Giải VTH KHTN 8 KNTT Bài 8: Acid có đáp án

1. Công thức hoá học của các acid đều có chứa nguyên tử H.

2. Dạng tồn tại của acid trong dung dịch đều chứa cation (ion dương) H$^{+}$.

3. Khái niệm: Acid là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử hydrogen liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion H$^{+}$.

- Nhỏ 1 – 2 giọt dung dịch HCl vào mẩu giấy quỳ tím thấy mẩu giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

- Cho khoảng 3 mL dung dịch HCl vào từng ống nghiệm chứa Fe; Zn thấy kim loại tan dần, giải phóng khí không màu. Phương trình hoá học:

Fe + 2HCl → FeCl$_{2}$ + H$_{2}$

Zn + 2HCl → ZnCl$_{2}$ + H$_{2}$.

Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra:

Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$

a) Các chất là acid: HCl, H$_{2}$SO$_{4}$, HNO$_{3}$, CH$_{3}$COOH, H$_{3}$PO$_{4}$.

b) Phương trình hoá học:

HCl + NaOH → NaCl + H$_{2}$O

H$_{2}$SO$_{4}$ + 2NaOH → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O

HNO$_{3}$ + NaOH → NaNO$_{3}$ + H$_{2}$O

CH$_{3}$COOH + NaOH → CH$_{3}$COONa + H$_{2}$O

H$_{3}$PO$_{4}$ + 3NaOH → Na$_{3}$PO$_{4}$ + 3H$_{2}$O.

a) 6,4 gam kim loại không tan là Cu không phản ứng.

$\%{m}_{Cu}=\frac{6{,}4}{10}.100\%=64\%\Rightarrow \%{m}_{Mg}=100\%-64\%=36\%.$

b) Khối lượng Mg trong hỗn hợp: 10 – 6,4 = 3,6 gam.

$\Rightarrow {n}_{Mg}=\frac{3{,}6}{24}=0{,}15\ mol.$

Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$

Theo PTHH cứ 1 mol Mg phản ứng thu được 1 mol H$_{2}$.

Vậy 0,15 mol Mg phản ứng thu được 0,15 mol H$_{2}$.

Thể tích H$_{2}$ thoát ra là: V = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.