Giải VTH KHTN 8 KNTT Bài 5: Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hoá học có đáp án

a) 3Fe + 2O$_{2}$→ Fe$_{3}$O$_{4}$

b) 2Al + 6HCl → 2AlCl$_{3}$ + 3H$_{2}$

c) Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 6NaOH → 2Al(OH)$_{3}$ + 3Na$_{2}$SO$_{4}$

d) CaCO$_{3}$ + 2HCl → CaCl$_{2}$ + CO$_{2}$ + H$_{2}$O

- Sơ đồ của phản ứng hoá học khác với phương trình hoá học ở điểm: sơ đồ hoá học chưa cho biết tỉ lệ về số nguyên tử hoặc số phân tử giữa các chất trong phản ứng.

- Ý nghĩa của phương trình hoá học: Phương trình hoá học cho biết trong phản ứng hoá học, lượng các chất tham gia phản ứng và các chất sản phẩm tuân theo một tỉ lệ xác định.

Na$_{2}$CO$_{3}$ + Ba(OH)$_{2}$ → BaCO$_{3}$ + 2NaOH

Ta có tỉ lệ: Số phân tử Na$_{2}$CO$_{3}$ : Số phân tử Ba(OH)$_{2}$ : Số phân tử BaCO$_{3}$ : Số phân tử NaOH = 1 : 1 : 1 : 2.

Phương trình hoá học: 4Fe + 3O$_{2}$ → 2Fe$_{2}$O$_{3}$

Ta có tỉ lệ: Số mol Fe : Số mol O$_{2}$ : Số mol Fe$_{2}$O$_{3}$ = 4 : 3 : 2.

Suy ra: Khối lượng Fe : Khối lượng O$_{2}$ : Khối lượng Fe$_{2}$O$_{3}$

= (56 . 4) : (32 . 3) : (160 . 2) = 7 : 3 : 10.

Vậy cứ 7 gam Fe phản ứng hết với 3 gam O$_{2}$ tạo ra 10 gam Fe$_{2}$O$_{3}$.

Do đó từ 5,6 gam Fe có thể tạo ra tối đa: $\frac{5{,}6.10}{7}=8$ gam gỉ sắt.

a) - Tính khối lượng oxygen do cây trên giải phóng từ phản ứng quang hợp trong 1 năm.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m$_{carbon dioxide}$ + m$_{hơi nước}$ = m$_{tinh bột}$ + m$_{khí oxyen}$

=> m$_{khí oxygen}$ = 22 + 9 – 15 = 16 (kg).

- Tính thể tích oxygen (m$^{3}$) do cây trên giải phóng từ phản ứng quang hợp trong 1 năm (ở 25$^{o}$C, 1 bar).

Đổi 16 kg = 16 000 gam.

$_{{n}_{oxygen}=\frac{16000}{32}=500\ mol}$

V$_{oxygen}$ = 500.24,79 = 12 395 lít = 12,395 m$^{3}$.

b) Tính lượng carbon dioxide cánh rừng này đã tiêu thụ trong quá trình quang hợp.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m$_{carbon dioxide}$ + m$_{hơi nước}$ = m$_{tinh bột}$ + m$_{khí oxyen}$

=> m$_{carbon dioxide}$ = 675 + 720 – 405 = 990 (kg).

a) Khí carbon dioxide phản ứng với carbon sinh ra khí carbon monoxide (CO).

CO$_{2}$ + C → 2CO

b) Nhiệt phân aluminium hydroxide sinh ra aluminium oxide và nước.

2Al(OH)$_{3}$ → Al$_{2}$O$_{3}$ + 3H$_{2}$O