Giải VTH KHTN 8 KNTT Bài 6: Tính theo phương trình hoá học có đáp án

${n}_{Zn}=\frac{0{,}65}{65}=0{,}01\ (mol)$

Theo PTHH: 1 mol Zn tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol H$_{2}$.

Vậy 0,01 mol Zn tham gia phản ứng sẽ thu được 0,01 mol H$_{2}$.

Theo PTHH: 1 mol Mg tham gia phản ứng sẽ thu được 1 mol MgSO$_{4}$ và 1 mol H$_{2}$.

Vậy sau phản ứng thu được 0,02 mol MgSO$_{4}$ suy ra số mol H$_{2}$ thu được là 0,02 mol.

Thể tích khí H$_{2}$ thu được ở 25 $^{o}$C , 1 bar (tức điều kiện chuẩn) là:

V = 0,02 . 24,79 = 0,4958 lít.

- Khi nhiệt phân 1 mol KClO$_{3}$ thì thu được số mol O$_{2}$ nhỏ hơn 1,5 mol.

- Để thu được 0,3 mol O$_{2}$ thì cần số mol KClO$_{3}$ lớn hơn 0,2 mol.

${n}_{CaC{O}_{3}}=\frac{10}{100}=0{,}1\ (mol).$

Phương trình hoá học: CaCO$_{3}$ $\overset{{t}^{o}}{\rightarrow }$ CaO + CO$_{2}$

Theo PTHH: 0,1 mol CaCO$_{3}$ tham gia phản ứng thu được 0,1 mol CaO.

Khối lượng CaO thu được theo lí thuyết là: m$_{LT}$ = 0,1.56 = 5,6 gam.

Do hiệu suất phản ứng là 80% nên: $m={m}_{TT}=\frac{5{,}6.80}{100}=4{,}48\ (gam).$

a) ${n}_{CaC{O}_{3}}=\frac{10}{100}=0{,}1\ mol.$

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol CaCO$_{3}$ phản ứng sinh ra 1 mol CO$_{2}$.

Vậy 0,1 mol CaCO$_{3}$ phản ứng sinh ra 0,1 mol CO$_{2}$.

Thể tích khí carbon dioxide sinh ra: ${V}_{C{O}_{2}}=0{,}1.24{,}79=2{,}479(L).$

b) ${n}_{CaC{l}_{2}}=\frac{27{,}75}{111}=0{,}25\ mol.$

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol CaCO$_{3}$ phản ứng sinh ra 1 mol CaCl$_{2}$.

Vậy để thu được 0,25 mol CaCl$_{2}$ cần 0,25 mol CaCO$_{3}$ phản ứng.

Lượng calcium carbonate đã dùng: 0,25.100 = 25 gam.

${n}_{F{e}_{2}{O}_{3}}=\frac{8}{160}=0{,}05mol$

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol Fe$_{2}$O$_{3}$ phản ứng thu được 2 mol Fe.

Vậy cứ 0,05 mol Fe$_{2}$O$_{3}$ phản ứng thu được 0,1 mol Fe.

Khối lượng Fe thu được theo lí thuyết là: 0,1.56 = 5,6 gam.

Thực tế thu được 4,2 gam Fe. Vậy hiệu suất phản ứng là:

$H=\frac{4{,}2}{5{,}6}.100\%=75\%.$