Giải VBT KHTN 8 Cánh Diều Oxide có đáp án

Oxide là hợp chất của oxygen với một nguyên tố khác.

Ví dụ một số oxide có nhiều trong tự nhiên:

+ Silicon dioxide (SiO$_{2}$) – thành phần chính của cát.

+ Aluminium oxide (Al$_{2}$O$_{3}$) – thành phần chính của quặng bauxite (boxit).

+ Carbon dioxide (CO$_{2}$) có trong không khí.

Phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra giữa oxygen và các đơn chất để tạo ra các oxide: SO$_{2}$, CuO, CO$_{2}$, Na$_{2}$O là:

S + O$_{2}$ SO$_{2}$

2Cu + O$_{2}$ 2CuO

C + O$_{2}$ CO$_{2}$

4Na + O$_{2}$ 2Na$_{2}$O.

Dựa vào khả năng phản ứng với acid và base, oxide được phân thành 4 loại: Oxide base, oxide acid, oxide lưỡng tính, oxide trung tính.

- Oxide base là những oxide tác dụng được với dung dịch acid tạo thành muối và nước.

- Oxide acid là những oxide tác dụng được với dung dịch base tạo thành muối và nước.

- Oxide lưỡng tính là những oxide tác dụng với dung dịch acid và tác dụng với dung dịch base tạo thành muối và nước.

- Oxide trung tính là những oxide không tác dụng với dung dịch acid, dung dịch base.

- Oxide base là Na$_{2}$O.

- Oxide acid là SO$_{3}$.

- Oxide lưỡng tính là Al$_{2}$O$_{3}$.

- Oxide trung tính là N$_{2}$O.

Hiện tượng xảy ra: CuO tan dần, thu được dung dịch có màu xanh.

Dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hoá học giữa CuO và dung dịch HCl: CuO tan dần, dung dịch sau phản ứng có màu xanh.

Oxide base tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và nước.

Ví dụ:

CuO + 2HCl → CuCl$_{2}$ + H$_{2}$O

Fe$_{2}$O$_{3}$ + 3H$_{2}$SO$_{4}$ → Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3H$_{2}$O

Hiện tượng xảy ra: Xuất hiện chất không tan trong nước (chất kết tủa) màu trắng.

Giải thích: CO$_{2}$ đã phản ứng với dung dịch Ca(OH)$_{2}$ tạo ra CaCO$_{3}$ kết tủa theo phương trình hoá học sau: CO$_{2}$ + Ca(OH)$_{2}$ → CaCO$_{3}$↓ + H$_{2}$O.

Oxide acid tác dụng dược với dung dịch base tạo ra muối và nước.

Ví dụ:

CO$_{2}$ + Ca(OH)$_{2}$ → CaCO$_{3}$ + H$_{2}$O

SO$_{2}$ + 2NaOH → Na$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$O

2KOH + SO$_{2}$ → K$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$O

2KOH + CO$_{2}$ → K$_{2}$CO$_{3}$ + H$_{2}$O

2KOH + SO$_{3}$ → K$_{2}$SO$_{4}$ + H$_{2}$O.

- Oxide là hợp chất của oxygen với một nguyên tố khác.

- Oxide được phân bố thành bốn loại: oxide base, oxide acid, oxide lưỡng tính và oxide trung tính.

- Oxide base tác dụng với dung dịch acid tạo thành muối và nước.

- Oxide acid tác dụng dược với dung dịch base tạo ra muối và nước.

- Oxide base: CaO, MgO, FeO, K$_{2}$O.

- Oxide acid: CO$_{2}$.

- Oxide lưỡng tính: ZnO, Al$_{2}$O$_{3}$.

- Oxide trung tính: CO, NO.

$${n_{MgO}} = \frac{8}{{40}} = 0{,}2\,mol;\,{n_{HCl}} = 0{,}3.1 = 0{,}3\,mol.$$

Phương trình hoá học:

MgO + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}$O

0,2 0,3 mol

Ta có: $\frac{{{n_{MgO}}}}{1} > \frac{{{n_{HCl}}}}{2}$ nên HCl phản ứng hết, MgO còn dư.

Theo phương trình hoá học: ${n_{MgC{l_2}}} = \frac{1}{2}.{n_{HCl}} = 0{,}15\,mol.$

Vậy m$_{muối}$ = ${m_{MgC{l_2}}} = 0{,}15.95 = 14{,}25gam.$