: ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

b) Y + 2e Y$^{2–}$ (2s$^{2}$2p$^{6}$)

- Cấu hình electron của Y: 1s$^{2}$2s$^{2}$2p$^{4}$.

- Vị trí Y: ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA.